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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

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Jacobo Perez Duque

on 11 November 2014

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Transcript of BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

EL MÉTODO DE TANTEO, SE UTILIZA PRINCIPALMENTE PARA BUSCAR EL EQUILIBRIO (LA MISMA CANTIDAD DE ATOMOS) DE UNA REACCIÓN QUÍMICA DE UNA MANERA RÁPIDA, EN ECUACIONES SENCILLAS Y COMPLETAS, DE TAL FORMA QUE DICHO PROCEDIMIENTO NO RETRASE EL PROCESO PRINCIPAL POR EL CUAL SE REQUIERA DICHO BALANCEO
Ejemplo
Tenemos la siguiente reacción:
CaF2+H2SO4+CaSO4+HF
Primero balanceamos los metales, que en esta caso es el calcio.
CaF2+H2SO4 ----> CaSO4+HF
Como nos damos cuenta en cada lado el calcio esta balanceado ya que hay una molécula de cada una en ambos lados.
Pasos a seguir
Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
Si existe mayor cantidad de átomos de X elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción
Ejemplo
Balancea la siguiente ecuación:
C6H12O6+O2 --> CO2+H2O

Pasos
Definición
Es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de nuestra ecuación; se establecerán ecuaciones en función de los átomos, y al despejar dichas incógnitas encontraremos los coeficientes buscados.
Balanceo de tanteo
Balanceo algebraico
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción.
El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.
Balanceo REDOX
Una reacción REDOX (óxido reducción), es aquella en la cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia.
La sustancia que pierde electrones se oxida, y la sustancia que gana electrones se reduce.
A la sustancia que pierde electrones se le llama agente reductor; y la sustancia que gana electrones se le llama agente oxidante.
Ahora vamos a balancear los no metales, que en este caso es el Azufre y el Flúor.
CaF2+H2SO4
----->
CaSO4+HF
En este caso tenemos un molécula de Azufre en ambas partes, pero de Flúor 2 de un lado y 1 del otro, aquí es donde vamos a balancear.
CaF2+H2SO4
----->
CaSO4+
2
HF
Cabe mencionar que para balancear una ecuación se deben colocar el coeficiente respectivo para balancear al elemento pero afecta a todo el reactivo, en este caso afecta al Hidrógeno y al Flúor.
Pasos
1- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6- Cruzar los resultados
7- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8- Completar el balanceo por tanteo.
9- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
Ecuación igualada
Finalmente balanceamos el Hidrógeno
CaF2+H2SO4
----->
CaSO4+
2
HF
Que en este caso ya quedó balanceado ya que tenemos 2 moléculas de Hidrógeno en cada lado.
Por tanto nuestra reacción queda balanceada de la siguiente manera:
CaF2+H2SO4
----->
CaSO4+2HF
Paso 1
Asignar una incógnita, (puedes empezar con la "a") sobre las especies de ecuación.
Paso 2
Multiplicar la cantidad de átomos de cada elemento por la incógnita asignada, para establecer las ecuaciones. El símbolo produce (----->) equivale al signo igual a (=).
Paso 3
Utilizando esas ecuaciones, de un valor arbitraría a cualquier incógnita ( empieza probando con el 1 o el 2) esto nos permitirá despejar las incógnitas de las demás ecuaciones.
Paso 4
Asignar a cada una de las especies el valor encontrado por cada una de las variables.
Paso 5
Simplificar si es posible.
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
Paso 1
Paso 2
Paso 3
Paso 4
Paso 5
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