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Aplicaciones y Limitaciones de la Regla de Octeto

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Lizette de los Santos

on 10 December 2013

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Aplicaciones y Limitaciones de la Regla de Octeto
Enlaces Químicos
Los compuestos están constituidos por la unión de dos o más elementos diferentes.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones en un compuesto.
Un ion es un átomo o grupo de átomos combinados que tienen una carga eléctrica que puede ser positiva o negativa, debido a la pérdida o ganancia de electrones.
Los enlaces químicos se forman mediante las interacciones entre los electrones de valencia (son los electrones localizados en el último nivel de energía) de los átomos que se unen.
Hay tres tipos generales de enlaces químicos:
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Estructura de Lewis
En el CO2, el átomo de C comparte 2 pares de electrones con cada O y, por lo tanto está unido con cada átomo de O mediante un enlace doble. La capa de valencia de cada átomo de O del CO2 tiene dos pares de enlace y dos pares solitarios. En el Dinitrógeno (N2), los dos átomos de N comparten tres pares de electrones, de modo que están unidos por un enlace triple. Además, cada átomo de N tiene un par solitario de electrones.
Estructura de Lewis
Química
1X5C
Ing. Haydee Muñoz Martinez
De los Santos Rangel Lizette
Luna Meza Karen G.
Normandía Meza Javier
Utrera Canseco Oscar
Boca del Río, Ver., a 14 de octubre del 2013

Enlace Iónico
En el enlace iónico existe transferencia de electrones. El átomo que pierde electrones se convierte en ion positivo (catión) y el que gana electrones se convierte en ion negativo (anión). La fuerza que une a los iones es electrostática.
Enlace Covalente
Los átomos que se unen comparten el par de electrones del enlace.
El enlace covalente resulta de compartir electrones entre átomos de electronegatividad similar, la fuerza de unión es la atracción electrostática, entre cada electrón y ambos núcleos.
Enlace Metálico
La fuerza que mantiene unidos a los átomos en un metal se conoce como enlace metálico. El enlace metálico se explica mediante el modelo del "mar de electrones", para el cual los electrones se mueven libremente de un átomo a otro manteniéndolos unidos.
Regla del octeto
"En la formación de enlaces, los átomos ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica en su capa de valencia con ocho electrones".
La regla del octeto establece que un átomo es estable cuando tiene ocho electrones en su capa de valencia.
De este modo alcanza la configuración de un gas noble, donde la estabilidad de estos se debe a que tienen ocho electrones en su capa de valencia, excepto el Helio, que sólo tiene dos. Estos electrones se encuentran en los subniveles ns y np.
Cuando uno o más pares de electrones se comparten entre dos átomos se forma un enlace covalente. Entonces, el enlace de un par electrónico entre los dos átomos de una molécula de H2 se representa por un par de puntos o por una línea:
La línea de la estructura de Lewis indica que hay un par compartido de electrones o par de enlace.
A los puntos que se encuentran sobre los átomos individuales se les llama "pares solitarios". Como no participan en el enlace se llaman también electrones de no enlace.
Método Sistemático para construir estructuras de Lewis
Tomaremos como ejemplo el Formaldehido CH2O
1. Decida cuál es el átomo central: el átomo central generalmente es el de menor afinidad electrónica. En este caso el átomo central es C. Los halógenos a menudo son átomos terminales.

2. Determine el número total de electrones de valencia en la molécula. En una molécula neutra este número será la suma de los electrones de valencia de cada átomo. Ejemplo:

C=4
H2=2x1=2
O=6
Total=12
3. Coloque un par de electrones entre cada par de átomos enlazados para formar un enlace simple.
H
C
H
O
Aquí se emplean 3 pares de electrones para formar 3 enlace simples. Quedan 3 pares sin usar.
4. Use los pares restantes en torno a cada átomo terminal (excepto H), de modo que quede rodeado por 8 electrones. Si después de hacer esto sobran electrones, asígnelos al átomo central. Si el átomo central es un elemento del tercer periodo o de otro periodo superior puede tener más de 8 electrones.
En este caso se asignaron los seis pares, pero C solo comparte 3 pares.
5. Si el átomo central tiene menos de 8 electrones en este punto, desplaza uno o mas de los pares solitarios de los átomos terminales a una posición intermedia entre el átomo central y el átomo terminal para formar enlaces múltiples.
Limitaciones o excepciones
Las excepciones de la Regla del octeto pueden ser:
Un octeto incompleto.
Un número impar de electrones.
Más de ocho electrones de valencia alrededor de un átomo central.
Octeto Incompleto
Se presenta cuando el número de electrones que rodea al átomo central de una molécula estable es inferior a ocho.
Ejemplo: Berilio 1s2 2S2, dos electrones de valencia.
Al formar hidruro de berilio:
H-Be-H
Sólo cuatro electrones rodean al átomo de Be.
Moléculas con número impar de electrones
En moléculas con número impar de electrones, la regla del octeto no se cumple ya que se requiere un número par de electrones para cumplir la regla del octeto.
Ejemplos: óxido nítrico

Octeto expandido
Los átomos de los elementos del segundo período No tienen más de 8 electrones de valencia alrededor del átomo central.
En algunos compuestos hay más de 8 electrones de valencia alrededor de un átomo.
Los átomos de los elementos del tercer período en adelante, forman algunos compuestos en los que hay más de 8 electrones alrededor del átomo central.
Además, los elementos del tercer período en adelante tienen orbitales 3d que pueden formar enlaces.
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