Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Golongan Alkali dan Alkali Tanah

No description
by

Andi Muh Zauqy Abd

on 5 November 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Golongan Alkali dan Alkali Tanah

Kesimpulan
Kesadahan air adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Logam alkali dan logam alkali tanah memiliki beberapa manfaat dalam kehidupan sehari-hari yaitu sebagai bahan dalam keperluan industri rumah tangga, bahan-bahan laboratorium, dan keperluan kesehatan lainnya. Selain iu, ada pula bahaya dari logam tersebut yaitu mudah meledak dan terbakar jika bereaksi dengan jika bereaksi dengan air.
Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa. Kata alkali ini menunjukkan sifat kecenderungan membentuk larutan bersifat basa dan memiliki daya cepat larut dalam air. Unsur-unsur alkali terdiri dari logam litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Unsur logam alkali tanah (II A) terdiri dari Berilium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium, dan Radium

Golongan Alkali dan Alkali Tanah
Kelompok III (XII IPA 6)

Kelimpahan Unsur Alkali Di Alam
Bahaya dan Manfaat Unsur Alkali
Sifat periodik dan sifat fisik logam alkali tanah
Kesadahan Air
Members
1. YUNITA FEBY RAMADHANY (01)
2. ANDI MUH. ZAUQY (05)
3. ST. FADHILAH (10)
4. PANJI AGUNG SETIADI (17)
5. NURUL FAUZIA EVITA R. (19)
6. ALIEF SATRIA PERDANA (27)
Pengertian Unsur Alkali
Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa. Kata alkali ini menunjukkan sifat kecenderungan membentuk larutan bersifat basa dan memiliki daya cepat larut dalam air. Unsur-unsur alkali terdiri dari logam litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr).
Unsur-unsur alkali tergolong logam karena mempunyai sifat-sifat logam seperti: permukaan mengilap, mudah ditempa, dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik.

Konfigurasi elektron logam alkali
3Li : 1s2 2s1
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
37Rb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
55Cs : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
87Fr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

Sifat Periodik Logam Alkali
1. Jari-Jari Atom
Dari litium ke fransium, jari-jari atom bertambah. Hal ini dikarenakan semakin bertambahnya jumlah kulit elektron.
2. Energi Ionisasi
Dari litium ke fransium, energi ionisasi semakin berkurang. Hal ini berarti bahwa energi yang diperlukan untuk melepas elektron valensi semakin kecil
3. Keelektronegatifan
Dari litium ke fransium, kelektronegatifan berkurang. Hal ini menunjukkan kemampuan logam alkali menunjukkan kemampuan logam alkali untuk menarik elektron yang berasal dari atom lain dalam membenuk ikatan kimia semakin menurun
4. Tingkat Oksidasi
Tingkat oksidasi logam-logam alkali hanya satu macam yaitu +1, yang menunjukkan bahwa untuk mencapai konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia, logam-logam alkali melepaskan satu elektronnya.
Sifat Fisik Logam Alkali
1. Titik Leleh
Dari litium ke fransium, titik llelehnya semakin menurun. Hal ini disebabkan titik leleh ditenukan oleh jenis ikatan dan kekuatan ikatan logam yang dimilki unsur alkali

2. Titik Didih
Dari litium ke fransium, titik didihnya semakin menurun, yang dapat dijelaskan seperti pembahasan di atas.

3. Daya Hantar Listrik dan Panas
Dari litium ke fransium, daya hantar listrik dan panas semakin menurun, kecuali pada logam natrium dan kalium yang semakin bertambah karena elektron valensi pada atom Na dan K mudah bergerak bebas
Sifat Kimia Unsur Logam Alkali
1. Kereaktifan Logam Alkali
Logam Alkali termasuk logam yang sangat reaktif karena logam ini merupakan pereduksi kuat
a) Reaksi Logam Alkali Dan Air
Logam Alkali sangat mudah bereaksi dengan air. Dari reaksi tersebut, dihasilkan basa dan gas hidrogen.
2L(s) + 2H₂O(l)  2LOH(aq) + H₂(g)
b) Reaksi Logam Alkali Dan Halogen
Unsur halogen bersifat sebagai pengoksidasi. Reaksi yang terjadi antara logam alkali dan unsur hidrogen berlangsung hebat dan menghasilkan garam halida. Reaksinya sebagai berikut:
2L(s) + X₂ 2LX
c) Reaksi Logam Alkali Dan Gas Hidrogen
Reaksi yang berlangsung antara suatu logam alkali dan gas hidrogen menghasilkan suatu senyawa hibrida.
2L(s) + H₂(g)  2LH (s)



