Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Subniveles de Energia, Principios de Pauli, heisemberg y regla de hund

No description
by

Santiago Tequiz

on 26 November 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Subniveles de Energia, Principios de Pauli, heisemberg y regla de hund

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
Subniveles de energía.
Los subniveles de energía son los que poseen los orbitales, es decir tienen distintas cantidades de orbitales.

Las cantidades de orbitales están dadas por la cantidad de posiciones en el espacio que tenga el subnivel.
Principio de exclusión de Pauli.
“Dos electrones no pueden tener nunca el mismo
conjunto de números cuánticos”
- Imaginemos que tenemos 2 e-, los e- están ligados al núcleo
por una fuerza eléctrica.
- Cada e- posee unos números que
determinan su estado, algo así como su
identificación.

- El principio de Pauli nos explica que NO
puede haber dos e- con los mismo números cuánticos

- Cada numero cuántico corresponde una posición dentro del átomo

- A cada electrón le corresponde un lugar y ya que dos de ellos no pueden ocupar el mismo lugar, lógicamente los atomos con mas e- serán mas grandes.
Facultad de Arquitectura y Urbanismo
QUIMICA
TEMA: Subniveles de Energia S,P,D,F.
Principios de Pauli y Heisenberg.
Regla de Hund.

Autor: Santiago Téquiz
Configuración Electrónica
Nos muestra la ubicación de los electrones, indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas (conjunto de orbitales seguidos por un grupo de electrones alrededor del núcleo de un átomo).
NIVELES:
1
2
3
4
5
6
7
8
SUBNIVELES DE ENERGIA:
S

P

D

F
Los niveles
de energía
tienen distintos subniveles
En los
subniveles de
energía están
los orbitales.
¡Importante!: por cada orbital entran solo 2 e-.
SUBNIVEL "S"
El subnivel "s" sharp=afilado; donde su nombre se debe a su relación con las líneas del espectro de un elemento.

Tiene forma esférica.
Posee una sola posición u orientación en el espacio.
Tiene un sólo orbital y por ende caben solo 2 e-.
X
y
SUBNIVEL "P"
Subnivel "P"=Principal, su nombre se debe a su relación con las líneas del espectro de un elemento.
Posee esta
forma...
Tiene tres posiciones diferentes en el espacio.
Entonces tiene 3 orbitales, por ende caben 6 e- (2 e- por cada orbital.
SUBNIVEL "d"
Subnivel "d"= difusse; que significa difuso o poco concreto.
Es mas complejo y posee la siguiente forma.
Tiene 5 posiciones es decir que tiene 5 orbitales diferentes y por lo tanto caben 10 e-.
Subnivel "f"
Subnivel "f"= Fundamental es mucho más complejo
que el subnivel anterior.
Posee esta forma...
Tiene 7 posiciones en el espacio por lo tanto posee 7 orbitales y por ende caben 14 e-.
Wolfgang importantes
Pauli fue del grupo
uno de los que crearon
Científicos la teoría
más cuántica.

Como cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un conjunto de números cuánticos, es decir, de la región en la que se pueden encontrar los electrones dentro de un átomo.

Gracias a ello en 1925 formuló lo que hoy se conoce como el: Principio de Exclusión de Pauli
e-
e-
+
-
Werner Heisenberg
Heisenberg obtuvo el premio Nobel de física en 1932, gracias a las grandes aportaciones que dio a la mecánica cuántica. Su principio de incertidumbre jugó un papel importante, no solo en la ciencia , sino también en el avance del pensamiento filosófico actual.


"Cuando menor es la incertidumbre que tenemos en la posición de la partícula( X), mayor sera la incertidumbre que tendremos en la cantidad de movimiento o en el volumen"
Supongamos que queremos ver un e- y para ello debemos iluminarlo (interacción con un fotón del tamaño del electrón), donde la
longitud de onda sera pequeña igual que el e-y altamente energética.

E1 lo ilumino(le aporto un fotón) entonces lo modifico.


E2

E1=? ...Siempre en cualquier proceso de medida tenemos asociada una incertidumbre.

Regla de Hund
La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund.

Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de que se añada un segundo electrón.




Si en un subnivel hay varios orbitales disponibles los electrones ocuparan el máximo numero de ellos.
P
P
P
P
e-
e-
+1/2
-1/2
n =
Número Cuántico Principal: Proporciona el Nivel de energía
donde se localiza un electrón; así como la distancia promedio
relativa del electrón al Núcleo. n posee valores de 1, 2, 3,.... (los
elementos conocidos hasta estas fechas, solo tienen como máximo
valor de niveles de energía el 7.

l =

Número Cuántico Azimutal: Proporciona el subnivel, que determina la forma en que gira un electrón alrededor del núcleo. Cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. “l “ posee valores desde 0 hasta (n-1).
Ejemplo:
n = 1 l = 0 (subnivel llamado “s”)
n = 2 l = 0 , 1 (subniveles “s” y “p”)
n = 3 l = 0 , 1 , 2 (subniveles “s” , “p” , “d” )
n = 2 l = 0 , 1 , 2 , 3 (subniveles “s” , “p” , “d” , “f”)
m =

Número Cuántico Magnético: Define la cantidad y orientación de
los Orbitales dentro de un subnivel.
m posee valores desde ( – l pasando por 0 hasta + l ).
Cada valor de “m” indica la presencia de un orbital; por lo que se
observa que para el subnivel s = 1 orbital; en el subnivel “p” = 3
orbitales; en “d” = 5 orbitales y el el subnivel “f” = 7 orbitales,
representados por medio de una línea.

ms =
Número Cuántico de Spin: Define el giro del Electrón en un
orbital. Cada orbital tiene un máximo de 2 electrones. Posee valores de +½ y –½.
P
4
1/2
1/2
Bohr menciona en su modelo atómico que; alrededor del núcleo atómico, se encuentran zonas donde es mas probable ubicar a un electrón y estas zonas se llaman orbitales.
Full transcript