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Conociendo la estructura interna de la materia

presentación basada en el libro de 8vo básico editorial santillana, unidad 3.
by

Carlos Tejos

on 21 October 2013

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Transcript of Conociendo la estructura interna de la materia

Unidad 1: conociendo la
estructura interna de la materia

Conociendo la estructura interna de
la materia
Evaluando lo aprendido
Describir la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo
Comprender las propiedades eléctricas de la materia.
Conocer los fenómenos de electrización, conductividad eléctrica y calórica, y emisión y absorción de luz.
Describir transformaciones fisico-químicas de la materia en la formación de moléculas y macromoléculas.
Comprender las propiedades relevantes de los gases en términos del modelo cinético, aplicando los conceptos de calor, temperatura, presión y volumen.
Explicar fenómenos y procesos cotidianos relacionados con la presión atmosférica.
1. Propiedades eléctricas de la materia.
En esta unidad aprenderás a...
Tales de Mileto
600 a. C
1698-1739 d.C
William Gilbert
Charles du fay
1600 d.C
Benjamin Franklin
1747d.C
¿Cómo adquieren cargas los cuerpos?
Los cuerpos se cargan de dos maneras
Frotamiento
Contacto
Carga y fuerza eléctrica
Comportamiento de las fuerzas eléctricas.
1.- La intensidad de la fuerza eléctrica es directamente proporcional al producto de las cargas.

2.- La intensidad de la fuerza es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que separa las cargas.

3.-La fuerza actúa en la línea que une las cargas.
Fuerza eléctricas y enlaces atómicos
Fuerzas eléctricas
Fuerzas atómicas
Fuerzas
intramoleculares
Fuerzas
intermoleculares
enlaces atómicos
Enlaces covalentes
Enlaces iónicos
Gracias a esta los átomos se atraen y repelen, además de influir directamente en las estructuras de las moleculas
Entre protones y electrones
Que unen los átomos formando moleculas
Que unen moleculas
De que esta formada la materia?
Teorias atomicas
Dalton
Thomson
Goldstein
Rutherford
Bohr

Átomos, iones y moléculas
Numero atómico (Z)= Indica el numero de protones que contiene el núcleo atómico.

Numero másico (A)= Indica el numero de protones mas neutrones que contiene el átomo en su nucleo

A= protones + neutrones
n= numero másico (A) - numero atómico (Z)
Completa con lo que corresponda
ENLACE IONICO
Un átomo metálico se une con un átomo no metálico
El átomo metálico le entrega sus electrones de valencia al átomo no metálico.
Se producen iones + y – que por diferencia de cargas se unen formándose un compuesto iónico.

Al unirse los átomos forman moléculas o también redes cristalinas.
Molécula: Formada por átomos iguales o diferentes, que es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Ej. H2O, C6H12O6





- Red cristalina: es una agrupación formada por un numero indefinido de átomos o moléculas Ej. NaCl

Formación de moléculas

- M. poliatómica: formada por mas de dos átomos Ej molécula de agua





- M. diatómica: formada solo por dos átomos iguales Ej molécula de oxigeno





Moleculas diatómica y poliatómicas

MOLECULAS

Elemento: Sustancia formada solo por un tipo de átomos.
Compuesto: Sustancia formada por dos o mas tipos de átomos.
Molécula: Unión de átomos iguales o diferentes

Definición de elemento, compuesto y molécula

Dos átomos no metálicos se unen.
Se forma al compartirse los electrones de valencia.
Se forman enlaces covalentes simples, dobles o triples.

ENLACE COVALENTE
Enlace covalente entre átomos diferentes: Ej H2O se comparten dos pares de electrones







Enlace covalente entre átomos iguales: Ej F2 se comparte un par de electrones







¿Cómo se forma un enlace covalente?

Compuestos orgánicos: son aquellos que están formados principalmente por átomos de carbono y además H, O, N y en menor proporción por S y P.


Compuestos inorgánicos: Son los que no poseen átomos de carbono a excepción del CO2, CO, CN, CaCO3 que si son compuestos inorgánicos.

Formación de macromoléculas
P Sintético

Son creados por el hombre.
Se crean con los conocimientos que se tienen de los P. naturales.
Formados por monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena.
Ej: polietileno, poliester





P. Natural

Proceden de los seres vivos.
Formados por monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena.
Algunos cumplen funciones biológicas importantes.
Ej. Algodón, seda, caucho, almidón, albumina.

Comparación entre polímero natural y sintético
Macromoléculas: Son moléculas grandes Ej. Proteínas, hidratos de carbono, grasas, ácidos nucleicos.
Algunas se denomina polímeros (Proteínas, hidratos de carbono, ácidos nucleicos)

Monómero: unidad que forma a un polímero.

Polímero: Formadas por la unión de varios monómeros.

Formación de macromoléculas
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