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Gases Nobres

Trabalho de Química Geral e Inorgânica II - Acadêmicas: Andresssa, Josiane e Mayra
by

Mayra Gabrieli Carbonari

on 11 October 2012

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Transcript of Gases Nobres

Andressa
Josiane
Mayra Gases Nobres Os gases nobres (ou raros) são elementos químicos que formam a família do grupo 18 (ou 8A). O que é? Não combinarem com os demais elementos;
Têm uma baixa reatividade;
São conhecidos por serem gases inertes;
Possuem uma relativa dificuldade de combinação com outros átomos porque são pouco reativos. Características:
Símbolo químico é He.
Possui número atômico 2;
Densidade, dureza 0,1785 kg/m3,
Massa atômica 4.002 u;
Configuração eletrônica 1s²;
Calor específico5193 J/(kg·K)
É incolor e inodoro; Hélio: Símbolo Ne;
Número atómico 10;
Densidade, dureza0,8999 kg/m3;
Massa atómica 20 u;
Configuração electrónica 2s2 2p6;
Calor específico103 J/(kg·K);
É um gás nobre incolor; Neônio Argônio: Símbolo: Kr;
Número atômico 36
Densidade, dureza3,708 kg/m3;
Massa atômica83,798 u;
Configuração electrónica 3d10 4s2 4p6;
Eletronegatividade (Pauling)3,00;
Calor específico248 J/(kg·K);
É um gás incolor, inodoro e insípido. Símbolo Xe;
Número atômico 54;
Densidade, dureza5,9 kg/m3;
Massa atômica131,293(6) u;
Configuração electrónica 4d10 5s2 5p6;
Eletronegatividade (Pauling)2,6;
Calor específico158 J/(kg·K). Xenônio: Para aumentar a pressão de combustíveis de foguetes;
Como refrigerador;
Para facilitar a respiração em mergulhos aquáticos;
Usado em mistura com oxigênio para tratamento de asma;
Substitui o ar no equipamento que fabrica cabos de fibras ópticas;
Empregado também em ressonância nuclear magnética;
Em espectroscopia de massa;
Em produção de chips de computador;
Cria ambientes livres de fagulha para trabalhos complexos com soldas;
É usado para verificar se há vazamentos em equipamentos de laboratório;
Preenche os equipamentos de vigilância flutuantes. Utilizado para: É encontrado como produto de desintegração em diversos minerais radioativos de urânio e tório.
Além de estar presente em algumas águas minerais, em gases vulcânicos, principalmente nos vulcões de lama e em certas acumulações comerciais de gás natural de onde provém a maioria do hélio comercial, associado ao gás metano.
Areas sismogênicas podem apresentar emanações de hélio e radônio. Obtenção: Ponto de fusão é de -272,2°C
Ponto de ebulição -268,9°C,
Sua entalpia de fusão é 5,23 kJ/mol e a
Entalpia de vaporização é 0,0845 kJ/mol.
Volume molar 21,0×10-6 m3/mol;
Pressão de vapor 100 Pa a 1,23 K;
Velocidade do som 972 m/s a 20 °C Estado da matéria gasoso
Ponto de fusão 24,56 K
Ponto de ebulição 27,07 K
Entalpia de fusão 0,3317 kJ/mol
Entalpia de vaporização 1,7326 kJ/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 12 K
Velocidade do som 435 m/s a 20 °C Neón é raro na Terra, sendo obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar. O processo se baseia no resfriamento do ar e destilação do líquido criogênico resultante. O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de néon é usado para a fabricação de indicadores publicitários.

Também recebem a denominação de tubos de néon outros de cores distintas que, na realidade, contêm gases diferentes.

