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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO

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Lesly Campusano Mamani

on 13 September 2013

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO
Introducción
- Configuración electrónica del carbono

- Tipos de orbitales del carbono

- Hibridación

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ORBITALES
Región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón en la vecindad del núcleo.

HIBRIDACIÓN
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio

TIPOS DE CARBONO
En una cadena podemos identificar cuatro tipos de carbono, de acuerdo al número de carbonos al cual esté unido el átomo en cuestión.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución ordenada de electrones en cada nivel y subnivel energético , o bien la distribución de electrones en los orbitales de un átomo.

La Configuración electrónica se logra en base a ciertas reglas llamadas "Principio de Aufbau" o "Principio de Construcción".


a) Principio de Mínima energía: "Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía (más cerca del núcleo) y los de mayor energía se ocupan cuando los primeros estan ocupados"

b) Principio de exclusión de Pauli:
"Los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo, siempre que presenten espines distintos".


c) Principio de Máxima multiplicidad de Hund:
"En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno. Ocupando cada órbita con el mismo spin. Cuando se alcanza el semillenado, recién se produce el apareamiento con los espines opuestos".

Ejemplo Fluor

F (9)= 1s2 2s2 2p5


Se van ocupando primero los tres orbitales del subnivel (p) en un sentido y con el elemento numero 8 aparecerá el primero con spin opuesto.

Ejemplo de estructura electrónica de los elementos químico
H (1) = 1s1
He (2) = 1s2
Li (3) = 1s2 2s1
Be (4) = 1s2 2s2
B (5) = 1s2 2s2 2p1
Configuración electrónica de Carbono

1s2 2s2 2p2

Grupo : 4
Periodo: 2

El carbono siempre tiene cumplir con la tretavalencia :
Ejemplos.




Configuración electrónica global externa
En la configuración global externa se indica en un corchete el gas noble anterior. Esta estructura es muy útil cuando se desea tomar en cuenta sólo los electrones más externos.

Z= 6 Carbono [He] 2s2 2p2



Diagrama de Orbitales
En los diagramas de orbitales se aprecia claramente el spin del electrón que entra a cada orbital. Cuando los electrones entran en orbitales del mismo tipo (orbitales p, d o f) lo hacen según la regla de máxima multiplicidad.

En este sistema se simbolizan los electrones dentro de cada orbital y se indica con flechas hacia arriba o hacia abajo el spin del electrón.

(C) Z = 6 1s2 2s2 2p2


NUMERO DE ORBITALES ATÓMICOS POR NIVEL DE ENERGÍA
Dependiendo del valor de n el numero de tipos de orbitales es:

Geometría molecular
El tipo de hibridación determina la geometría molecular la cual se resume en el siguiente cuadro.

PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo de carbono
C
H3-CH2-
C
H3

SECUNDARIO.- Está unido a dos átomos de carbono
CH3-
C
H2-CH3

TERCIARIO.- Está unidos a tres átomos de carbono
CUATERNARIO.- Está unido a 4 átomos de carbono.
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