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TIPOS DE CRISTALIZACIÓN

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Karim Orozco Nuñez

on 10 March 2014

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Transcript of TIPOS DE CRISTALIZACIÓN

TIPOS DE CRISTALIZACIÓN
KAREEM ABDUL OROZCO NÚÑEZ 257599
CRISTALIZACIÓN
La cristalización es importante como proceso industrial de separación por el alto valor agregado de los sólidos puros y su facilidad en la comercialización.
CRISTALIZACIÓN A PARTIR DEL PUNTO DE FUSIÓN
Ocurren 2 fenómenos:
Formación de una solución sólida en un sistema binario
formación de un sistema eutéctico simple
Soluciones solidas
Diagrama eutéctico simple
Equilibrio Sólido Líquido. El Diagrama Eutéctico Simple
Se tiene una sustancia A y B
A temperatura baja (punto de congelación)
Se forma un solido
Tipos:
Equilibrio Sólido Líquido. El Diagrama de Sistemas Binarios
Congelación Normal
Solución solida
No se puede separar en una sola operación
Equilibrio Solido-Liquido
Solidificación lenta y direccional de una fusión
La pureza se rechaza hacia la fase liquida
por el avance de interfase solida
Se utiliza un equipo de enfriamiento
Fusión por Zonas
Distribución del soluto entre la fase líquida y la sólida
Se realiza una separación
Crisol para fusión por zonas
Cristalización en Columna
Se forma una base cristalina, ya sea interna o externa
se transportan los sólidos a través de un flujo a
contracorriente de líquido enriquecido con reflujo
Puede dar lugar a un producto con mayor pureza que la cristalización convencional
Ejemplo:
Ejemplo:
Ejemplo:
ejemplo:
Ejemplo:
TIPOS DE CRISTALIZACIÓN
Cristalización a Partir de la Disolución.
Cristal y clasificación
Un cristal se puede definir como un sólido compuesto por átomos dispuestos en
forma ordenada y repetida.
Tipos de enlaces en cristales
En los tipo de solido el enlace metalico, cristal ionico y cristales de Van Der Waals las fuerzas de interacción que mantienen unidas a las partículas no actúan en ninguna dirección preferente.
cristal ionico
metalico
Van Der Waals
En los cristales covalentes, los enlaces se forman sólo en direcciones especiales debido al carácter direccional del enlace covalente.
Cristal covalente
Solubilidad y
Diagramas de Fase
Las relaciones de equilibrio para los sistemas de cristalización se expresan mediante datos de solubilidad que pueden estar contenidos en curvas de solubilidad (solubilidad en función de la temperatura).
Mediante estos diagramas es posible conocer la temperatura a la cual comienza la cristalización para una solución de analito de composición definida.
Los disolventes pueden clasificarse como:
Apróticos
Anfipróticos
No intercambian protones
al estado liquido
pueden donar un protón (protogénicos) o recibir un protón (protofílicos)
Supersaturación
Es necesario tener una solución sobresaturada del analito
Nucleacion
Las moléculas en solución se reúnen de manera aleatoria y forman pequeños agregados

Crecimiento de particulas
Implica la adición de más moléculas al núcleo para formar un cristal
Sobresaturacion del analito
Semi conductores
Carbonato de Calcio
Ejemplo:
Las bebidas carbonatadas, incluido el agua con gas y los vinos espumosos, son una solución sobre saturada de dióxido de carbono gas en el agua
tipos:
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