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LOS CALCÓGENOS

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by

Maria Muñoz Benavent

on 11 December 2013

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Transcript of LOS CALCÓGENOS

Características Generales
EL
O
X
Í
G
E
N
O
AZUFRE
SELENIO
LOS CALCÓGENOS
Tienen 6 electrones de valencia.
Hay una diferencia de comportamiento entre el O y los demás
El oxígeno tiene electrones de valencia s y p, y los demás elementos del grupo tienen orbitales de valencia "d" vacíos.
Les falta 2e- para alcanzar la configuración de gas noble.
Se dividen en
No metales
Metales
OXÍGENO
AZUFRE
SELENIO
TELURO
POLONIO
UUH

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: O
Número atómico: 8
Período: 2
Grupo:16
Bloque: p
Valencias: -2

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4
Electronegatividad: 3,5

PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,001429
Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -219
Punto de ebullición (ºC): -183

¿Quién, cómo y dónde se descubrió?
Carl Wilhelm Scheele
, un químico sueco (1772).
Lo identificó como uno de los primeros constituyentes que están en el aire.
Pero a quien se considera como su descubridor es
Joseph Priestley
, un químico británico que en 1774 publicó sus resultados sobre el descubrimiento del oxígeno.



La familia de Priestley se trasladó a una casa que quedaba a lado de una cervecería y él se interesó por el gas que burbujeaba en esta empresa.
Este descubrimiento ocurrió cuando calentó HgO.



Aplicaciones
En la industria
Gas de síntesis
reactivo para mejorar el rendimiento de un gran número de procesos.
En metalurgia y en siderurgia

Para la combustión
Para ajustar el contenido de carbono de los aceros.
En medio ambiente
Permite reducir la cantidad de combustible utilizado
Permite reducir la formación de óxidos de nitrógeno (NOx),
Sustancias nocivas para el hombre y para el medio ambiente.
En sanidad
Para la oxigenoterapia.
Puede curar sobre todo a los pacientes afectados por la EPOC.
CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Azufre
Número atómico: 16
Período: 3
Grupo: VIA
Bloque: p
Valencias: -2, +2, +4, +6

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4
Electronegatividad: 2,58


PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico)
Color: Amarillo
Punto de fusión (ºC):115
Punto de ebullición (ºC): 445






CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Se
Número atómico: 34
Período: 4
Grupo: VIA
Bloque: p
Valencias: -2, +4, +6

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: 3d10 4s2 4p4
Electronegatividad: 2,55


PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 4,792
Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 221
Punto de ebullición (ºC): 685



¿Dónde, cuándo y cómo se descubrió?
Aunque ya se utilizaba en la antigüedad, no fue hasta finales del S. XVII cuando Antoine Lavoiser, que lo nombró un elemento químico y no un compuesto como se creía.
Aplicaciones
Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
Caucho.
Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
Fabricación de ácido sulfúrico


¿Cómo, cuándo y dónde se descubrió?
Lo descubrió Jöns Berzelius, en 1817 en Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa "luna". Este nombre le fue dado por su parecido al telurio.
Berzelius estaba analizando muestras de ácido sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y, encontró una impureza que creyó que se trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse del telurio, pero cuando aisló el metal, demostró ser un nuevo elemento.
Aplicaciones
Presenta propiedades fotovoltaicas y fotoconductivas .
Convertir corriente alterna en corriente contínua..
Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio.
Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.


CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Te
Número atómico: 52
Período: 5
Grupo: VIA
Bloque: p
Valencias: -2, +2, +4, +6

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p4
Electronegatividad: 2,1

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 6,24
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 450
Punto de ebullición (ºC): 988



¿cómo, cuándo y dónde se descubrió?

Lo descubrió Franz Joseph Muller von Reichstein en Rumanía, en el año 1782.
El nombre viene de la palabra latina "tellus" que significa "Tierra", en honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la Tierra en la mitología latina.
Fue descubierto en minerales de oro por Muller von Reichstein, inspector jefe de minas en Transilvania, en 1782. En principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798, quien aisló el metal y lo llamó Telurio.
Aplicaciones
Es un semiconductor tipo p.
Aleado con plomo previene su corrosión.
Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su mecanizado.
Se emplea en cerámica.
El teluro de bismuto se emplea para dispositivos termoeléctricos.
TELURO
POLONIO
Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo.
Símbolo: Po
Configuración electrónica: 6s2 4f14 5d10 6p4
Número atómico: 84
Masa atómica: 209 u

UUH
http://es.wikiversity.org/wiki/Qu%C3%ADmica_de_los_calc%C3%B3genos_(grupo_16)


http://www.buenastareas.com/ensayos/Grupo-16-Via-Calcogenos-o-Anfigenos/3484450.html


http://elementos.org.es/oxigeno


http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/te.html


http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/grupoVIA.htm


http://elementos.org.es/calcogenos-anfigenos
BIBLIOGRAFÍA.
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