Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

El modelo atómico a través de la historia

No description
by

Andrea De Luna

on 7 October 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of El modelo atómico a través de la historia

El modelo atómico a través de la historia
Eugen Goldstein
Química inorgánica
Q.B.P. Alma Cristina Beyhart Moreno

Integrantes del equipo:
Aguilar Medina Sofía Karime
Campuzano Zagal Stephany Damaris
De Luna Espinoza Andrea
Valerio Ortiz Victoria Estefanía

Grado y Grupo: 3°E
Henri Becquerel
J. J. Thomson
Rutherford
Robert Millikan
1923
James Chadwick
1932
Leucipo y Democrito
Ellos dicen que la materia esta constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.
John Dalton
William Crookes
Físico y químico Inglés.
Niels Bohr
Fisico Danes
Esto sucede en el año400 a.C.
Mediante una teoría en los que ellos creían llamada "Teoría de Discontinuidad de la Materia"
Descubrió el elemento "Talio" por métodos espectroscópicos
Considerado el padre de la teoría atómica moderna
Utilizó círculos con símbolos y letras para representar 36 elementos.
Hizo un modelo atómico que explicó formulando una serie de enunciados simples:
Inventó instrumental de laboratorio, como:
En 1803
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes y se pueden combinar en proporciones distintas, además de que pueden formar más de un compuesto
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
E tubo de Crookes.
Este sirvió para estudiar los rayos catódicos y permitió el descubrimiento del electrón y el efecto fotoeléctrico.
En 1886
Dedujo que los electrones se encuentran y giran en orbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energia
A esto los llamo niveles de energia
Descubre el neutrón
Qué es la partícula subatómica que no tiene carga eléctrica
Y determinó la masa de éste:
mn = 1.6750 x 10-24 g
n = neutrón
Este descubrimiento dio solución a varias dudas que se tenían y cambió por completo la estructura del átomo
Determinó el valor de la carga del electrón
Esto lo hizo mediante su experimento de la gota de aceite
Propuso que la carga de un único electrón era 1,5924|(17).10-19 C
En la época se creyó que este descubrimiento había sido un fraude, pero luego se comprobó que no lo fue.
En un experimento perforó el ánodo y observó flámulas encendidas amarillas que emanan de las perforaciones, los llamó rayos canales o "Kanalstrahlen".
Descubrió casualmente que un compuesto de uranio velaba las placas fotográficas envueltas en papel negro de los rayos x y ​ dedujo que este fenómeno era característico del átomo del elemento, descubriendo así la radiactividad natural.
Después demostró que, la radiación que velaba la placa no consistía en rayos X, sino en tres tipos de radiación: alfa, beta y gamma.
Descubrió el electrón.
En su modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como:
Los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva
Un pudín de pasas
El átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo
El modelo atómico de Rutherford consistía:
Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld, es una adaptación mejorada y generalizada del modelo atómico de Bohr, dándole a éste, un punto de vista relativista.
Explicó que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos
Hizo dos básicas modificaciones:
• Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
• Velocidades relativistas.

Defendió, que el núcleo de los átomos no permanece quieto, sino que realizan un movimiento entorno al centro de masas del sistema
Niels Bohr
Fisico Danes
Dedujo que los electrones se encuentran y giran en orbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energia
A esto los llamo niveles de energia
Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld, es una adaptación mejorada y generalizada del modelo atómico de Bohr, dándole a éste, un punto de vista relativista.
Explicó que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos
Hizo dos básicas modificaciones:
• Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
• Velocidades relativistas.

Defendió, que el núcleo de los átomos no permanece quieto, sino que realizan un movimiento entorno al centro de masas del sistema
Impacto social
Bibliografía
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson

http://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-sommerfeld

http://www.monografias.com/trabajos61/modelos-atomicos/modelos-atomicos2.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Millikan

http://quimicafeliz2.blogspot.mx/2011/09/modelo-atomico-de-chadwick.html
Portal Académico, Colegio de Ciencias y Humanidades. (S.A). Bohr y el átomo. Portal Académico, Colegio de Ciencias y Humanidades. Recuperado el 16 de Septiembre de 2014 de http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_bohr

http://www.agenciasinc.es/Multimedia/Ilustraciones/3-de-septiembre-de-1803-John-Dalton-comienza-a-usar-simbolos-para-representar-los-atomos-de-los-elementos

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton

http://energia-nuclear.net/biografias/antonie-henri-becquerel.html

http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/G/goldstein.htm
Crooke inventó varios materiales de laboratorio, uno fue el llamado tubo de Crookes el cuál permitió el descubrimiento del electrón y el efecto fotoeléctrico.
Dalton fue el que retomó la idea del átomo de Leucipo y Demócrito y propuso el primer modelo atómico, sin él quizá no se hubieran propuesto los demás modelos atómicos
Rutherford hizo su experimento y en base a este, Chadwick lo mejoro hizo el suyo y pudo descubrir el neutrón, y esto condujo a la fisión nuclear y a la bomba atómica, en esto último Niels Bohr también contribuyo.
Después de realizar la presentación
podemos llegar a la conclusión de
que todos estos científicos han tenido
un gran impacto social y han ayudado
o permitido que mejoremos nuestro
estilo de vida. A continuación
citaremos algunos de los mencionados
científicos y su respectivo impacto social.
Full transcript