2. Sifat Logam dan Sifat Basa Alkali
Logam Alkali atau oksida alkali dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH. Semakin kebawah, sifat logam alkali semakin kuat
3. Kelarutan Basa LOH
Basa Senyawa alkali semuanya mudah larut dalam air, kelarutannnya dalam air semakin kebawah semakin besar. Berikut beberapa kelarutan basa dari alkali yang diuklur pada suhu 18C dalam 100 mL air, yaitu LiOH = 12,04 g, NaOH = 116,4 g, KOH = 142,9 g
4. Warna Nyala Logam Alkali
Setiap atom apabila diberi energi akan mengalami perubahan kedudukan elektron (akan mengalami eksitasi) dan memancarkan energi radiasi elektromagnetik untuk kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil). Menurut Niels Bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota spektrum terletak didaerah sinar tampak sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom.
Warna Nyala Logam Alkali
1. Litium = Merah
2. Natrium = Orange Cemerlang
3. Kalium = Lilac (pink)
4. Rubidium — merah (lembayung kemerah-merahan)
5. Cesium — biru lembayung
6. Calsium — orange-merah
7. Sr — merah
8. Ba — hijau pucat
9. Cu — biru-hijau (sering disertai percikan berwarna putih)
10. Pb — putih keabu-abuan



Hidrogen
Hidrogen adalah unsur yang paling melimpah di alam semesta ini dengan persentase 75% dari barion berdasarkan massa dan lebih dari 90% berdasarkan jumlah atom. Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di bintang-bintang dan planet- planet gas raksasa
Litium
Sejak akhir Perang Dunia II, produksi litium meningkat. Logam litium dipisahkan dari unsur lain dalam batuan mineral, misalnya petalit. Garam litium diekstraksi dari air mata air mineral, kolam penampungan air garam, deposit air garam. Logam diproduksi dengan mengelektrolisis leburan campuran litium klorida dan kalium klorida
Natrium
Senyawa-senyawa alkali yang paling banyak terdapat di alam adalah senyawa natrium dan kalium. Unsur alkali yang paling sedikit dijumpai adalah fransium, sebab unsur ini bersifat radioaktif dengan waktu 21 menit, sehingga mudah berubah menjadi unsur lain.
Natrium terutama didapatkan pada air laut dalam bentuk garam NaCl yang terlarut. Konsentrasi ion Na+ pada air laut adalah 0,47 molar
Kalium
Logam ini merupakan logam ketujuh paling banyak dan terkandung sebanyak 2.4% (berat) di dalam kerak bumi. Kebanyakan mineral kalium tidak terlarut dalam air dan unsur kalium sangat sulit diambil dari mineral-mineral tersebut.
Kalium juga ditemukan di samudra, tetapi dalam jumlah yang lebih sedikit ketimbang natrium.

Rubidium
Rubiium ternyata ditemukan lebih banyak dari yang diperkirakan beberapa tahun lalu. Sekarang ini, Rubidium dianggap sebagai elemen ke-16 yang paling banyak ditemukan di kerak bumi. Rubidium ada di pollucite, leucite dan zinnwaldite, yang terkandung sekitar 1% dan dalam bentuk oksida. Ia ditemukan di lepidolite sebanyak 1.5% dan diproduksi secara komersil dari bahan ini. Mineral-mineral Kalium, seperti yang ditemukan pada danau Searles, California, dan Kalium Klorida yang diambil dari air asin di Michigan juga mengandung Rubidium dan sukses diproduksi secara komersil. Unsur ini juga ditemukan bersamaan dengan Cesium di dalam deposit pollucite di danau Bernic, Manitoba
Cesium
Cesium merupakan salah satu unsur logam alkali yang reaktif, berwarna putih dan lunak. Cesium banyak terdapat di alam pada lapisan-lapisan batuan, dan dalam bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar. Dalam laboratorium cesium dapat dibuat melalui proses elektrolisis ekstrak mineral dalam bentuk sianida (cianyde) atau melalui pemanasan hidroksida atau karbonat magnesium atau aluminium.
Fransium
Keberadaan di alam :
1) Berasal dari peluruhan Aktinium (Ac)
2) Bersifat Radioaktif dengan waktu paro 21,8 menit
3)Persen di kerak bumi (Sangat sedikit)

