Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

QUÍMICA 1:HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

No description
by

Rufina Martínez López

on 4 October 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of QUÍMICA 1:HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

Durante SIGLO XlX
La “Geografía” de la Tabla Periódica
La Tabla de Mendeleev...

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.

Modelo de las triadas


John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos

Ley de las Octavas
Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”


Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.

Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.

El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.

Los elementos que conforman un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo
Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.

Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Metales de transición internos
Halógenos
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.

Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas
Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos

Gases Nobles

-HISTORIA.
-UTILIDAD.
-PROPIEDADES.

-REGLA DEL OCTETO.
-ENLACES.
-VALENCIA Y OXIDADCIÓN.

"BALEVI"
MTRA. RUFINA
DEL CARMEN MTZ.
LÓPEZ
UNIDAD 2:
"TABLA PERIODICA"
Full transcript