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Las leyes de los gases

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Carlos Martín Signes

on 1 June 2016

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Transcript of Las leyes de los gases

Las leyes de los gases.
Por: Carlos Martín Signes, 3ºA
Estado gaseoso
En este estado, las partículas se encuentran aisladas, y tienen libertad de movimiento. Estas partículas se encuentran en continuo movimiento, y se mueven en direcciones aleatorias.
Los gases tienen forma y volumen variable, ya que se adaptan al recipiente que los contiene. Además, se comprimen y expanden con mayor facilidad que los otros estados.
Los densidad de los gases es muy baja, porque sus partículas están muy separadas y ocupando el volumen máximo.
Medida de los gases
Las magnitudes que vamos a utilizar son:
Volumen: El volumen que ocupa el gas es el del recipiente en el que se encuentra. Se mide en L o metros cúbicos.
Temperatura: La temperatura de un gas es mayor cuanto mas rápido se mueven sus partículas. Se mide en grados centígrados o en kelvin, que se obtienen sumando 273 a los grados centígrados.
Presión: La presión se debe al choque de las partículas del gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. Se mide en pascales, atmósferas o milímetros de mercurio.
Ahora vamos a ver las leyes de los gases...
Ley de Boyle-Mariotte
La ley de Boyle-Mariotte estudia la proporcionalidad entre presión y volumen a temperatura constante.
Así, sabemos que a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

De acuerdo con la teoría cinética, si el gas mantiene la temperatura, quiere decir que las partículas de dicho gas se mueven a una velocidad constante. Por lo tanto si reducimos el volumen del recipiente, las partículas colisionaran antes contra las paredes y aumentara la presión.
En resumen,
a temperatura constante si el volumen disminuye la presión aumenta.
Aquí un experimento casero que lo demuestra
Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac analiza la relación entre la presión y la temperatura a volumen constante.
Después de su estudio, se llega a la conclusión de que a volumen constante, presión y temperatura son directamente proporcionales.

Según la teoría cinética, cuando se calienta un gas aumenta la velocidad con la que se mueven sus partículas, y ya que el volumen permanece constante, al moverse mas rápido tardaran menos en colisionar con las paredes del recipiente, con lo cual aumentara la presión.

En resumen,
a volumen constante si la temperatura aumenta la presión aumenta.
Este experimento demuestra la ley de Gay-Lussac.
La ley de Charles describe la relación entre el volumen y la temperatura a presión constante.
En conclusión, a presión constante, volumen y temperatura son directamente proporcionales.

Según la teoría cinética, si aumenta la temperatura aumenta la velocidad con la que se mueven las partículas del gas. Teniendo en cuenta que la presión debe de ser constante, si aumenta la temperatura deberá aumentar el volumen, para que así se mantenga el numero de choques.

En resumen,
a presión constante si la temperatura aumenta el volumen aumenta.
Ley de Charles
FIN
Carlos Martín Signes, 3ºA.
Bibliografía:
Libro de texto.
www.portalplanetasedna.com
http://aprendoquimik.weebly.com
http://didactalia.net
http://es.wikipedia.org
https://www.youtube.com
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