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Electrólisis del Yoduro de Potasio.

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by

Konnie Gutierrez

on 3 November 2014

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Transcript of Electrólisis del Yoduro de Potasio.

Resultados.
Describir una celda de electrólisis como ejemplo de una reacción de óxido-reducción espontánea.
Identificar por medio de las reacciones, las especies químicas formadas en el ánodo y el cátodo.
Objetivos
1. Montar aparato de electrólisis.
2. Añadir yoduro de potasio.
3. Sumergir dos barras de grafito dentro de la solución, cada una conectada a un caimán.
4. Conectar los cables de los caimanes a una fuente de poder.
5. Dejar que la electrolisis se realice por lo menos durante quince minutos.
6. Anotar cualquier cambio de coloración.
Procedimiento
Expectativas.
Se agregó fenoptaleina como indicador para hacer mas visibles las reacciones.
El ánodo se torno café.
El cátodo se tiñó de rosa, y
tam
bién burbujea lo cual se debe
al ox
ígeno.
1.- Escriba la ecuación completa de óxido reducción.
Oxidación (ÁNODO): 2 I (ac) I2(s) + 2 e⁻
Reducción (CÁTODO): 2 H2O(l) + 2 eˉ H2(g) + 2 OHˉ(ac)
Reacción global: 2 I(ac) + 2 H2O(l) I2(s) + H2(g) + 2 OHˉ(ac)
2.- ¿Por qué se produce yodo a partir de yoduro de potasio?
R= En la electrolisis del yoduro de potasio, KI, la disolución contiene iones yoduro, Iˉ, iones potasio, K+ y agua. Si se hace pasar una corriente eléctrica a través de la disolución de KI (ac) tiene lugar la oxidación de los iones Iˉ en el ánodo y la reducción del agua en el cátodo.

Cuestionario
Cuestionario
5.- Investigue procesos electrolíticos para purificar metales.
La galvanoplastia, galvanostegia, galvanizado, afinación del cobre.

Aplicaciones
Electrólisis
Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.
3.- ¿Por qué el indicador cambia a color rosa?
R= Porque al formarse iones (OH)-1 la solución se encuentra en medio básico, adquiriendo color rosa.
4.- Explique qué diferencia existe entre las celdas electroquímicas y las electrolíticas.

R= En una celda electrolítica se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontánea. Para que una celda pueda hacer trabajo útil o para que se produzca la electrólisis es necesario que haya un movimiento significativo de cargas.
En una celda electroquímica la electricidad se produce por una reacción química espontánea.
La electricidad se produce por una reacción química espontánea. La oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo se producen en forma separada, y los electrones fluyen a través de un circuito externo.

Electrólisis del Yoduro de Potasio.
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
En ella
ocurre la captura de electrones por los cationes en
el cáto
do (una reducción) y la liberación de electrones por
los ani
ones en el ánodo (una oxidación)
Fue d
escubierta accidentalmente en 1800 por William
Nichol
son mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.
Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución
. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo

Introducción
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
Al realizar esta actividad pudimos observar y comprender eficazmente, cómo se lleva a cabo una reacción de óxido reducción del Yoduro de Potasio, mediante la electrólisis del mismo, es decir la separación de esta solución en sus componentes principales, es decir la obtención de iones yoduro depositados en el ánodo de la celda y la descomposición del agua en iones (OH)-1 en el cátodo de la celda electrolítica.
Conclusiones
BIBLIOGRAFIA
-Garritz, G. y Chamizo, J.A. QUIMICA (1998), Editorial Pearson Educación, México.

-Electroquímica Moderna, Volumen 2 John O'M. Bockris, Amulya K.N. Reddy Reverte, 1980 - 884 páginas

-Introducción a la ingeniería electroquímica, F. Coeuret,Reverte, 1992 - 334 páginas

-http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis
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