Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Balanceo de ecuaciones químicas por REDOX

No description
by

Clases Aula24LMS

on 27 February 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Balanceo de ecuaciones químicas por REDOX

Introducción
Balanceo de ecuaciones químicas
Bienvenidos a la clase en línea de Aula 24
Antecedentes
Balanceo de ecuaciones químicas por REDOX
Antecedentes
Reactivos
Profesor Julio Rojas
Exactas
Productos
Método REDOX para el balanceo ecuaciones químicas
- El elemento que pierde electrones se OXIDA

- El elemento que gana electrones se REDUCE

Número atómico
Nos indica el número de electrones que tiene un elemento químico, y este dato lo podemos encontrar en la tabla periódica.
Valencia
Es un número (positivo o negativo), que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo.
Regla #1
El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado, es cero.
También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.
Regla # 2
El número de oxidación del hidrógeno es +1 (excepto en los hidruros, que es -1).
(excepto en los hidruros metálicos, que es -1)
Regla # 3
El número de oxidación del oxígeno es -2
(excepto en los peróxidos, que es -1).
Regla # 4
Los elementos del grupo 1A tendrán un número de oxidación de +1; los elementos del grupo 2A, un número de oxidación de +2, los elementos del grupo 7A (halógenos), tienen por lo general un número de oxidación de -1.
Regla # 5
El número de oxidación de un ion monoatómico (formado por un solo átomo) es igual a la carga del ion.
En iones poliatómicos (formados por varios átomos), la suma de todos los números de oxidación debe ser igual que la carga total.
Regla # 6
El número de oxidación de una molécula es
cero.
Balanceo de ecuaciones
a) Asignamos los números de oxidación de todos los elementos de la reacción.
b) Ahora podemos apreciar los cambios en el número de oxidación al pasar de los reactivos a los productos.
El estado de oxidación del Al se incrementó en 3 y el del Mn decrece en 4.
c) Ahora debemos escoger coeficientes para que el incremento total en el estado de oxidación del aluminio sea igual a la disminución total en el estado de oxidación del manganeso.
d) Para balancear estos cambios necesitamos 4 átomos de Al por cada 3 átomos de Mn:

4 x 3 = 3 x 4.
Esto nos da:
e) Ahora ya podemos completar el proceso de balanceo por inspección de cada metal.

Necesitamos un coeficiente 2 antes de Al2O3 y un coeficiente de 3 antes de Mn:
Al balancear los átomos metálicos, se balancean automáticamente los átomos de oxígeno.
Actividad
Conclusión
Fotosíntesis
Respiración
Extracción de minerales
Gracias por su atención
¡Hasta la próxima clase!
No olvides consultar al profesor Web
Síguenos por
Balancear ecuaciones químicas por el método REDOX.
Full transcript