Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

scheikunde

No description
by

Bas van den Berg

on 13 January 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of scheikunde

Scheikunde hoofdstuk 8/11 mol berekeningen zijn het grootste stuk van
hoofdstuk 8, erg lastig als je niet weet wat je doet
hieronder staat schematisch weergegeven hoe je
met mol moet rekenen Voorbeeld: Verbranding van waterstof:

H² + O² -> H²O

dan maak je het kloppend

2 H² + O² -> 2H²O
je ziet nu dat er 2keer H en 2 keer H2O staat, maar slechts 1 O.
dat is de molverhouding
2:1:2
je kan dit ook met massa of molecuul massa doen. of via het schema boven. Concentratie de concentratie van een stof is de hoeveelheid (massa) per hoeveelheid (liter)

in formule form:
Concentratie = Massa opgeloste stof/
volume oplossing Bereken: je hebt 100 gram natriumchloride
in 3,15 liter water, wat is de concentratie? Eerst maak je van de grammen
kilogrammen
dan deel je dat getal 0.1 kg
door het aantal liter: 3.15 Dus: C= 0.1/ 3.15 = 0.03 kg/L Moraliteit de moraliteit is bijna hetzelfde als de concentratie, alleen vervang je de massa met de hoeveelheid mol. Je hebt 152 gram BariumChloride in 1,356 liter water
a) bereken de hoeveelheid mol chloride.
b) bereken de Molariteit chloride in bariumchloride a) eerst schrijf je de reactie vergelijking op BaCl2 -> Ba² + 2CL Daarna zoek je in binas de molecuul massa van bariumchloride op die is 208.23gram, je hebt slechts 153 gram dus ( 153 / 208.23 ) 0.734 mol

je hebt twee mol chloride, 2x0.734 = 1.5 mol
dus je hebt (ong) 1.5 mol chloride b) Daarna bereken je de molariteit je hebt 1.5 mol in 1.356 L water.
dus 1.5/1.356 = 1.1 M
De Molariteit is dus 1.1 mol / liter chloride Kijk bij op weg naar het proefwerk
(hoofdstuk 8)
om nog een paar sommen te maken
practise makes perfect. Redox Redox reacties zijn reacties waarbij
elektronen worden uitgewisseld.
een Reductor is een deeltje dat elektronen
afstaat
een Oxidator is een deeltje dat elektronen
opneemt. Voorbeeld: de reactie tussen aluminium en zoutzuur:
begin met de halfreacties

reductor: Al -> Al³ + 3e
oxidator: 2 H + 2e -> H2
zorg dat de elektronen gelijk worden.
2 Al -> 2Al ³ + 6e
6 H + 6e -> 3H2

maak de redox(totaal reactie af)
2 Al (s) + 6 H (aq) -> 2Al³ (aq) + 3H2 (g) in je binas staat een tabel waarin de oxidators
gerangschikt zijn naar sterkte (hetzelfde voor de
reductors)
met dee tabel kun je zien of een reactie wel of niet zal lopen
dat kan namelijk alleen als de oxidator boven de reductor staat
zo kan zilver bijvoorbeeld niet met goud reageren, maar
kwik wel met waterstofgas. Batterijen De hieronder weergegeven elektrochemische batterij.
werkt als volgt.
de sterke oxidator Cu reageert met de sterkste reductor Zn.
de elektronen die zink afstaat worden via de draad overgebracht naar de cu elektrode hierdoor onstaat een stroomkring, en verdwijnt hierdoor langzaam de zn en onstaat er aan de Cu
elektrode
vast koper Elektrolyse via elektrolyse ( een ontledingsreactie waarbij elektriciteit nodig is om de reactie in werking te zetten ) kunne zwakke oxidatoren en zwakke reductors wel met elkaar reageren.
aan de negatieve elektrode reageert de sterkste oxidator
aan de positieve elektrode reageert de sterkste reductor Maak nu opdrachten 6 en 7 op bladzijde 51 Voedsel Voedsel bestaat voornamelijk (65%) uit water
15 % uit eiwitten, 12 % vetten en 4% van zowel
koolhydraten en zouten.
Verder heb je ook vitaminen en mineralen nodig
als je niet ernstig ziek wilt worden ( bijvoorbeeld scheurbuik) Esters Esters zijn smaakstoffen die bestaan uit een alcohol en een zuur ( zie foto beneden) waarbij de alcohol 1 H afstaat en het zuur een hydraat afstaat.

dan onstaat er H2O ( water ) en blijft er een ester in dit geval methylethanoaat over. Wat klopt er niet aan deze
ester reactie? Er staat geen H2O bij. Oliën Er zijn twee soorten oliën, minerale oliën (lange alkanen)(smeerolie / benzine etc) en eetbare oliën (korte alkanen) zoals olijfolie etc. Hydrolyse bij een reactie tussen glycerol en vetzuur onstaan een vet en water, dit kan ook andersom dit is een hydrolysereactie. Extra Afvallen:
mocht je willen afvallen kan is het makkelijkste wat je kunt doen, minder eten ( vooral koolhydraten
zijn belangrijk om te laten liggen ( brood / aardappel /rijst / meel / cake etc ) verder is het belangrijk om
te af en toe te bewegen, het liefst 30 minuten per dag
meer is altijd beter, water inplaats van andere dranken is ook stukken beter. crystal clear kan ook. Aankomen ( spiermassa )
Wil je spieren kweken dan is het belangrijk om juist veel
koolhydraten en eiwitten ( rood vlees / noten / vis / en
wat hier boven staat) te eten en je spieren te trainen
als je niet traint ga je vet aankomen. Extra: Oefeningen voor gewichtsverlies
muscle gain. Reactiesnelheid Reactiesnelheid is de snelheid waarmee de reactie verloopt (best logisch) die afhangt van een aantal dingen namelijk:
1. de soort stof
2. concentratie stof ( hoe hoger hoe sneller )
3. temperatuur (hoe hoger hoe sneller)
4. verdelingsgraad ( hoe fijner hoe beter) Hierboven het verschil tussen exo en endotherm, namelijk exotherme reacties leveren energie (warmte) en endotherme reacties hebben constant energie (warmte nodig) Katalysatoren & enzymen Katalysatoren zijn stoffen die gebruikt ( niet verbruikt) worden om chemische reacties sneller of beter te laten verlopen.

Enzymen zijn katalysatoren in ons lichaam. Het botsende deeltjes model Bas van den Berg Duidelijke uitleg over het BDM Scheidingsmethoden. Extractie
Adsorptie
destillatie
filtratie
centrifugeren
bezinken kijk op bladzijde 83 van het boek
voor een gedetailleerde uitleg
met voorbeeld. Giftigheid MAC-waarde
oftewel de maximaal aanvaarde concentratie van een stof.
dit word gebruikt om aan te geven hoeveel mg van een stof per kubieke meter lucht aanwezig mag zijn. het gaat hier om stoffen die je inademt via je longen.
tabel 97A ADI- Waarde
de ADI- waarde is de aanvaarde dagelijkse inname van een stof, uitgedrukt in mg per kg lichaamsgewicht (stel je mag 1 mg per kg dan mag je bij 100 kg 100 mg.) hier gaat het om stoffen die een mens via eten/drinken binnenkrijgt.
tabel 95 A Veel succes
Full transcript