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GRUPO IV A: CARBONOIDEOS.

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Transcript of GRUPO IV A: CARBONOIDEOS.

GRUPO IV A: CARBONOIDEOS.
Formado por los elementos:
Carbono,
Silicio,
Germanio,
Estaño,
Plomo,
Ununquadio.

CARBONO
(C)

El carbono es base de la vida y de la química orgánica
Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significaba "carbón".

[He] 2s2 2p2
PROPIEDADES FÍSICAS:
Estado: sólido.
Punto de ebullición: Gráfito 5100K
Punto de fusión: Gráfito 3800k
Diamante: 3823K
PROPIEDADES QUÍMICAS
Se combina con metales y metaloides
Forma hidruros
Forma hidrocarburos.
El sulfuro de carbono con el cloro forma el CCl4
Es combustible
QUÍMICA INORGÁNICA.
DIANA LAURA ENRIQUEZ MARTÍNEZ.
CELIA ERANDI FRAGA PAQUE.
JHOVANNY ULISES OSORNIO SÁNCHEZ.
KATIA SAMANTHA PATIÑO TORRES.
ANDREA ISABEL VALDES DOMINGUEZ.

ALOTROPOS E ISOTOPOS:
Estables:
C-12, C-13, C-14.

Inestables:
C-8, C-9, C-15, C-16, C-17, C-18, C-19, C-20, C-21, C-22
UTILIDAD Y PARTICIPACIÓN EN SISTEMAS BIOLÓGICOS:
-Con el magnesio y aluminio tiene amplio uso como antiácidos gástricos.
-Semiconductor de transistores.-Carbón activado en polvo fino: Absorbente en el tratamiento contra diarrea.
-Es utilizada la hulla o carbón mineral como materia básica para la fabricación del acero. También se utiliza para fabricar coque.
-El subcarbonato de bismuto es utilizado como astringente y protector.
-Bicarbonato de potasio se emplea como fuente de ion potasio en los aportes de electrolitos.
-Forma parte de los gases de efecto invernadero.
-Plantas de carbón producen mercurio.
-Explotación minera provoca la destrucción masiva de paisajes.
- Carbono-14 (nuclear) : Riesgo de cáncer. Mutaciones.
- Negro de carbón (Petróleo): Efectos en el ser humano
METODOS DE OBTENCION:
Tambièn se obtiene como coproducto en la combustiòn incompleta de las sustancias que contienen carbono en su composiciòn.
C(s) + H2O(g) ---- CO(g) + H2(g)
Se prepara insuflando, en un generador de gases, una corriente de vapor de agua a travès de una capa de carbono caliente:


SILICIO
(Si)

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14
Descubridor: Jöns Jacob Berzelius.
Año de descubrimiento: 1824.
PROPIEDADES FÍSICAS
Color: Gris con brillo metalico
Estado: Sólido
Punto ebullición: 2680 °C
Punto de fusión: 1414°C
COMPORTAMIENTO QUÍMICO
Forma varias series de hidruros, diversos halogenuros


El silicio se encuentra en muchas formas de dióxidos y en variaciones de los silicatos naturales.

El silicio tiene nueve isótopos, con número másico entre 25 a 33.
UTILIDAD Y PARTICIPACIÓN EN SISTEMAS BIOLÓGICOS
El silicio puede tener efectos crónicos en la respiración.

El cáncer de pulmón está asociado con exposiciones a silicio cristalino

El silicio cristalino puede afectar el sistema inmunitario



Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética, etc.

Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros metales.

La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son un material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.

Utilizado para producir chips para ordenadores.
Métodos de obtención
Mediante aluminotermia a partir de la sílice, óxido de silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual el silicio es insoluble.

Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico con electrodos de carbono.

Reducción de tetracloruro de silicio con hidrógeno
GERMANIO
(Ge)

El germanio es un elemento químico con número atómico 32
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Descubridor: Clemens Winkler.
Año de descubrimiento: 1886.
(Ne) 3s2 3p2
PROPIEDADES FÍSICAS
Color: Grisáceo
Estado: Sólido
Estado de ebullición: 2830 °C
Estado de fusión: 938 °C
COMPORTAMIENTO QUÍMICO
Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad.

Los compuestos tetravalentes son más estables.

El interés en los compuestos organogermánicos se centra en su acción biológica
UTILIDAD Y PARTICIPACION EN EL SISTEMA BIOLOGICO

Puede incrementar la tendencia a las infecciones víricas.

Disminución del contenido de oxígeno en los órganos.

Alteraciones en la respuesta del sistema inmunitario.
Nos protege de los radicales libres.

Favorece la producción de anticuerpos.

Incrementa la eficacia del transporte de oxígeno a los órganos.
ESTAÑO
Sn

MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Se obtiene como subproducto en los procesos de obtención de cobre, zinc y en las cenizas de ciertos carbones. Para la purificación ulterior se utiliza el proceso llamado fusión por zonas.
Kr 4d10 5s2 5p2
Descubridor y año desconocido
Origen del nombre: De la palabra anglosajona "tin" que significa "estaño" o "lata"
PROPIEDADES FÍSICAS
Color: Blanco plateado
Estado: Sólido
Punto de fusión: 232°C
Punto de ebullición: 2602°C
COMPORTAMIENTO QUÍMICO
Existen dos formas alotrópicas del estaño: estaño blanco y estaño gris.
Aleaciones con base de estaño también conocidas como metales blancos.
El óxido estanoso, SnO es un producto cristalino de color negro-azul, soluble en los ácidos comunes y en bases fuertes.
UTILIDAD Y PARTICIPACIÓN EN SISTEMAS BIOLÓGICOS
Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel
Dolores de cabeza
Dolores de estómago
Vómitos y mareos
Los efectos a largo plazo son:

Depresiones
Daños hepáticos
Disfunción del sistema inmunitario
Daños cromosómicos
Se utiliza para producir vidrio de ventanas.

Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como recubrimiento de metales.

El cloruro de estaño (II) se emplea como agente reductor.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV)). Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal
PLOMO
(Pb)

Plomo descubierto desde la antigüedad
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
PROPIEDADES FÍSICAS
Color: Blanco azulado
Estado: Sólido
Estado de ebullición: 1749°C
Estado de fusión: 328°C
COMPORTAMIENTO QUÍMICO
Forma: Silicatos, los carbonatos y sales de ácidos
Es resistente a la corrosión
UTILIDAD Y PARTICIPACIÓN EN SISTEMAS BIOLÓGICOS
El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
Incremento de la presión sanguínea
Daño a los riñones
Abortos y abortos sutíles
Perturbación del sistema nervioso
Daño al cerebro

El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo en la absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para la radiación en reactores nucleares y en equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios de alto índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
El metal se obtiene a partir de los sulfuros minerales; el cual, tras un previo enriquecimiento es tostado y sinterizado en un horno, obteniéndose así el óxido de plomo (II), el cual se reduce con carbón de coque a plomo metal impuro (plomo de obra). El plomo se purifica por métodos pirometalúrgicos o electrolíticos.
Ununcuadio
1998.
Elemento 114
Radioactivo.
21 segundos de vida.
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