Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Untitled Prezi

No description
by

Ellii López

on 2 December 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Untitled Prezi

ESTEQUIOMETRÍA
Y
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS.

Ley de la conservación de la materia.

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.

Se puede enunciar como en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos

Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía.

De manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.

Ley de las proporciones constantes.
Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust.

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo».

BALANCEO DE REACCIONES
QUÍMICAS
(POR MÉTODO DE TANTEO)

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) se transforman para formar una o más sustancias nuevas.
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Para balancear ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas químicas que lo necesiten, pero NO se cambian los subíndices.

Es recomendable empezar con el siguiente orden: Metales, No metales, Hidrógeno y por último Oxígeno.
Resultado: CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2


PbS + H2O2 PbSO4 + H2O

Resultado: PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O


CrI3 + KOH + Cl2 → H2O + KCl + KIO4 + K2CrO4



AlCl3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O + Cl2 + Al2(SO4)3
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
(
LEY DE DALTON
)

"Cuando dos o más elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija, y se presentan en relación de numeros enteros sencillos."
Mm (S) = 32gr/mol Mm (O) =16gr/mol



SO


SO2


SO3
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS
(
LEY DE RITCHTER-WENZEL
)

"Los pesos de los diferentes elementos que se convinan con un mismo peso de un elemento dado , son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre si, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos"
CaO


CaS


SO
N2 + 3H2 2NH3
28gr. 6gr.

O2 + 2H2 2H2O
32gr. 4gr.


Se cumple Ritcher en:
N2 + O2 2NO
28gr. 32gr.

BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO ALGEBRAICO.
En este método requiere construir un sistema de varias ecuaciones y resolverlas simultáneamente. En casos diferentes.
Es importante verificar que los compuestos de las ecuaciones sean correctos ya que un error complicaria el procedimiento.

El primer paso es agregar a cada compuesto una literal se tiene la siguiente ecuación.




a, b, c, d, e son los coeficientes estereoquímicas a hallar.

PRIMER PASO
SEGUNDO PASO
En el segundo paso se plantean ecuaciones igualando el numero de átomos y productos.

TERCER PASO
Para resolver ecuaciones se asigna cualquier valor a uno de los coeficientes.
Tomando en cuenta las ecuaciones anteriores:
a = c
a = 1
c =1c

Sustituimos en la siguiente ecuación:

2 a = e

2 (1) = e *ya tenemos los valores
de “a”, “c” y “e”.
2 = e


Siguiente ecuacion

b = 2e


b = 2(2)


b= 4

Sustituimos en la siguiente ecuación:

2 a = e

2 (1) = e *ya tenemos los valores
de “a”, “c” y “e”.
2 = e


Siguiente ecuacion:

b = 2e


b = 2(2)


b= 4

Siguiente ecuacion.
b= 2c + 2d




4= 2 (1) + 2d

pasa restando



4= 2 + 2d

El que esta multiplicando pasa
dividiendo.




4-2= 2d




2=2d



2/2= d




1=d

CUARTO PASO
Después se ponen las coeficientes.


a MnO2 + HCl C Mn Cl2 + d Cl2 + c H2O


1 MnO2 + 4 H Cl 1 MnCl 2 + 1Cl2 + 2 H2O

ESTEQUIOMETRÍA
Cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
CONCEPTO DE ESTEQUÍOMETRÍA
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO REDOX
1) Asignar números de oxidación

2) Identificar los elementos que cambian

3) Escribir las semi reacciones

4) Multiplicar para igualarlas y sumarlas

5) Se colocan los coeficientes en la reacción

6) Se balancea por tanteo

3S + 2HN 3S + 2NO + 4O
La estequiometría mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos implicados.

LEYES ESTEQUIOMETRÍCAS
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química.
Ley de la conservación de Lavoisier:

“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para calculos estequiometrícos se necesita una ecuación balanceada.
De la cual se obtendra información de las sustancias participantes.
Los factores que permite resolver problemas inherentes al calculo de las cantidades de reactivos para obtener un producto son:
PUREZA DE UN REACTIVO
Es la relación en la que se encuentra una sustancia en especie dentro de una muestra.

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
Indica en que medida, un reactivo se convierte en producto o bien en que cantidad se obtiene un producto con respecto a una cantidad teórica o ideal esperada.


Finalmente, con objeto de asegurarse que se consuma totalmente un reactivo se agrega otro en mayor proporción estequiometrica.

Al primero se le llama REACTIVO LIMITANTE y al segundo REACTIVO EN EXCESO.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.


MASA ATÓMICA:

Se compara la masa de cada elemento con una unidad de referencia llamada u.m.a. (Unidad de Masa Atómica, su valor es igual a la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C) . La masa de un átomo no se expresa individualmente.

  MASA MOLECULAR
Suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Se está compara la masa de una molécula con la u.m.a.

MASA FORMULAR

Es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.

Ejemplos:
Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias que existen como moléculas discretas (no ionicas).

MOL
Cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay exactamente en 12 gramos de 12C.
Dicho numero es: 6.02 x 1023, y se conoce con el nombre de número de Avogadro.



REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA

Proceso mediante el cual una o más sustancias denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias denominadas productos.
Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
 Ley de Proust o de las proporciones constantes
 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.

Para determinar el número de moles de una sustancia:
 
n = m/M

Donde:

n= numero de moles
m= masa del compuesto (o elemento)
M= peso molecular o peso atómico (según sea el caso).
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación

La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Full transcript