Bahaya Unsur Alkali
Logam alkali adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Misalnya, natrium yang mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udara bersuhu di bawah 388 K
Manfaat Unsur Alkali
1. Hidrogen
Digunakan dalam proses pembuatan amonia, Digunakan dalam sintesis metanol, Digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk cair
2. Litium
Logam Li yang tidak terlalu reaktif digunakan dalam baterai untuk kalkulator, jam, kamera, dan alat pace jantung
3. Natrium
Lelehan natrium memiliki titik leleh yang rendah, sehingga dapat digunakan sebagai bahan pendingin pada reaktor nuklir
4. Kalium
Kalium digunakan untuk membuat kalium superoksida, KO2 yang digunakan dalam masker gas. KO2 akan bereaksi dengan uap air hasil pernafasan dan membebaskan gas oksigen. KOH yang terbentuk dari reaksi tersebut mengikat gas karbon dioksida hasil pernafasan. Di dalam tubuh, kalium bersama natrim diperlukan oleh sel saraf untuk mengirim sinyal-sinyal listrik. Gerakan ion-ion natrium dan kalium dalam sel otak ini digunakan untuk mengukur gelombang otak
5. Rubidium
Rubidium digunakan pada filamen sel fotolistrik yang mengubah energi cahaya menjadi energi listrik
6. Cesium
Sesium digunakan sebagai katode pada lampu-lampu elektronik. Logam Cs mempunyai energi ionisai pertama yang sangat kecil. Jika terkena cahaya, Cs akan melepaskan elektronnya yang akan tertarik menuju ke elektrode positif pada sel dan menyebabkan timbulnya arus listrik
7. Fransium
Untuk Fransium (Fr), karena umurnya pendek, penggunaan Fr terbatas dan tidak secara komersial. Fr telah digunakan untuk menentukan kadar Aktinum (Ac) dalam materi alam (Fr adalah produk peluruhan Ac) dan dalam penelitian biologi untuk mempelajari organ tubuh tikus
Pengertian Unsur Alkali Tanah
Unsur logam alkali tanah (II A) terdiri dari Berilium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium, dan Radium. Dalam tabel periodik, ke-enam unsur itu terletak pada golongan IIA. Disebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali tanah karena oksida dan hidroksida dalam air bersifat basa (alkalis).
Konfigurasi elektron logam alkali tanah
4Be = 1s2 2s2
12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
56Ba = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
88Ra = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2

Sifat Periodik Logam Alkali Tanah
Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga energi ionisasi yang kecil. Berarti, atom-atom unsur golongan alkali tanah mudah melepaskan elektron. Mudah melepaskan elektron, artinya mudah mengalami oksidasi sehingga unsur ini bersifat pereduksi kuat. Akan tetapi, karena elektron valensinya terdiri atas dua elektron, sifat pereduksinya tidak sekuat unsur golongan alkali yang memiliki satu elektron valensi.
Sifat fisik Logam Alkali Tanah
Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur logam alkali tanah berwujud padat pada suhu ruangan
Sifat Kimia Alkali Tanah
Kereaktifan Alkali Tanah
a. Reaksi dengan air
Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan magnesium dapat bereaksi dengan air panas. Logam Ca, Sr, Ba, dan Ra dapat bereaksi dengan air dingin.
Reaksi logam alkali tanah dan air berlangsung sebagai berikut.
L(s) + 2H2O (l)  L(OH)2 (aq) + H2 (g)
Alkali tanah Air Basa Gas hidrogen
b. Reaksi dengan oksigen
Dengan pemanasan, berilium dan magnesium dapat bereaksi dengan oksigen.
2L (s) + O2 (g)  2LO (s) (oksida alkali tanah)
L(s) + O2 (g)  LO2 (s) (peroksida alkali tanah)
c. Reaksi dengan Nitrogen
Logam alkali tanah yang terbakar di udara, selain membenuk senyawa oksida juga dapat membentuk senyawa nitrida. Berarti, nitrogen yang ada di udara bereaksi dengan logam alkali tanah.
3L (s) + N2 (g)  L3N2 (s)
Alkali tanah Nitrogen Nitrida alkali tanah
d. Reaksi dengan Halogen
Semua unsur logam alkali tanah dapat bereaksi dengan unsur halogen membentuk garam halida.
L + X2  LX2
Alkali tanah Halogen Garam halida


