Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

물질의 구성

No description
by

상엽 차

on 21 April 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of 물질의 구성

물질의 구성
실험을 통해 물을
수소와 산소로
분해함으로써
물이 원소가 아니며, 아리스토텔레스의
4원소설이 옳지
않음을 증명하였다.

더 이상 분해되지
않는 물질을 원소라 주장하고, 33가지의 원소를 제시하였다.
연금술사
원자의 형태를 나타내는 ( 원 ) 속에 알파벳이나 그림을 그려 원소를 표시
베르셀리우스가 오늘날 사용하는 원소 기호를 처음으로 제안
원소 기호의 표기법: 원소 이름의 첫 글자를 알파벳의
대문자
로 표시하며, 첫 글자가 다른 원소와 겹치면 중간 글자를 골라 첫 글자 다음에
소문자
로 표시한다.

• 수소: Hydrogen → H • 헬륨: Helium → He
• 질소: Nitrogen → N • 네온: Neon → Ne
• 철
[
iron
]
: ferrum(:
페룸←라틴어
) → Fe
• 인: Phosphorus(:포스퍼러스←라틴어) → P
• 황: Sulfur → S
• 염소[
chlorine
]: chlorium(:
클로리움←라틴어
) → Cl
02 원소의 표시
2. 여러 가지 원소의 원소 기호
I-1-1. 물질관의 변천
원소

원소 : 더 이상 다른 물질로 분해되지 않으면서 물질을 이루는 기본 성분으로, 지금까지 알려진 원소는 현재까지118 종이다. 자연계에 존재하는 가장 무거운 원소인 우라늄은 원자번호 92번이며 우라늄보다 무거운 원소들은 실험실에서 만들어 낸것이며 국제적으로 공인된 것은 110번까지이고 118번은 우눅토늄이다.









특징 : 화학 변화가 일어나도 원소는 변하지 않는다.

Ⅰ-1. 원 소
원소의 이용
Ⅰ-1. 원 소
탄소는 숯을 이루는 기본 성분인 원소이므로 없어지지 않는다.
Ⅰ-1. 원 소
1.다음 중 원소가 아닌 것을 있는 대로 골라 보자.

물, 수소, 소금, 공기, 철, 금, 산소, 빛






2. 탄소로 이루어진 숯이 타면 이산화 탄소가된다.
이때, 탄소는 없어지는 것일까?
확인 문제
물, 소금, 공기, 빛
확인 문제
이온의 표현

원소 기호의 오른쪽 위에 잃거나 얻은

전자의 수와 전하의 종류를 표시한다.
Ⅰ-2. 원자와 이온

원자의 지름
: 100억분의 1 m 정도

원자핵의 지름
: 원자 지름의 10만분의 1 정도

전자의 크기는 무시할 수 있을 정도로 작고,
원자 내부의 공간은 대부분이 빈 공간이다.
스펙트럼

빛을 분광기에 통과시킬 때

나타나는 색의 띠
Ⅰ-3. 여러 가지 물질

1.바닷물에 들어 있는 염화 나트륨과 염화 마그네슘에는 어떤 이온이 공통으로 들어 있는가?





2.조개껍데기나 산호의 주성분인 탄산 칼슘은 어떤 이온으로 구성되어 있는가?




3.(창의·인성) 이온 음료 속에서는 왜 앙금이 생성되지 않을까?
확인 문제
확인 문제
Ⅰ-2. 원자와 이온

우리가 사용하는 물속에는 이온이 포함되어
있어 물에 젖은 손으로 전기 기구를 만지면
전류가 잘 흐르므로 감전의 위험이 커진다.
특히, 손에 물이 묻으면 물과 땀이 섞이게 되고,
땀 속에 들어 있는 나트륨 이온과 염화 이온
등이 전기를 더 잘 통하게 한다.
확인 문제
여러 가지 이온
1. 원자를 구성하는
입자는 무엇인가?
Ⅰ-2. 원자와 이온
확인 문제
국에 소금이 많이 들어간 경우 소금의
나트륨 성분 때문에 불꽃색이 노랗게 된다.
Ⅰ-3. 여러 가지 물질

조개껍데기와 산호
탄소 원자의 모형
Ⅰ-2. 원자와 이온

원자 모형
: 눈으로 볼 수 없는 원자를 모형으로 나타낸 것

양성자 수

전자 수
를 반드시 나타낸다.
불꽃 반응

금속 원소나 금속 원소를 포함한 화합물을 겉불꽃에 넣었을 때, 특정한 불꽃색이 나타나는 현상








시료에 포함된 일부 금속 원소의 종류를 알 수 있다.
학습목표

원소의 불꽃 반응색을 말할 수 있다.

