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Propiedades Coligativas. Presión de vapor y Descenso del pun

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Carlos Barquero

on 8 November 2014

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Transcript of Propiedades Coligativas. Presión de vapor y Descenso del pun

El PUNTO DE CONGELACIÓN
de un líquido corresponde a la temperatura en la cual las
moléculas de un compuesto (como por ejemplo el agua) pasan del estado líquido al estado sólido.


∆Tc = T°c - Tc



∆Tc = Kc m



Donde:

∆Tc
= Descenso del punto de congelación

Tc
= Temperatura de congelación de la solución.

Tºc
= Temperatura de congelación del solvente puro.

Kc
= Constante molal del descenso del punto de congelación.

m
= molalidad.

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN.


Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un
descenso en el punto de congelación.
Por lo cual, podemos decir, que las soluciones
congelan a temperaturas inferiores a las del solvente
puro
La diferencia entre los puntos de congelación del solvente puro y la solución se designa por
∆Tc
y se conoce con el nombre de
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN o
DESCENSO CRIOSCÓPICO.
La transformación de un líquido a sólido se llama
Congelación
, y el proceso inverso se llama
Fusión
.
Osmolaridad y Osmolalidad
La molalidad, tratándose del plasma sanguíneo, suele manejarse también con el termino de
OSMOLALIDAD
plasmática que es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un
kilogramo
de agua. La
OSMOLARIDAD
plasmática, es esta misma concentración, pero referida a un
litro
de agua.
Problema de aplicación.
Se sabe que el plasma humano, congela a temperaturas que varían entre -0.53°C y –0. 55°C
En base a estos datos sobre la temperatura de congelación del plasma sanguíneo, calcular la molalidad del plasma.

Entonces, el plasma humano normal tiene osmolalidades comprendidas entre 0,285 y 0,295 Osm/kg de agua. Más fácilmente, que el plasma humano es una solución de 285 a 295 miliosmoles por kilogramo de agua (285 a 295 mOsm/kg).
Descenso del punto de congelación
Descenso crioscópico del plasma sanguíneo
Presión de Vapor
Propiedades Coligativas.
Presión de vapor y Descenso del
punto de congelación.

Soluto no volátil.

Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, se producirá un DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR.
Soluto volátil.

Si consideramos una solución ideal formada por dos componentes en que A y B son volátiles. Las presiones parciales de los vapores de A y B sobre la solución están dadas por la Ley de Raoult.
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Una propiedad característica de los líquidos es su tendencia a evaporarse.
Solo las partículas más energizadas (con mayor energía) pueden escaparse de la superficie del líquido a la fase gaseosa.

Se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.
DEFINICIÓN:

Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
FACTORES QUE LA AFECTAN:
Para un mismo líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
Ley de Raoult : “a una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración
de soluto presente en la solución”.

Las soluciones que obedecen la ley de Raoult se denominan SOLUCIONES IDEALES.
La presión de vapor total sobre la solución se calcula sumando las presiones parciales de cada componente volátil.
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