Outros usos do néon são:
Indicadores de alta voltagem;
Tubos de televisão;
Junto com o hélio é utilizado para obtenção de um laser;
O néon líquido é comercializado como refrigerante criogénico. Obtenção: Utilização: Símbolo Ar,
Número atômino 18;
Densidade, dureza1,784 kg/m3;
Massa atômica 39,948(1) u
Configuração electrónica 3s2 3p6;
Calor específico520 J/(kg·K) Estado da matéria gasoso
Ponto de fusão 83,80 K
Ponto de ebulição 87,30 K
Entalpia de fusão 1,188 kJ/mol
Entalpia de vaporização 6,447 kJ/mol
Volume molar 22,56×10−6 m3/mol
Velocidade do som 319 m/s a 20 °C O gás é obtido por meio da destilação fracionada do ar líquido, onde é encontrado numa proporção de aproximadamente 0,94%, eliminando-se posteriormente o oxigénio residual com hidrogénio. Obtenção: Aplicações: Peças de museus;
Soldagem;
Lâmpadas incandescentes;
Airbegs;
Laser; Criptônio: Estado da matéria gasoso;
Ponto de fusão 115,79 K;
Ponto de ebulição 119,93 K;
Entalpia de fusão 1,64 kJ/mol;
Entalpia de vaporização 9,08 kJ/mol;
Volume molar 27,99×10−6 m3/mol;
Pressão de vapor 1 Pa a 59 K;
Velocidade do som gás: 220 m/s a 23 ºC. Obtenção: É encontrado entre os gases vulcánicos e águas termais e em diversos minerais em quantidades muito pequenas. Pode-se extrai-lo do ar por destilação fraccionada. Utilização: Motores iônicos
Fotografias em altas velocidades.
Usado para detectar vazamentos em recipientes selados
Em lasers tipo "Excimer" Estado da matéria gás;
Ponto de fusão 161,36 K;
Ponto de ebulição 165,03 K;
Entalpia de fusão 2,297 kJ/mol;
Entalpia de vaporização 12,636 kJ/mol;
Pressão de vapor 100 Pa a 103 K;
Velocidade do som 1090 m/s a 20 °C. Obtenção: Na atmosfera terrestre, está presente na proporção de aproximadamente uma parte em vinte milhões. Encontrado também em gases de algumas fontes de águas minerais. Aplicações: Como anestésico em anestesia geral;
Em instalações nucleares, em câmaras de bolha, sondas, e em outras áreas onde o seu alto peso molecular é desejável;
Nos faróis de veículos que possuem a vantagem de iluminar três vezes mais e ainda consomem 40% menos de bateria do que os comuns;
Submetido a acelerador de partículas, o elemento dá origem a íons de Xenônio usados na projeção de foguetes espaciais. Radônio: Símbolo Rn;
Número atômico 86;
Densidade, dureza 9,73 kg/m3;
Massa atômica (222) u;
Configuração electrónica 4f14 5d10 6s2;
Calor específico94 J/(kg·K). Estado da matéria gás;
Ponto de fusão 202 K;
Ponto de ebulição 211,3 K;
Entalpia de fusão 3,247 kJ/mol;
Entalpia de vaporização 18,10 kJ/mol;
Pressão de vapor 1 Pa a 110 K. Obtenção: O átomo de radônio é altamente instável. Todos os seus isótopos têm meias-vidas extremamente curtas e emitem radiação alfa, transformando-se em polônio.
O radônio é formado na desintegração do rádio e, portanto, todos os minerais que contêm rádio têm também radônio. Utilizado para: Fonte de radiação em terapias contra o câncer;
Indicador radioativo para a detecção de fuga de gases;
Na medida da velocidade de escoamento de fluidos;
Em sismógrafos e como fonte de nêutrons. Ununoctio: Símbolo Uuo;
Número atômico 118;
Densidade 13,65 kg/m3;
Massa atômica 293 u;
Configuração electrónica 5f14 6d10 7s2 7p6;
Estado da matéria gasoso;
Ponto de ebulição 350±30 K;
Entalpia de fusão 23,5 kJ/mol;
Entalpia de vaporização 19,4 kJ/mol. Obtenção: Utilização: Este elemento não apresenta uso significativo ou representativo. Em 10 de outubro de 2006, pesquisadores do Instituto Conjunto para Pesquisa Nuclear da Rússia e do Lawrence Livermore National Laboratory dos EUA anunciaram na Physical Review C que haviam detectado indiretamente o elemento 118 produzido por meio de colisões de átomos de califórnio e de cálcio.
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