원소의 확인 방법을 설명할 수 있다.
I-1-3. 원소의 확인
바닷물에 들어 있는 이온의 종류와 질량비
염화 나트륨 : 우리 몸속에 있는 체액의 농도를 유지한다.

이온 음료 : 나트륨 이온, 마그네슘 이온, 염화 이온 등이
체액과 비슷한 농도로 들어 있다.

염화 칼륨 : 링거액의 농도를 우리 몸의 체액 농도와 같게
만드는 데 쓰이거나 소금에 섞어 짠맛을 내는
데 쓰인다.
학습목표

이온으로 이루어진 물질을 찾을 수 있다.

이온이 사용되는 예를 말할 수 있다.
I-2-4. 우리 생활과 이온
원자는(+) 전하를 띠는 원자핵과 (-) 전하를 띠는
전자
로 구성

원자핵은 (+) 전하를 띠는
양성자
와 전하를 띠지 않는
중성자
가 강하게 결합되어 있다.

양성자와 전자의 개수가 같아 전기적으로 중성이다.

원자는 종류에 따라 양성자 수가 다르다.
Ⅰ-2. 원자와 이온
원자의 구조
학습목표

원자는 원자핵과 전자로 구성되어
있음을 설명할 수 있다.

원자를 모형으로 나타낼 수 있다.
1. 원자의 구조와 모형
학습목표

이온 사이의 반응으로 앙금이 생성됨을 설명할 수 있다.

앙금 생성 반응을 이용하여 이온을 확인할 수 있다.
I-2-3. 이온 사이의 반응
양이온
: 원자가
전자

잃어
(+)전하를 띤 이온

음이온
: 원자가
전자

얻어
(-)전하를 띤 이온
Ⅰ-2. 원자와 이온

이온

→원자가 전자를 잃거나
얻어서 전하를 띠게 된 입자
학습목표

양이온과 음이온의 형성 과정을 설명할 수 있다.

이온의 형성 과정을 모형을 이용하여 표현할 수 있다.
2. 이온의 형성과 표현
자동차 배기가스-
일산화 탄소,
일산화 질소
베이킹파우더-탄산수소 나트륨
식초-아세트산
우리 주위의 화합물


분자를 구성하는
원자의 원소 기호를 모두 쓰고, 원소 기호 오른쪽 아래에 원자의 개수를 아래 첨자로 표시
한다
.

분자의 수는 화학식 앞에 큰 숫자로
표시
한다.
화학식을 나타내는 방법
암모니아 분자 2개의 화학식 표현
화학식의 의미
물 분자의 모형과 화학식
화학식
: 물질을 구성하는
원자의 종류와
개수를 원소 기호와 숫자로 나타낸 것
학습목표
간단한 화합물을 원소 기호를 사용하여 나타낼 수 있다.

일상생활에서 사용되는 화합물의 예를 말할 수 있다.
I-2-5. 물질의 표현
1. 다음 원소의 불꽃색을 써 보자.

(1) 리튬 : ( ) (2) 바륨 : ( ) (3) 스트론튬 : ( )
(4) 칼슘 : ( ) (5) 구리 : ( ) (6) 나트륨 : ( )
    

    

      

      

      

      

      

Ⅰ-1. 원 소

확인 문제
Lithium Calcium Sodium Barium Cesium
3. 국이 끓어 넘치면 파란색의 가스 불꽃의 색이
노랗게 변하는 경우가 있다. 불꽃색이 노랗게
변하는 까닭은 무엇인가
2. 불꽃색이 같은 질산 리튬과 질산 스트론튬을
구별할 수 있는 방법은 무엇인가?
빨간색 황록색 빨간색
주황색 청록색 노란색
질산 리튬과 질산 스트론튬은 모두 불꽃 반응에서
빨간색을 나타내므로이 불꽃의 스펙트럼을 관찰하면
구별할 수 있다.
헬륨 원자의 모형
양성자, 중성자, 전자
양성자 수와 전자 수가
같기 때문이다.
2. 원자가 전기적으로 중성인
까닭은 무엇인가?
3. 다음 그림은 리튬 원자를 모형으로 나타낸 것이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것은?
이온의 표현
1. (+) 전하를 띤 이온을 ( ) ,

