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FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

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Jorge Yanchaliquin

on 18 January 2016

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Transcript of FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.

BIBLIOGRAFÍA
QUÍMICO, Profesor en ciencias (2012), VELOCIDAD DE LA REACCIÓN. Recuperado de: http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html
AUMENTO DEL CATALIZADOR
EFECTO DE PRESIÓN
Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y viceversa.

Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
EFECTO DE LA TEMPERATURA
Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.
Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:

Exotérmica: aquella que libera o desprende calor.

Endotérmica: aquella que absorbe el calor.
AUMENTO DE CONCENTRACIÓN [ ]
Un aumento en la concentración de uno de los reactivos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya.
FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
AUMENTO DE CONCENTRACIÓN

Reacción Exotérmica
EFECTO DE LA PRESIÓN
AUMENTO DEL CATALIZADOR
EFECTO DE LA TEMPERATURA
Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes(ER).
Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
REACCIÓN ENDOTÉRMICA
Aumentar o disminuir la presión también rompe el equilibrio químico.
Los catalizadores son sustancias que facilitan la reacción modificando el mecanismo por el que se desarrolla. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.
Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones.
El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni participa en la reacción.
Para la reacción aA + bB que da rR+ sS, la velocidad de reacción es la rapidez con que se forman R y S (lo que es igual que la rapidez con la que desaparecen A y B).
Para la reacción:
La velocidad de reacción es la rapidez con la que A y B se transforman en R y S
Para la reacción rR+ sS que da aA + bB, la velocidad de reacción es la rapidez con que se forman A y B (lo que es igual que la rapidez con la que desaparecen R y S).
Para la reacción
La velocidad de reacción es la rapidez con la que R y S se transforman en A y B.
Profesor en línea, Velocidad de una reacción química.Recuperado de: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/ReaccionQuimVelocidad.htm
EcuaRed,(2016), Reacción endotérmica. Recuperado de: http://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
EcuaRed(2016),Reacción exotérmica. Recuperado de: http://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica
Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.

La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.

El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.

Para la siguiente reacción en equilibrio:
Si se agrega oxígeno, el sistema reacciona consumiendo parte del exceso, hasta restablecer el equilibrio:
Podemos decir que:
Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido directo de la reacción.

Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido inverso de la reacción.
Ejemplo:
Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.

Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

Por ejemplo, para la siguiente reacción:
Observamos que al disminuir el volumen del sistema en equilibrio, se incrementa presión interna, en consecuencia la reacción buscará disminuirla, desplazándose hacia donde haya menor número de moles, por lo tanto se favorece el sentido directo de la reacción, hasta restablecer el estado de equilibrio.
Podríamos decir que:
Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.

Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
Gráfico:
Ejemplos de las reacciones:
De donde podemos observar que un incremento de temperatura favorecerá el sentido que consuma parte de ése exceso de calor, mientras que una disminución de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del calor eliminado.
Podríamos decir que:
Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de la reacción.

Una disminución de la temperatura, favorece el sentido exotérmico de la reacción
Química General (2011) por Cedrón J.; Landa V.; Robles J.
Recuperado de: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier.html
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