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Bioenergética.

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by

Cornelio Guerra

on 30 March 2016

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Transcript of Bioenergética.

Bioenergética.
11º Grado
Bachiller en Ciencias

¿Qué es la Bioenergética?
Cuando usamos el término bioenergética nos referimos a la parte de la biología relacionada con la física, que se encarga del estudio de los procesos de absorción, transformación y entrega o liberación de energía en los sistemas biológicos.
Dentro del estudio de la energía celular aparece la Glucólisis.
La glucólisis es la vía metabólica encargada de oxidar la glucosa con la finalidad de obtener energía para la célula.
¿Cómo la célula capta y transforma la energía?
La respiración celular podría dividirse en dos tipos, según el papel atribuido al oxígeno:


Es decir...
Que con el oxígeno que respiras y con los nutrientes que ingieres (nutrientes y oxígeno van a la sangre y de la sangre a las células),la mitocondria (organelo presente en el citoplasma), elabora energía con los nutrientes y el oxigeno.
Esa energía es la que te permite vivir
Si la bioenergética estudia la transformación de energía,¿cómo obtienen energía las células?
Cuando hablamos de energía celular lo primero que debemos tener claro es que se obtiene por medio de un componente celular estudiado en clases. La mitocondria y el mismo ocurre a través de una serie de reacciones químicas llamado ciclo de Krebs, donde se produce ATP; que se traduce en energía para toda la célula y poder realizar sus funciones.
¿Por qué ciclo de Krebs?
Por un Bioquímico alemán, que dedicó sus estudios a procesos metabólicos. Ganador del Premio Nobel de Fisiología o Medicina en el año 1953.
Respiración aeróbica
Hace uso del como aceptor último de los electrones desprendidos de las sustancias orgánicas. Es la forma más extendida, propia de una parte de las bacterias y de los organismos eucariontes, cuyas mitocondrias derivan de aquéllas. Se llama aerobios a los organismos que, por este motivo, requieren .
Respiración anaeróbica:
No interviene el oxígeno, sino que se emplean otros aceptores finales de electrones, muy variados, generalmente minerales y, a menudo, subproductos del metabolismo de otros organismos. Un ejemplo de aceptor es el (anión sulfato), que en el proceso queda reducido a

Sus principales trabajos de investigación giran alrededor del análisis del metabolismo de la célula.
Descubrió que todas las reacciones conocidas dentro de las células estaban relacionadas entre sí, nombrando a esta sucesión de reacciones ciclo del ácido cítrico (1937), y más tarde conocido como ciclo de Krebs.
Consiste en 10 reacciones enzimáticas consecutivas que convierten a la glucosa en dos moléculas de piruvato o ácido pirúvico el cual es capaz de seguir otras vías metabólicas y así continuar entregando energía al organismo.
¿ Qué es la glucosa?
Es una forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel.
La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular
En resumen...
La respiración de las células libera la energía almacenada en la glucosa.
Las moléculas de glucosa se descomponen y se libera energía almacenada en sus uniones químicas.
Parte de esa energía se libera como calor y parte es almacenada en el ATP para su uso en actividades celulares.
Termodinámica
Ley Cero o ley de "equilibrio térmico".
El equilibrio térmico debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados tienen la misma temperatura.
Esta ley dice "Si dos sistemas A y B están a la misma temperatura, y B está a la misma temperatura que un tercer sistema C, entonces A y C están a la misma temperatura".
ste concepto fundamental, aun siendo ampliamente aceptado, no fue formulado hasta después de haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibe la posición cero.
Un ejemplo de la aplicación de esta ley lo tenemos en los conocidos termómetros.
Segunda Ley de la Termodinámica.
La segunda ley dice que "solamente se puede realizar un trabajo mediante el paso del calor de un cuerpo con mayor temperatura a uno que tiene menor temperatura". Al respecto, siempre se observa que el calor pasa espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos hasta quedar a la misma temperatura.
Esta ley da, además, una definición precisa de entropía (fracción de energía de un sistema que no es posible convertir en trabajo).
Para entenderla, la entropía puede considerarse como una medida de lo próximo o no que se halla un sistema al equilibrio; también puede considerarse como una medida del desorden (espacial y térmico) del sistema.
Tercera Ley de la Termodinámica.
El tercer principio de la termodinámica afirma que "el cero absoluto no puede alcanzarse por ningún procedimiento que conste de un número finito de pasos. Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él".
Es importante recordar que los principios o leyes de la Termodinámica son sólo generalizaciones estadísticas, válidas siempre para los sistemas macroscópicos, pero inaplicables a nivel cuántico.
Asimismo, cabe destacar que el primer principio, el de conservación de la energía, es una de las más sólidas y universales de las leyes de la naturaleza descubiertas hasta ahora por la ciencia.
La termodinámica (del griego termo, que significa "calor" y dinámico, que significa "fuerza") es una rama de la física que estudia los fenómenos relacionados con el calor.
La termodinámica se ocupa de las propiedades macroscópicas (grandes, en oposición a lo microscópico) de la materia, especialmente las que son afectadas por el calor y la temperatura, así como de la transformación de unas formas de energía en otras.
Estudia los intercambios de energía térmica entre sistemas y los fenómenos mecánicos y químicos que implican tales intercambios. En particular, estudia los fenómenos en los que existe transformación de energía mecánica en térmica o viceversa.
Respiración celular.
La respiración celular es el conjunto
de reacciones bioquímicas por las
cuales determinados compuestos
orgánicos son degradados
completamente, por oxidación,
hasta convertirse en
sustancias inorgánicas
Primera Ley de la Termodinámica.
Esta primera ley, y la más importante de
todas, también conocida como principio de conservación de la energía, dice:
"La energía no puede ser creada ni
destruida, sólo puede transformarse de
un tipo de energía en otro".
Esta ley da una definición precisa del calor,
y lo identifica como una forma de energía. Puede convertirse en trabajo mecánico y almacenarse, pero no es una sustancia
material.
Experimentalmente se demostró que el calor, se medía en unidades llamadas calorías, y el trabajo o energía, medidos en julios, eran completamente equivalentes.
Una caloría equivale a 4,186 julios.
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