(-) 전하를 띤 이온을 ( )(이)

라고 한다.
2. 칼슘 원자가 전자 2개를 잃고
양이온이 되는 과정을 모형으로
나타내 보자.
3. (창의·인성) 건조한 손에 비해 물에
젖은 손으로 전기 기구를 만지면 감전의
위험이 커지는 까닭을 이온과 관련지어
설명해 보자.
양이온
음이온
Cl (염화 이온), AgCl(염화 은)
이온으로 이루어진 물질

탄산 칼슘이 주성분인 물질

종유석
염화 나트륨(NaCl)과 염화 마그네슘(MgCl )에 공통으로 들어 있는 이온은
염화 이온(Cl )이다.
탄산 칼슘(CaCO )은 칼슘 이온(Ca )과 탄산 이온(CO )으로 이루어져 있다.
이온 음료 속에는 나트륨 이온, 칼륨 이온, 염화 이온 등이 들어 있는데, 이 이온들은 서로 반응해도 앙금을 생성하지 않는다. 만약, 이온 음료 속에 칼슘 이온과 탄산 이온이 들어 있다면 이 두 이온이 서로 반응하여 탄산 칼슘 앙금을 생성할 것이다. 그러나 이온 음료에는 서로 반응하여 앙금을 생성하는 이온이 들어 있 지 않다.
2
-
3
2+
3
2-
H O
리튬
나트륨
칼슘
스트론튬
바륨
구리
빨간색
노란색
주황색
빨간색
황록색
청록색
Ⅰ-2. 원자와 이온
I-2-1. 원자의 구조와 모형
1. 원자의 구조와 모형
원자의 크기
원자의 모형
1. 원자의 구조와 모형
1. 원자의 구조와 모형
I-2-2. 이온의 형성과 표현
양이온의 형성과정
음이온의 형성과정
Na
나트륨 원자
Na
나트륨 이온
+
+
전자 1개
Cu
구리 원자
Cu
구리 이온
+
+
2
전자 2개
Ⅰ-2. 원자와 이온
1. 원자의 구조와 모형
원자의 모형의 변천
Cl
염소원자
Cl
염화 이온
-
+
전자 1개
S
황 원자
S
황화 이온
2-

+
2
전자 2개

2
(창의·인성) 물(H2O)과 과산화 수소(H2O2)는 둘 다 수소, 산소로 이루어져 있으나 성질은 서로 다르다. 이와 같이 구성 원소는 같으나 성질이 서로 다른 까닭을 생각해 보자.
(1) H 0 (2) NaHCO
물(H O)은 수소 원자 2개, 산소 원자 1개로 이루어져
있고, 과산화 수소(H O )는 수소 원자 2개, 산소 원자
2개로 이루어져 있다. 물과 과산화 수소를 이루는
원소의 종류는 서로 같으나 원자의 개수가 다르므로,
물과 과산화 수소는 성질이 서로 다르다.
다음 밑줄 친 물질의 화학식을 써 보자.
(1) 아, 목말라. 여기 물 좀 주세요.

