Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

§5.7 'Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen'

Chemie Overal, B3, Theresialyceum 2012-2013, J. Faes
by

Jorrit Faes

on 6 December 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of §5.7 'Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen'

Legeringen
Om een metaal wat stugger te maken, wordt het soms opzettelijk 'verontreinigd' met een ander metaal. Er ontstaat dan een
legering
.
Alle metalen:
hebben een glimmend oppervlak;
geleiden warmte en stroom;
kunnen vervormd worden, vooral als ze heet zijn;
kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen.
Metalen
Edelheid van metalen
Corrosiegevoeligheid is een materiaaleigenschap die bij metalen belangrijk kan zijn.
Corrosie
is een ingewikkeld proces waarbij metalen reageren met stoffen uit de omgeving, zoals water en zuurstof. (
roesten
)
Dichtheid van metalen
Metalen kun je ook onderverdelen op verschil in dichtheid. Sommige metalen blijven namelijk op water drijven en andere juist helemaal niet.
§5.7 'Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen'
Metalen
Niet-metalen
Niet-metalen
Alle elementen die niet tot de metalen behoren, noemen we niet-metalen. Er zijn ongeveer twintig niet-metalen.
Zuurstof en Stikstof
De twee elementen zuurstof en stikstof zijn
de hoofdcomponenten van het gasmengsel lucht. Zuurstof is nodig voor verbrandingsreacties.
Metalen kun je op verschillende manieren onderverdelen. Eén van die manier is op verschil in
edelheid
.
Edele metalen
: worden niet aangetast door water en lucht.
Bijv
: Zilver, platina en goud.
Halfedele metalen
: worden aangetast door water en lucht.
Bijv
: Koper en kwik.
Onedele metalen
: worden snel aangetast door water en lucht.
Bijv
: IJzer, zink en lood.
Zeer onedele metalen
: mogen niet in contact komen met vochtige lucht.
Bijv
: Natrium en kalium.
Lichte metalen:
Lichte metalen hebben een kleine dichtheid en blijven op water drijven. Een voorbeeld daarvan is natrium.
Zware metalen
Zware metalen hebben een grote dichtheid. Verreweg de meeste metalen horen bij deze groep. Verbindingen waarin de atomen van een aantal zware metalen voorkomen, zijn uitermate giftig.
O.a. verbindingen van de atoomsoorten
cadmium, kwik, thallium en lood.
"Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen."
Een legering heeft vaak heel andere eigenschappen dan de afzonderlijke metalen. Zo kan staal 'roestvrij' gemaakt worden door het te legeren met nikkel of chroom.
'Roestvrij' is niet zo'n goede naam: roestvast komt dichter bij de waarheid.
Halogenen
Tot de groep halogenen behoren de elementen fluor, chloor, broom, jood en astaat. Bij kamertemperatuur is fluor een geelgroen giftig gas, evenals chloor. Broom is bij kamertemperatuur een zeer agressieve bruine vloeistof en jood een zwartgrijze vaste stof.
Edelgassen
Tot de groep edelgassen behoren de elementen helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Edelgassen gaan niet gemakkelijk verbindingen
aan met andere elementen, ook niet met zuurstof. Helium is een niet-brandbaar gas met een zeer kleine dichtheid; geschikt als
ballonvulling. Neon wordt toegepast in verlichtingsbuizen.
Gloeilampen worden gevuld met argon om het
verstuiven van de gloeidraad tegen te gaan.
Fosfor
Fosfor kent twee verschillende kristalvormen:
witte en rode fosfor. Witte fosfor is licht ontvlambaar en bestaat uit moleculen met de formule P .
4
Rode fosfor is veel moeilijker tot ontbranding te brengen.
Rode fosfor kun je opvatten als een bouwwerk van aan elkaar vastzittende P-atomen. De formule P wordt daarvoor gebruikt.
Koolstof
Grafiet en diamant zijn vormen van koolstof. Maar ook roet, cokes en Norit-poeder. Grafiet en diamant zijn
kristallijne
stoffen, terwijl roet, cokes en Norit
amorfe
stoffen zijn.
Zwavel
Het element zwavel komt voor in vulkanische streken. Het wordt op grote schaal toegepast bij het vulkaniseren van rubber.
Waterstof
Waterstofgas heeft van alle elementen de kleinste dichtheid. De buitengewoon grote brandbaarheid van waterstof maakt dit gas echter minder geschikt als ballonvulling.

Waterstof is volgens een toenemend aantal onderzoekers de energiebron van de
toekomst.
Hierbij hoort een demo!
Zijn er nog vragen?
Huiswerk:
maken 36 t/m 43
(behalve 40!)
Full transcript