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C

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Jose Vasquez

on 3 July 2017

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Generalidades
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Caracteristicas
Obtención.
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Electrolisis con celda de amalgama de mercurio.
Electrolisis con celda de diafragma.
Electrolisis con celda de membrana.
En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces
más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso.
Precauciones
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En la naturaleza no se encuentra en estado puro.
Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma.
Este halógeno forma numerosas sales y se obtiene a partir de cloruros y a través de procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis.
Se combina fácilmente con la mayor parte de los elementos.
Historia
Fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele.
En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de cloro debido a su color.
El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial.
El primer uso comercial del cloro fue en el blanqueado de textiles.
Irma García 20142002264.
Jose Vasquez 20132003736.
Elsa Rodriguez 20142000004.
Antea Castro 20152000020.
Riesgo
Aplicaciones.
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Cloro
El cloro es irritante de las mucosas oculares, de la nariz y de la garganta, que va en aumento hasta producir dolor agudo y quemante. Esta irritación aparece también en el aparato respiratorio y en el pecho, desencadenándose una tos refleja que puede ser intensa y, a menudo, va asociada con dolor retroesternal que, incluso,
puede provocar vómito con sangre, según las lesiones de las mucosas.
Elementbook
El cloro se emplea principalmente en la purificación de aguas, como blanqueante en la producción de papel y en la preparación de distintos compuestos clorados.

Grupo 2

El cloro provoca irritación en el sistema respiratorio en estado gas irrita las mucosas y en estado líquido quema la piel
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