(2) 어머니, 빵에 탄산수소 나트륨을
넣어야 하는 까닭이 뭐예요?
2 3
2
2 2
H
H
H
Cl
O
H
H
N
H
H
H
구조식
1. 전자 배치와 원자가 전자
▶ 가장 바깥쪽 전자껍질에 채워지는 전자(원자가 전자)가 그 원소의 화학적 성질을 결정함→원자가 전자 수가 같으면 화학적 성질이 비슷함
수소 원자는 1개의 전자를 가진다. 2개의 수소 원자는 전자를 공유하여 수소 분자(H )를 형성한다. 이와 같이 원자가 전자를 공유하며 결합하여 분자를 형성하는 것을 공유 결합이라고 한다. 수소 분자 속에서 각각의 수소 원자는 헬륨과 같이 2개의 전자를 가지므로, 매우 안정하다.
공유 결합과 분자의 형성
우주 공간에 가장 많은 원소는 H>He》O>C>N>Ne의 순서이다. 이 중에서 우주에서 두 번째로 많은 헬륨(He) 원자와 여섯 번째로 많은 네온 원자(Ne)는 매우 안정하여 다른 원자와 결합하지 않지만 헬룸 이외의 다른 원소의 원자들은 같은 종류의 원자 또는 다른 종류의 원자와 결합하여 더욱 안정한 분자 상태로 존재하게 된다. 따라서 별과 별 사이의 공간에는 가장 많은 수소 원자들끼리 결합한 수소 분자 (H2)가 가장 풍부하다. 수소 원자가 산소 원자, 탄소 원자, 질소 원자와 결합하면 일산화탄소(CO)나 이산화탄소(CO2), 두 개의 질소 원자가 결합하면 질소(N2) 등이 만들어진다.
수소 분자의 형성
2
물 분자(H O)의 형성
산소 원자는 6개의 원자가 전자를 가지므로, 1개의 산소 원자는 2개의 수소 원자와 전자를 공유하여 물 분자(H O)를 만든다. 물 분자 속에서 수소 원자는 헬륨 원자와 같이 2개의 원자가 전자를 가지게 되고 산소 원자는 네온 원자와 같이 8개의 원자가 전자를 가지게 되어 안정해진다.
메테인(CH )의 형성
탄소 원자는 4개의 원자가 전자를 가지므로, 1개의 탄소 원자는 4개의 수소와 전자를 공유함으로써 메테인 분자(CH )를 만든다. 메테인 분자 속에서 수소 원자는 헬륨과 같이 2개의 원자가 전자를 가지고, 탄소 원자는 네온 원자와 같이 8개의 원자가 전자를 가진다.
4
암모니아(NH )의 형성
질소 원자는 5개의 원자가 전자를 가지므로, 1개의 질소 원자는 3개의 수소 원자와 전자를 공유함으로써 암모니아 분자(NH )를 형성한다. 암모니아 분자 속에서 수소 원자는 헬룸과 같이 2개의 원자가 전자를 가지고, 질소 원자는 네온 원자와 같이 8개의 원자가 전자를 가진다.
일산화탄소와 이산화탄소의 형성
산소 원자가 탄소 원자와 결합하면 일산화탄소(CO)와 이산화탄소(CO ) 분자가 형성된다.
일산화탄소(CO) : 1개의 탄소 원자가 1개의 산소 원자와 3쌍의 전자를 공유함으로써 일산화탄소 분자(CO)를 만든다. 일산화탄소 분자 속에서 탄소 원자와 산소 원자는 네온 원자와 같이 8개의 원자가 전자를 가진다.
1개의 탄소 원자가 2개의 산소 원자와 각각 2쌍의 전자를 공유하면 이산화탄소 분자(CO )를 만든다. 이산화탄소 분자 속에서 탄소 원자와 산소 원자는 모두 네온 원자와 같이 8개의 원자가 전자를 가진다.
이산화탄소(CO )의 형성
질소 분자(N )의 형성
두 개의 질소 원자가 3쌍의 전자를 공유함드로써 질소 분자(N )가 만들어진다. 질소 분자 속에서 각각의 질소 원자는 네온 원자와 같이 8개의 원자가 전자를 가진다.
2
2
2
3
2
2
3
4
2
2
또한 아리스토텔레스는
물질 사이에 빈 공간이 없기 때문에 물질을 나누다보면 결국 사리진다는

연속설
을 주장하다. 그후 2000여 년 동안이나 많은 사람이 그의 주장을 믿었다.
모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있으며, 원자들 사이에는 빈 공간(진공)이 있다는
입자설
을 주장하였다.
선 스펙트럼 해석
(가)에는 ( )과 ( )이 포함되어 있다.
리튬
칼슘
간단 주기율표의 해석
원소명 위의 숫자는 원자번호이며 양성자와 전자의 수와 같다.
(예 He의 원자번호는 2번이고 양성자와 전자도 2개씩이다.)
같은 주기의 원소들은 전자 껍질의 수가 같다. (예, C와 N)
족의 일자리 수와 원소들은 최외각 전자는 수가 같다.(예 O와 S의 최외각 전자는 모두 6개이다.)
같은 족의 원소들은 화학적 성질이 비슷하다.
(ㄷ)
(ㄱ)
(ㄴ)
원자의 구조
보일의 입자설
J자관 속에 수은을 넣을수록 J자관 속 공기의 부피가 줄어드는 실험을 하였다.
⇒ 공기는 입자와 그 입자가 운동할 수 있는 빈 공간으로
이루어져 있다고 주장하였다.
(2) 원자의 종류가 같으면 크기와
질량이 같고, 원자의 종류가
다르면 크기와 질량이 다르다.
돌턴의 원자설
돌턴은