Sifat Logam dan Sifat Basa L(OH)2
Dari berilium ke barium, sifat logam dan sifat basa logam alkali tanah semakin kuat. Logam berilium bersifat amfoter hingga senyawa Be(OH)2 bersifat amfoter pula, yaitu dapat bereaksi baik dengan asam maupun dengan basa.

Be(OH)2 (aq) + 2HCl (aq)  BeCl2 (aq) + 2H2O (l)
Basa Asam Garam Air
Jika senyawa Be(OH)2 bereaksi dengan basa, berarti senyawa Be(OH)2 bersifat asam. Reaksinya sebagai berikut :
H2BeO2 (aq) + 2NaOH (aq)  Na2BeO2 (aq) + 2H2O (l)
Asam Basa Garam Air

Kelarutan Basa L(OH)2
Sifat basa dari Be(OH)2 ke Ba(OH)2 semakin kuat. Hal ini berkaitan dengan kelarutan basa dalam air Be(OH)2 ke Ba(OH)2 yang semakin besar.
Sifat Diagonal
Logam alkali dan logam alkali tanah serta unsur golongan III A memiliki kemiripan sifat. Misalnya, Li dan Mg serta Be dan Al. sebagai contoh, unsur Be dan Al, keduanya bersifat amfoter.
Warna Nyala Logam Alkali Tanah
Dengan cara seperti tes nyala logam alkali, diperoleh warna nyala logam alkali tanah sebagai beriku. Berilium dan magnesium berwarna putih, kalsium berwarna merah, strontium berwarna merah anggur, dan barium berwarna hijau.
Kelarutan dan pengendapan senyawa alkali tanah
Kelarutan
Berdasarkan tabel diatas, kelarutan basa alkali tanah L(OH)2 dari magnesium ke barium semakin besar. Hal ini sesuai dengan sifat basanya, yaitu dari magnesium ke barium semakin kuat
Pengendapan
Pengendapan suatu garam yang sukar larut dalam air dapat digunakan untuk analisis kualitatif, yaitu mengidentifikasi suatu kation logam alkali tanah. Untuk garam yang memiliki harga Ksp kecil (sukar larut), jika kationnya (misal Ba2+) dicampur dengan anion (misal SO2-4) akan membentuk endapan BaSO4
Pembuatan Alkali Tanah
Di antara logam alkali tanah, yang paling banyak diproduksi adalah magnesium. Magnesium diolah dari air laut melalui proses Downs. Berilium diperoleh dengan cara mereduksi garam halidanya dengan magnesium. Kalsium, strontium, dan barium hanya dapat dibuat dalam jumlah yang sedikit dan diperoleh melalui reduksi halidahnya dengan logam natrium
Kelimpahan Unsur Alkali Tanah di Alam
Berilium
Berilium (Be) merupakan unsur yang cukup reaktif sehingga memudahkan Be untuk berikatan dengan unsur lain membentuk suatu senyawa. Oleh karena itu keberadaan unsur berelium murni tidak dapat ditemukan, namun berilium ditemukan bersenyawa membentuk suatu beril (Be3Al2Si6O18) dan emerald
Kalsium
Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi. Unsur ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi dan kerang dan kulit telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dengan unsur lainnya. Ia banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite
Magnesium
Magnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi.
Cara Pembuatan Logam Alkali Tanah
Di antara logam alkali tanah, yang paling banyak diproduksi adalah magnesium. Magnesium diolah dari air laut melalui proses Downs sebagai berikut.Mula-mula air laut dicampur dengan CaO sehingga magnesium diendapkan sebagai Mg(OH)2. Kemudian endapan disaring dan direaksikan dengan larutan HCl pekat, sehingga diperoleh larutan MgCl2. Selanjutnya larutan diuapkan sehingga diperoleh kristal MgCl2. Kristal kemudian dicairkan dan dielektrolisis. MgCl2 (l)  Mg(l) + Cl2(g).
Mengetahui Kesadahan Air
Cara paling mudah untuk mengetahui air yang selalu anda gunakan adalah air sadah atau bukan dengan menggunakan sabun. Ketika air yang anda gunakan adalah air sadah, maka sabun akan sukar berbiuh, kalaupun berbuih, berbuihnya sedikit. Kemudian untuk mengetahui jenis kesadahan air adalah dengan pemanasan. Jika ternyata setelah dilakukan pemanasan, sabun tetap sukar berbuih, berarti air yang anda gunakan adalah air sadah tetap
Efek Sadah Air
Air sadah tidak begitu berbahaya untuk diminum, namun dapat menyebabkan beberapa masalah. Air sadah dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa dan keran. Air sadah juga menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga, dan air sadah yang bercampur sabun tidak dapat membentuk busa, tetapi malah membentuk gumpalan soap scum (sampah sabun) yang sukar dihilangkan.
Jenis Air Sadah
Air Sadah Tetap
Air sadah tetap adalah air sadah yang mengadung anion selain ion bikarbonat, misalnya dapat berupa ion Cl-, NO3- dan SO42-.
mengandung senyawa-senyawa tersebut disebut air sadah tetap, karena kesadahannya tidak bisa dihilangkan hanya dengan cara pemanasan. Untuk membebaskan air tersebut dari kesadahan, harus dilakukan dengan cara kimia, yaitu dengan mereaksikan air tersebut dengan zat-zat kimia tertentu
Air yang

