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LEY COMBINADA DE LOS GASES

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by

Rosi Lugo

on 9 September 2013

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Transcript of LEY COMBINADA DE LOS GASES

LEY DE BOYLE
La ley de Boyle es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos mas sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
LEY DE CHARLES
Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
LEY DE GAY LUSSAC
Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
LEY COMBINADA DE LOS GASES

ANA PEÑARANDA
ORIANA CARREÑO
WILLIAM VERGARA
ROSAICELA LUGO

LIC:
MANUELA CASTRO

INTITUTO TECNICO INDUSTRIAL
PEDRO CASTRO MONSALVO
"INSTPECAM"

VALLEDUPAR
2013

La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
Esto matemáticamente puede formularse como: {PV}{T}= K
donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
{P_1V_1}{T_1= {P_2V_2}{T_2}
donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
DERIVACION A PARTIR DE LAS LEYES
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
PV= k_1 (1)
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
V = k_2T (2)
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
P = k_3T (3)
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
GRACIAS.
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