‘모든 물질은 더 이상 쪼개지지 않는 입자, 즉 원자로 이루어져 있다.’
는 원자설을 제안하였다.
(3) 원자는 없어지거나 새로 생기지 않으며, 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.
(1) 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는
원자로 구성되어 있다.
(예)철 원자와 황 원자는 크기와 질량이 다르다.
(4) 서로 다른 원자들이 일정한 비율로 모여 새로운 물질을 만든다.
알코올이 연소하여 없어지는 것은 원자가 없어졌기 때문이 아니라 알콜이 산소와 결합하여 공기중으로 날아간 것이다.
철과 산소가 반응하여 산화철이 생성되는 것은 철과 산소 원자가 산화철이라는 원자로 변하는 것이 아니라 산소와 철이 결합한 화합물이 되는 것이다.
(예)
수소와 산소가 반응하여 물이 될 때 원자의 배열이 달라질 뿐 원자들의 변화는 없다.
① 리튬의 원자 번호는 6이다.
② 리튬의 원자핵은 +3의 전하를 띤다.
③ 리튬은 전자 6개를 가지고 있다.
④ 리튬 원자는 전기적으로 (-)전하를 띤다.
⑤ 전자와 원자핵의 질량은 거의 비슷하다.
① 나트륨은 금속 원소이다.
② 나트륨이 양이온이 되는 과정이다.
③ 나트륨이 이온이 되어도 (+)전하의 양은 변하지 않는다.
④ 나트륨 원자가 전자를 잃어버리면 (+)전하의 양이 (-)전하의 양보다 많다.
⑤ 이온의 형성과정에서 양성자는 절대 이동하지 않는다.
① 염소는 비금속 원소이다.
② 염소가 음이온이 되는 과정이다.
③ 염소가 이온이 되어도 (+)전하의 양은 변하지 않는다.
④ 염소 원자가 전자를 얻으면 (+)전하의 양이 (-)전하의 양보다 적다.
⑤ 이온의 형성과정에서 양성자는 절대 이동하지 않는다.
① 1족인 H, Li, Na은 전자 1개를 잃어 +1의 양이온이 되기 쉽다.
② 2족인 Be, Mg은 전자 2개를 잃어 +2의 양이온이 되기 쉽다.
③ 16족인 O, S은 전자 2개를 얻어 -2의 음이온이 되기 쉽다.
④ 17족인 F, Cl는 전자 1개를 얻어 -1의 음이온이 되기 쉽다.
⑤ 18족인 He, Ne, Ar은 비활성 기체로서 이온화되지 않는다.
이온결합
염화나트륨의 형성과정
나트륨 이온(Na ), 염화 이온(Cl )과 같이 전하가 다른 두 이온 사이에는 정전기적 인력이 작용하여 결합이 형성된다. 이와 같이 양이온과 음이온의 정전기적 인력으로 이루어진 화학 결합을 이온 결합이라고 한다.
즉, 나트륨 이온(Na )과 염화 이온(Cl ) 사이에 정전기적 인력이 작용하여 이온 결합 화합물인 염화나트륨이 만들어진다.
+
_
+
_
이온 결합은 전자를 잃은 금속 이온과 전자를 얻은 비금속 이온의 정전기적 인력으로 이루어진 결합이다. 다음은 이온 결합 화합물이 형성되는 과정을 나타낸 것이다.
이온결합의 표현
1가 양이온과 1가 음이온의 결합(1:1결합)
->1족원소와 17족 원소의 결합
Na + Cl →NaCl (염화나트륨)
K + F → KF (플루오린화칼륨)
2가 양이온과 2가 음이온의 결합(1:1결합)
->2족원소와 16족 원소의 결합
Ca + O → CaO (산화칼슘)
Mg + S → MgS (황화마그네슘)
1가양이온과 2가 음이온의 결합(2:1결합)
1족 원소와 16족원소의 결합
2Na + O →Na O (산화 나트륨)
2K + S → K S (황화 칼륨)
2가양이온과 1가 음이온의 결합(1:2결합)
2족 원소와 17족원소의 결합
Mg + 2Cl →MgCl (염화 마그네슘)
Ca + 2F → CaF (플루오린화 칼슘)
+
+
2+
2+
+
+
2+
2+
2
2
2
2
2-
2-
-
-
-
-
2-
2-
이산화탄소
CO
2
메테인
CH
4
H C H
H
H
[탄산 나트륨 수용액과 염화 칼슘 수용액의 반응]
칼슘 이온(Ca )과 탄산 이온(CO )이 만나면 탄산 칼슘(CaCO ) 앙금이 생긴다.
2+
2-
3
3
2+
2-
탄산칼슘CaCO
3
■ 앙금 생성 반응
2Na
+
CO

