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Elementos de transición

quimica
by

laura isabel loaiza osorio

on 20 November 2012

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Transcript of Elementos de transición

Elementos de transición características generales Todos los elementos de transición son metales
Poseen elevadas densidades y altos puntos de fusión (excepto Hg)
Son buenos conductores de calar y electricidad
Son dúctiles y maleables propiedades físicas ZINC Caracteristicas generales propiedades físicas propiedades químicas tienen múltiples estados de oxidación ´ PROPIEDADES
FÍSICAS - El ácido cítrico disuelve el óxido de cobre.
- El ácido sulfúrico reacciona con el cobre formando un sulfuro.
- cuando se expone al aire forma Cu2O. PROPIEDADES
QUÍMICAS Propiedades fisicas USOS USOS propiedades físicas Símbolo químico: Zn
Número atómico: 30
Peso atómico: 65,37
Punto de fusión: 419,5 ºC
Punto de ebullición: 906,85ºC
Estado de oxidación: 2
Densidad: 7.14 g/cm3
Configuración electrónica: [Ar]3d104s2 propiedades químicas Símbolo químico: Ni
Número atómico: 28
Punto de fusión: 1455 °C
Punto de ebullición: 2730 °C
Densidad: 8,9 g/cm3
Es un metal activo
El níquel es un metal duro, maleable y dúctil
Estado natural: solido propiedades químicas resiste a la corrosion alcalina, estados de oxidacion 0,+1,+3,+4, en su mayoria los compuestos resultantes son verdes o azules. Usos Efectos en la salud También se utiliza en aleaciones con elementos como el níquel, el aluminio y el bronce (para soldar)
En algunos países, tales como los Estados Unidos, el zinc se utiliza para fabricar monedas. Se usa para fabricar acero inoxidable
para monedas, catalizadores, instrumental químico y equipos de laboratorio. Propiedades físicas HIERRO •Símbolo: Fe
•Número Atómico: 26
•Radio Atómico: 1,26
•punto de Fusión: 1.536
•Punto de Ebullición: 2.740
•Densidad: 7,87gr/mol
•Presenta un color blanco Propiedades Químicas •Es un metal activo
•Arde en el oxígeno para formar óxido ferrosoférrico, Fe3 O4.
•Expuesto al aire húmedo, se corroe lentamente, formando un óxido férrico conocido como orín.
•El hierro se combina directamente con la mayoría de no metales Usos •El hierro puro tiene un uso limitado
•La mayoría del hierro se usa en formas procesadas como hierro forjado y acero.
•Algunos compuestos de hierro son empleados para propósitos medicinales en el tratamiento de la anemia PLATA Propiedades Fisicas •Simbolo: Ag
•Numero Atomico: 47
•Densidad: 10490 kg/m3
•Punto de fusión: 1.234,93 K (962 °C)
•Punto de ebullición:2.435 K (2.162 °C)
•Radio Atomico: 0,144 Propiedades Quimicas •Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales
•No se oxida fácilmente (como el hierro).
•La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio)
•Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un agente oxidante poderos Usos •De la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines industriales, y el 30% con fines monetarios, pero sus usos más importantes son en la industria química, médica, y electrónica
•Efectos de la Plata sobre la salud: Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).
•Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Propiedades quimicas - son resistentes a la corrosión.
- La mayoría de titanio se convierte en óxido de titanio - Número atómico: 29
- Estado de oxidación: 2,1
- Punto de ebullición: 2562 °C
- Punto de fusión: 1085 °C
- Densidad: 8, 96 g/cc
- Radio atómico: 128 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm bibliografía webgrafía http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/docencia/Avanzada/Transparencias%20pdf/Introducci%C3%B3n
%20a%20los%20metales%20de%20transici%C3%B3n%20[Modo%20de%20compatibilidad].pdf - tabla periódica de los elementos motor de avión cambiador de calor http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/11/00190-cobre-propiedades-y-usos.html Elemento químico, símbolo Au, es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso.La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín aurum (amanecer radiante). ORO(AU) Propiedades físicas: Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 18,
Estado: sólido
Punto de fusión: 1337.33 K
Punto de ebullición: 3129 K
Descubridor:3000 AC Aspecto amarillo: metálico
Bloque: d
Densidad: 19300 kg/m3
C. electrónica: [Xe]4f145d106s1 USOS DEL ORO: Propiedades químicas: presenta dos estados de oxidación +1 y +3, forma aleaciones importantes con la plata y el cobre; no se oxida ni se quema en el aire, ni en el agua a ninguna temperatura.Para disolverlo químicamente se emplea la mezcla de acido nítrico y clorhídrico, denominado “agua regia“porque puede disolver el rey de los metales. El oro se ha considerado uno de los metales más preciosos del mundo. Los usos principales para el oro son joyería, adornos en edificios, expresión artística y en odontología, debido a que presenta alta resistencia a la corrosión y al cambio de brillo. PLATINO El platino fue descubierto en Esmeraldas (Ecuador) por el español Antonio de Ulloa. El nombre del elemento se relaciona a su parecido con la plata, Sir Charles Wood también investigó el metal en 1741. La primera referencia al platino como un nuevo metal fue hecha por William Brownrigg en 1750. . Propiedades físicas: Propiedades Quimicas •El platino no es afectado por la atmósfera aun en ambientes industriales con contenido de azufre.
•El hidrógeno u otras atmósferas reductoras no son peligrosas para el platino a temperaturas elevadas.
•El platino puede ser maquinado en alambres finos y láminas delgadas y, por procesos especiales, en alambres extremadamente finos. Usos
•Joyería
•Catalizadores para vehículos:
• fertilizantes y explosivos •Simbolo:Pt
•Número atómico: 78
•Densidad: 21.45 g/cm3
•Punto de fusión: 1,769°C
•Punto de ebullición: 3,827° C
•Configuración electrónica: [Xe]4f145d96s1 - cables, monedas, campanas.
- material de construcción.
- se usa en motores.
- industrias pesqueras.
- esculturas. Número atómico: 22
Estado de oxidación: 4
Punto de ebullición: 3287 °C
Punto de fusión: 1668 °C
Densidad: 4, 51 g/cc
Radio atómico: 145 Caracteristica general fue descubierto por Axel Frederik Cronstedt en 1751. El zinc en la naturaleza lo encontramos combinado con otros minarales, como la Blenda. •Al estar condensando el vapor de Zinc en presencia de N2, el Zinc se transforma en un polvo que es muy radiactivo.
• Cuando este se encuentra en un lugar húmedo se forma una capa superficial de óxido que aísla al metal y lo protege dela corrosión. El Zinc es un nutriente indispensable para el organismo porque participa en:

•La síntesis de las proteínas.
•El desarrollo del esqueleto.
•El desarrollo de los órganos reproductivos. Usos El Platino como metal no es muy peligroso, pero las sales de Platino puedencausar varios efectos sobre la salud, como son:

• Alteración del ADN.
• Cáncer. Efectos en la salud Usos industriales
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