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Gases Ideales y gases Reales

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by

Alberto Fernandez Conde

on 25 November 2015

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Transcript of Gases Ideales y gases Reales

Gas Real
En oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales
Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:
1) Efectos de compresibilidad
2) Capacidad calorífica específica variable
3) Fuerzas de Van der Waals
4) Efectos termodinámicos del no-equilibrio
5) Cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Leyes de los gases
Fueron desarrolladas cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases
Gases Ideales y
Gases Reales

Grupo:656
Fisicoquimica

Equipo:Los chidolochones del 56

Carbajal Palomares Hans Addi

Fernandez Conde Jose Alberto

Rubio Sanchez Michelle


Gas Ideal
Es un gas teórico compuesto
de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí

Ley de los gases ideales
Es la ecuación de estado del gas ideal. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
Ley de Charles
Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin).
Donde T es la temperatura absoluta del gas (en Kelvin) y k2 (en m3·K−1) es la constante producida.
Ley de Gay-Lussac
Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
Leyes de los gases ideales
Ley de Boyle. E
stablece que el producto presión-volumen es constante:
Leyes de los gases ideales
Ley de Charles. M
uestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta

Ley de Gay-Lussac.
La presión es proporcional a la temperatura absoluta
Otras leyes de los gases
Ley de Graham.
Establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.

Ley de Dalton de las presiones parciales
. Establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.
Conclusiones

1) A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se enfría.
2) La temperatura y el número de moles para demostrar la Ley de Boyle deben ser constantes
3) La presión para demostrar la Ley de Charles debe ser constante
4) Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.
Bibliografías:


http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/
http://www.educaplus.org/gases/gasesreales.html
www.monografias.com
www.wikipedia.org
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