Ca
+
2Cl
+
-
+
2Na
+
2Cl
+
CaCO
3

+
-
이온반응식 :
알짜이온반응식:
Ca
CO
CaCO

+

3
3
3
-
2+
[염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응]
서로 다른 전해질 수용액을 반응시켰을 때, 수용액 속의 양이온과 음이온이 반응하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응

은 이온(
Ag
)과 염화 이온(
Cl

)이 만나면
염화 은(
AgCl
) 앙금이 생긴다.
+
-
Na
+
Cl
+
Ag
+
NO
+
-

염화은AgCl↓
+
-
Na
+
NO
+
AgCl↓
+
-
이온 반응식:
3
3
Ag
+
Cl
+
-
AgCl↓
알짜 이온 반응식:

■ 앙금 생성 반응
Ⅵ-2. 이온의 반응과 검출
몇 가지 앙금 생성 반응
CaSO
4
BaCO
3
BaSO
4
PbI
2
양이온
음이온
Cl
CO
SO
2I
Ag
Ca
Ba
Pb
+
2+
2+
2+
-
2-
2-
-
Ag
Cl

Ca
CO

Ca
SO

Pb
I

3
4
3
3
4
4
2
6가지 알짜이온 반응식 정리
Ba
CO

Ba
SO

1족에 속한 Na(나트륨) K(칼륨)과 같은 원자들의 최외각 궤도에는 1개의 전가 있다. 원자들은 최 외각 궤도가 전자로 꽉 차있거나 없어야 안정되기 때문에 1족과 2족에 속한 원자들은 전자를 때어 버리고 양이온이 된다. Na → Na + -
(가)
+
Na , K
+
+

O(산소)와 S(황)과 같은 원자들의 최외각 궤도가 꽉 차기 위해서는 2개의 전가 더 필요하다. 원자들은 최 외각 궤도가 전자로 꽉 차있거나 없어야 안정되기 때문에 최 외각에 전자가 1~2개가 부족한 원자들은 전자를 받아 와서 음이온이 된다. O + 2 - → O
(나)
2
-

O , S
2
-
2
-
중성 원자가 전자 하나를 버리고 양이온이 되는 과정.
중성 원자가 전자 두개를 얻고 음이온이 되는 과정.
주기율표로 이온의 형성과정 이해하기
주기율표로 이온의 형성과정 이해하기
① “산화 이온”이라고 부른다.
② 산화 이온의 핵 전하량은 +8이다.
산화 이온의 전자 전하량은 -10이다.
따라서 산화 이온의 전하량은 -2이다.
③ 전극을 연결하면 (+)극으로 이동한다.
④ 음(-)전하를 띠는 음이온이다.
⑤ 중성 원자가 전자 2개를 얻어 이온을 형성하였다.
O
2-
Ag
+
Cu
Cl
SO
2+
-
2-
4
4
2-
⑤ 는 보기중 전자를 가장 많이 얻어서 생성된 이온은 이다.
④ 는 황과 산소의 결합체가 전자를 얻어 생성된 이온이다.
③ 는 여러 개의 원자가 모여 이온을 형성한 다원자 이온이다.
② 와 사이에는 정전기적 척력이 작용한다.
① 는 은 이온, 는 구리 이온 는 염화 이온,
SO
+
Ag
2+
Cu
-
Cl
4
2-
SO
는 황산 이온이라고 부른다.
+
Ag
2+
Cu
4
2-
SO
4
2-
SO
<이온의 표현 예시1>
<이온의 표현 예시2>
PbI
2
-
Pb(NO )
KI
3 2
1.염화나트륨 수용액(NaCl)과 질산은 수용액( )을 혼합하였을 때 은 이온(Ag )과 반응하여 앙금을 생성하는 이온과 이때 만들어지는 앙금의 화학식을 쓰시오.



2. 준용이가 질산 납 수용액( )과 아이오딘화 칼륨 수용액[ ]을 섞었다. 혼합 수용액에서는 어떤 앙금이 생성되는가?
AgNO
3
+
공유결합
I-1-2 원소기호
서 술 형
서 술 형
CH COOH
3
NaHCO
3
서 술 형
② 리튬의 원자핵은 +3의 전하를 띤다.
Full transcript