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hidracidos

quimica
by

josias Cazares salinas

on 7 November 2012

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Transcript of hidracidos

http://cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2010/03/hidracidos.html
http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidracidos.htm
http://cienciaytegnologia.wordpress.com/2009/11/18/acido-hidracidos/
http://www.buenastareas.com/ensayos/Hidracidos/3053635.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Uso-De-Hidroxidos-Oxidos-Acidos-Hidracidos/104407.html Bibliografía Dentro de este grupo también
podemos formular el HCN que
presenta un hidrógeno ácido unido
al grupo cianuro que contiene un
triple enlace. Se nombra como
cianuro de hidrógeno, pero en
disolución será ácido cianhídrico. Ejemplos Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Los hidrácidos no metálicos son,a temperatura ambiente sustancias gaseosas.
Son solubles en agua. Propiedades. Estos compuestos se denomínan hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.
    En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.
    Ácido NOMETAL-hídrico ¿Como se nombran? Equipo 5 Hidracidos o Acidos hidracidos En medicina en la producción de antiácidos como el hidróxido de aluminio y el de magnesio, en la industria de la construcción en la "cal apagada"(cuando se agrega agua a la cal) que luego con la arena forma la argamasa, para la fabricación de jabones (saponificación), el hidróxido de sodio también es usado en la fabricación de colorantes, fibras textiles, papel, plásticos, etc.
También en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático ose a ácido clorhídrico. Aplicaciones de los hidrácidos en la vida cotidiana.  Tienen sabor ácido como en el
caso del ácido cítrico en la naranja.
Cambian el color del papel
tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Propiedades. Se nombra el no metal terminado
en “-uro” seguido de “de” y la
palabra “hidrógeno”. También
se pueden nombran con la raíz
del elemento que acompaña al
hidrógeno y el sufijo -ano.
    NOMETAL-uro de hidrógeno

   ¿Como se nombran? Para formular los ácidos hidrácidos
se escribe primero el símbolo del
Hidrógeno (H), a continuación la
valencia del no metal y por últimos
el símbolo del no metal
Los hidrácidos se forman con no metales de esta manera:
H + NM HNM H2Se
(NM: no metal) ¿Cómo se formula un hidrácido? Un hidrácido es un ácido que
no contiene oxígeno sino que son
compuestos binarios formados por
un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son
los más simples. ¿Qué son? El ácido clorhídrico HCL, el uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza.
El ácido fluorhídrico HF, es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. Se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y a veces como disolvente.
El ácido bromhídrico, es usado en la preparación de bromofluorocarbonos, en la síntesis de fumigantes de tierras de cultivo y síntesis de pigmentos, como las bromoantraquinonas Aplicaciones de los hidrácidos en la vida cotidiana. Integrantes Brenda Ortiz
Brenda Garcia
Dulce Lopez
Lizeth Hermosillo
Maria Fernanda Miranda
Celina Meza
Maria Ester Gutierrez Espinoza
Anahi Llaguno
Josías Cázares Propiedades de los hidracidos Nota: No todos los no metales forman hidrácido Nomenclatura Ejemplos Aplicaciones de los hidrácidos en la vida cotidiana. Gracias por su atencion !!!!
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