Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

PRÁCTICA 6: “Influencia de la concentración en la velocidad

No description
by

Bruno Rodriguez Carranza

on 4 November 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of PRÁCTICA 6: “Influencia de la concentración en la velocidad

La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se dé la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.
Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.
En la simulación que tienes a la derecha puedes variar la concentración de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la velocidad de la reacción química.
Objetivo
Desarrollo

Numeramos del 1 al 4 los matraces colocando en cada uno 1ml, 2ml, 3ml, y 4ml de HCl (ácido clorhídrico) respectivamente y en ese mismo orden colocar 9ml, 8ml, 7ml, y 6ml de H2O en cada matraz para que se tenga un total de 10ml de concentración, posteriormente se colocó una tirita de magnesio en cada matraz con su respectiva concentración y cronometramos cuanto tarda la cinta en disolverse por completo.
Cuestionario.
1.-Escribir que reacción se la lleva a cabo en los matraces. ¿Que hay en el matraz una vez terminada la reacción?
HCl + H2O = Cl-1 (ión cloruro) + H3O+1 (ión hidronio)
HCl (ac)+ Mg ------> MgCl2 + H2 (gas)

Matraz HCl H20 #Moles Concentración Tiempo
1 1ml 9ml 36.46 17.4 mol/l 2.15 min
2 2ml 8ml 72.92 68.5 mol/l 1.17 min
3 3ml 7ml 109.38 117.4 mol/l 22 seg
4 4ml 6ml 145.84 182.8 mol/l 17 seg

Introducción.
Objetivo y desarrollo.
Resultados

PRÁCTICA 6: “Influencia de la concentración en la velocidad de reacción”
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

*Ver de manera practica la velocidad de reacción de acuerdo a la concentración.

*Afianzar de manera práctica los conceptos de concentración, volumen, estequiometría.

2.-Calcular la concentración molar de HCl en cada matraz
matraz 1: 17.44 mol/L
matraz 2: 68.5 mol/L
matraz 3: 117.42 mol/L
matraz 4: 182.84 mol/L

3.-hacer una gráfica de la concentración (eje x) frente al tiempo (eje y) ¿Qué se puede deducir?
4.-Escribir la expresión de la velocidad en función de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción.


5.- ¿Qué se haría en el laboratorio para determinar cómo afecta a la variación de concentración de un reactivo a la velocidad de reacción? Indicar el material a utilizar y el procedimiento a seguir.
Utilizando los mismos materiales pero con mayor concentración y tomando los tiempo necesarios

Aplicaciones
* Cinética de medicamentos

*Convertidores catalíticos en tubo de escape

*Detergentes

*Cinética de airbag

Conclusiones
En el presente informe se demuestra experimental mente los distintos factores que afecta a la velocidad de reacción, en este caso específico, es la concentración, pudimos observar que a mayor la concentración del reactivo, es mayor la velocidad con la que se efectúa la reacción.


Bibliografía

Manual de laboratorio para química experimentos y teorías

Cibergrafía:

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4849/html/5_aplicaciones.html

http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/veloreacci.html



Alumnos: Rodríguez Carranza Bruno Jesús
Munguía Cruz Daniel Elihu
Sánchez Uribe Giuseppe Paolo


Grupo: 1105 AB


Equipo 6
Full transcript