Pengertian Kesadahan Air
Kesadahan air adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Air sadah atau air keras adalah air yang memiliki kadar mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral yang rendah
Air Sadah Sementara
Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung ion bikarbonat (HCO3-), atau boleh jadi air tersebut mengandung senyawa kalsium bikarbonat (Ca(HCO3)2) dan atau magnesium bikarbonat (Mg(HCO3)2). Air yang mengandung ion atau senyawa-senyawa tersebut disebut air sadah sementara karena kesadahannya dapat dihilangkan dengan pemanasan air
Bahaya Dan Mafaat Logam Alkali Tanah
Bahaya Logam Alkali Tanah
Logam-logam alkali tanah, mempunyai sifat mudah terbakar dan meledak. Jika bereaksi dengan udara dan air walau jumlahnya sedikit, logam dapat bereaksi dengan cukup hebat. Untuk itu, logam-logam alkali tanah biasanya disimpan dalam wadah yang berisi cairan organik yang tidak reaktif. Logam Mg dan paduannya mudah terbakar dan menghasilkan nyala api yang cahayanya dapat merusak mata. Untuk itu, jika bekerja di laboratorium atau kegiatan lain yang menggunakan logam mangnesium, sebaiknya menggunakan kacamata pelindung. Jika terjadi kebakaran yang melibatkan logam Mgm jangan memadamkannya menggunakan air karena api justru akan semakin besar.
Manfaat Logam Alkali Tanah
Berilium
Paduan tembaga dengan 2% berilium digunakan untuk membuat pegas, klip, dan sambungan listrik. Berilium juga digunakan untuk berbagai komponen reaktor atom karena daya serap radiasinya sangat tinggi
Magnesium
Logam magnesium digunakan untuk membuat magnalium (paduan logam magnesium-aluminium) yang bersifat kuat, ringan, dan tahan korosi. Paduan logam ini cocok untuk membuat komponen pesawat terbang. Magnesium juga digunakan untuk membuat kembang api dan blitz menghasilkan xahaya sangat terang bila mangnesium dibakar
Kalsium
CaO (Kapur tohot) digunakan sebagai fluks pada industri baja untuk mengikat pengotor membentuk terak. CaO juga digunakan untuk mengeringkan zat, karena bersifat higroskopis. Selain itu, gips juga dapat digunakan untuk membentuk gips bakar yang digunakan sebagai pembalut bagi penderita patah tulang serta untuk membuat cetakan gigi.
Strontium
Strontium digunakan untuk membuat kembang api yang menghasilkan warna merah terang.
Barium
1) Logam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrik.
2) Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linolium
3) Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang api.
4)Pembuat kertas foto, pengisi untuk karet, untuk diagnosa dengan sinar X dipakai barium sulfat extra pure

Radium
Radium juga digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron dan dalam kedokteran. Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya.
Full transcript