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Introducción a la química orgánica

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ALBA LUCIA PRIETO

on 2 March 2014

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Transcript of Introducción a la química orgánica

Introducción a la química orgánica
Compuestos orgánicos
*Formados por enlaces covalentes.
*Presentan isómeros , es decir compuestos con la misma fórmula molecular y diferente fórmula estructural.
*Electronegatividad intermedia.
*Utilizan como base de construcción el átomo de carbono
*Formados por átomos organizados en cadenas largas basadas en carbono
EL CARBONO
Configuración electrónica
HIBRIDACIÓN
ES UNA MEZCLA DE ORBITALES ATÓMICOS PARA FORMAR ORBITALES MOLECULARES QUE VAN A PERMITIR ENLAZAR CARBONO CON CARBONO.
De acuerdo con esta distribución electrónica podemos decir:
- El carbono es
TETRAVALENTE,
es decir forma cuatro enlaces diferentes.

- Puede unirse con 4 átomos monovalentes (H) o 2 átomos divalentes ( O2)

-La explicación de esto se basa en la
TEORIA DE LA HIBRIDACIÓN DE ORBITALES


CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES
CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
gráficamente:
ESTADO EXCITADO DEL CARBONO
HIBRIDACION DEL CARBONO:
ES LA MEZCLA DE ORBITALES PUROS ATÓMICOS EN UN ESTADO EXCITADO PARA FORMAR ORBITALES HIBRIDOS EQUIVALENTES CON ORIENTACIONES DETERMINADAS EN EL ESPACIO
ENLACES ENTRE ORBITALES HIBRIDOS
ENLACE SIGMA
*Es el tipo de enlace que resulta de la fusión de dos orbitales hibridos.
*Solo existe un enlace entre dos átomos.
*Tiene rotación libre
ENLACE PI
*Es el tipo de enlace que se forma a partir de dos orbitales p no hibridados.
*Pueden existir uno o dos enlaces entre dos átomos.
*No permite la rotación libre.
TIPOS DE HIBRIDACIONES
TETRAGONAL (sp3)
El átomo de carbono forma enlaces con cuatro átomos monovalentes puede ser con cuatro átomos de hidrógeno o halógenos como el cloro.
Forma cuatro enlaces covalentes simples tipo sigma.
Puede combinarse con el oxigeno con otro carbono o con el nitrogeno. su ángulo de enlace es de 109,5¤




El átomo de carbono se combina con solo tres átomos donde se involucra el orbital s y dos de los orbitales p
Los tres orbitales se sitúan lo más alejados posible dando un ángulo de enlace de 120¤
Entre los dos átomos de carbono se forman enlaces dobles tipo sigma por la superposicion de un orbital sp2 y de los orbitales p no hibridados un enlace pi
TRIGONAL (sp2)
DIGONAL sp
Un átomo de carbono se encuentra unido solo a dos átomos por ej. otro carbono y un hidrógeno.
El carbono presenta enlace triple
Se forman dos orbitales sp quedando dos orbitales no hibridados
Los orbitales hibridados forman enlaces separados entre si 180¤
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