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descubrimiento del neutron.

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by

Josue Orozco

on 20 January 2015

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Transcript of descubrimiento del neutron.

propiedades del átomo.
físicas: masa, densidad y capacidad reactiva, punto de fusión, punto de ebullición, color, dureza.
químicas: capacidad de los elementos de crear compuestos.
El átomo y sus partículas subatómicas
numero atómico.
Constante de Avogadro.
Su valor es igual a 6,02214129×10^23 moles. Sirve para calcular el número de partículas como átomos o moléculas en un mol de cualquier sustancia. Es fundamental para poder entender su composición molecular y combinaciones.
El Átomo.
Concepto:
el átomo es la partícula mas
pequeña de la materia que
mantiene sus propiedades
exclusivas.
el átomo es una partícula indivisibles.
el átomo contiene partículas subatómicas
en el núcleo llamadas protones,
electrones y neutrones
los protones y neutrones se ubican
en el núcleo, y los electrones se encuentran
rotando alrededor del núcleo.

Los Isótopos
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyo núcleo tienen una cantidad diferente de neutrones a la de los protones, y por lo tanto difieren en número másico.
Isótopos naturales
Isótopos artificiales
los isótopos naturales, son
los que se encuentran en la
naturaleza de manera
natural.
ejemplos:
el deuterio.
el hidrógeno.
el tritio.
son creados en laboratorios
nucleares, con partículas
subatómicas, son inestables y
radioactivos.
ejemplos:
cesio.
iridio.
uranio.
Es el numero de protones que posee el núcleo de un átomo, también el numero de electrones que este átomo tiene, y se representan con la Z.
ejemplo:
el hidrógeno, que tiene
de numero atómico el 1, por lo tanto tiene 1 protón y 1 electrón.
Número de masa.
Es el número de protones y
neutrones presentes en el núcleo de un átomo, también es un indicador indirecto de la masa atómica, este se representa con la A.
ejemplo:
el sodio, cuyo numero atómico es 11 y su numero másico es 23, el numero másico es la suma de 11 protones y 12 neutrones.
http://unidadderadiactividad.blogspot.com/p/isotopos.html
Los Isobaros
Investigaciones
Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). A diferencia de los isótopos, por que tiene el número de protones y el número de electrones difieren entre los dos.
Descubrimiento del neutro
Desde 1920, Rutherford había propuesto la existencia de una tercera partícula cuya carga debía ser neutra por la diferencia entre su peso y masa atómica. Pero su descubrimiento se lo debemos a James Chadwick quien descubrió estas partículas con una masa parecida al protón y que no le afectaban los campos magnéticos
Partículas Subatómicas
En 1932, Carl David Anderson descubrió el positrón, esto abrió las puertas para la investigación de otra partículas. Que forman parte de la materia pero solo se dan en condiciones especiales o creados en laboratorios.
Modelo de Bohr
Para dar una forma mas consistente a los modelos atómicos anteriores, el físico danés Niels Bohr, propuso que los electrones deberían girar alrededor de un núcleo siguiendo orbitas. A este modelo también se lo conoce como modelo planetario de Bohr.
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