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EL ÁTOMO

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by

Carlos Castera Redal

on 13 September 2016

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Transcript of EL ÁTOMO

Escala

Desde el interior del átomo hasta el espacio exterior del universo tiene lugar un enorme cambio de escala en la dimensión de la materia.
40 ordenes de magnitud
Notación científica
Historia del átomo

a.C
4 elementos y 4 esencias
a [no] + temon [cortar]
Mendeliev
LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Ernest Rutherford (1911)
Modelo nuclear
Introducción. La estructura de la materia
El átomo
Disposición capas / reaccionan químicamente
Átomos / moléculas / células y tejidos [niv. de org_materia]
Compuesto químico= cantidad mesurable de un tipo de moléc.
Si p+ no es igual a e- hablamos de un ion (+ catión / - anión)
El nº de p+ (Z) (neutro) = nº e- por tanto det_
"behaviour" del at.
elemento químico
EL ÁTOMO
http://htwins.net/scale2/
Pieza básica

El átomo
Radiación ionizante
Materia
radiación (transferencia de energia) capaz de extraer un electrón orbital del átomo con el que interacciona

Cualquier cosa que ocupa espacio y tiene forma y figura
Introducción. La estructura de la materia
Introducción. La estructura de la materia
tierra
aire
fuego
agua
húmedo
seco
caliente
frio
Un átomo es la partícula más pequeña que conserva todas las propiedades de un elemento
S.XIX (1808) Un maestro inglés publico que los átomos se pueden clasificar de acuerdo a valores íntegros de masa atómica.
Elementos= átomos idénticos = át. de otros elementos
Introducción. La estructura de la materia
Historia del átomo
50 años + tarde
Orden creciente de masa átomica, repetición periódica de propiedades químicas similares
John Dalton
Griegos
Introducción. La estructura de la materia
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_3c_ampliacion.htm
Pudin de ciruelas
Introducción. La estructura de la materia
Historia del átomo
Existía una naturaleza eléctrica en la estructura del átomo
1890 J.J Thomson (rayos catódicos) e- parte de los átomos
Historia del átomo
El átomo de bohr, 1913
Sistema solar en miniatura, campo de fútbol, etc
Las partículas fundamentales de un átomo son el electrón, el protón y el neutrón
Los nucleones (protones y neutrones) están compuesto por quarks, que se mantienen ligados por medio de gluones
El átomo
Esencialmente
vacío
/ núcleo muy`pequeño pero casi toda la masa. Ejemplo U el 99,998%
Neutro
(estado normal)
La
ionización
es el resultado de extraer o añadir un electrón orbital en un átomo
uma = unidades de masa atómica
1 uma es la doceava parte de un átomo de carbono
masa del e- 0,00549 uma
Nº másico (sistema de nº enteros de poca precisión)
Introducción. La estructura de la materia
Orbitales electrónicos agrupados en capas
Isótopos
A = Z + n
Estructura atómica
La masa atómica relativa está determinada por la abundancia relativa de isótopos y sus respectivas masas atómicas
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena6/3q6_contenidos_3c.htm#
Elementos y Esencias
Composición del núcleo
Los cuatro modelos atómicos
Fuerzas electrostáticas
Radiación ionizante
Dos tipos :
Radiación por partículas
alfa
beta
Radiación electromagnética
Rayos X
Rayos gamma
Configuración electrónica
Fuerza centrípeta o de atracción al centro
Fuerza centrífuga o de escape
http://es.scribd.com/doc/61360823/Isotopos-y-dibujo-de-atomos-Actividades-y-Solucionario-1
La mayoría de los elementos tienen más de un isótopo estable.
El término isótopo describe a todos los átomos de un elemento dado. Estos átomos tienen diferentes configuraciones nucleares pero reaccionan químicamente de la misma manera
RADIACTIVIDAD
Radiación
= Energía emitida y transferida a través de la materia
Núcleo inestable (átomos en estado anormal de excitación)
Desintegración radiactiva
o decaimiento radiactivo
Emisión espontánea de partículas y energia
Radionúclidos
Múltiples factores
Estabilidad nuclear y nº de neutrones
Se produce cuando el átomo emite partículas y energía con el fin de alcanzar la estabilidad
Ejemplo
Los tres átomos + pequeños y el mayor de los átomos naturales
http://www.rinconeducativo.org/radiacio/index.html
Radiación ionizante
La radiación de fotones pierde intensidad con la distancia pero teóricamente nunca llega a anularse.
La radiación de partículas tiene un alcance limitado en la materia que depende de la energía de la partícula
Radiación ionizante
En medicina nuclear las radiaciones beta y gamma alcanzan una relevancia máxima. En radiología sólo son importantes los rayos X. La penetración y el bajo nivel de ionización de los rayos X los hacen especialmente útiles para la imagen médica
Algunas definiciones
Isótopos
: Los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
Isóbaros
: Los núcleos atómicos que tienen el mismo número másico pero diferentes números atómicos.
Isótonos
: Los átomos que tienen el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.
Isómeros
tienen el mismo nº atómico y el mismo nº másico
Isótonos
: Los átomos que tienen el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.
Isóbaros
: Los núcleos atómicos que tienen el mismo número másico pero diferentes números atómicos.
Estructura de la materia
Energía electromagnética
Los
isómeros
son átomos idénticos que existen en diferentes estados de energía. Tienen el mismo número atómico y mismo número másico.
Un ejemplo es el tecnecio 99m decae a tecnecio 99 con la emisión de un rayo gamma.
Espectro electromagnético

Se produce la excitación de un átomo cuando recibe un aporte de energía por el que uno o varios electrones habrán pasado a ocupar niveles energéticos superiores.

Existen dos mecanismos de excitación atómica:

Al colisionar un átomo con otro átomo o partícula. (parte de la energía cinética de las partículas es absorbida por el átomo).
Cuando un átomo absorbe un fotón cuya energía es justo la necesaria para que un electrón salte a un nivel energético más elevado.
La
ionización
es el resultado de extraer o añadir un electrón orbital en un átomo
Carlos Casterá
Bibliografia Radiologic Science for Technologists: Physics, Biology and Protection
Stewart Carlyle Bushong
Ed. Elsevier

La Configuración electrónica
Es la manera ordenada de repartir los electrones de un átomo en los niveles y subniveles de energia
http://profemartin.wordpress.com/4%C2%BA-eso/juegos-sobre-la-tabla-periodica/
http://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/fq3eso/materialdeaula/FQ3ESO%20Tema%205%20Estructura%20atomica%20de%20la%20materia/23_iones_e_istopos.html
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

i. 1s2-2s2-2p6-3s1 (los nº detrás de las letras son exponentes)

ii. 1s2-2s2-2p4 (los nº detrás de las letras son exponentes)

Indicar:

a) Grupo y período al que pertenecen los elementos

b) Número de protones
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