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LAS DOS CARAS DE UNA MISMA MONEDA

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by

Marisa Conesa

on 7 October 2015

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Transcript of LAS DOS CARAS DE UNA MISMA MONEDA

Realizamos una presentación
Páginas para visitar
Preguntas que nos orientan
LOS PROCESOS DE ÓXIDO REDUCCIÓN, SON AQUELLOS
EN LOS QUE HAY TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
TAREA
PROCESO
RECURSOS
De paseo por la web
Martes 8 de Septiembre de 2015
5°Cs. Naturales I.J.M.E
Fundamentos de Química
Profesora: Marisa Conesa Seiberth
Procesos de oxidación
INTRODUCCIÓN
Chequeamos como trabajamos
EVALUACIÓN
Algunos metales al aire libre se deterioran por procesos de oxidación
Otros permanecen intactos e inalterables
Estas reacciones que implican transferencia de electrones se denominan de oxidación y reducción
(REDOX)
Consultamos la grilla
LAS DOS CARAS DE UNA MISMA MONEDA:
LAS REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Realizar una investigación por las páginas web sugeridas
Responder a las preguntas guías
Debatir y tomar nuevas decisiones
Construir nuevos conocimientos
Realizar los cálculos que se proponen para afianzar lo aprendido.
Realizar la presentación ( en Google Drive o Prezi) con el marco teórico aprendido y brindando una conclusión.
1. ¿Qué son las reacciones químicas?

2. ¿Cómo se clasifican?

3. ¿Qué es la oxidación?

4. ¿Qué es la reducción?

5. ¿Cómo y porqué se producen?

6. ¿Qué son los agentes oxidantes
y antioxidantes?



http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductor
http://es.wikipedia.org/wiki/Antioxidante
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
https://docs.google.com/document/d/1OnSY_G4P4IbkA4b2kkGP4LqwqhEcYhamQF1NK3TTUTk/pub
http://es.wikipedia.org/wiki/Historia_de_la_pila
http://es.wikipedia.org/wiki/Celda_galv%C3%A1nica
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis
http://www.slideshare.net/MarisaConesa1/conesa-seiberth-marisa-trabajo-presentaciones-visuales
La importancia que tienen los procesos Redox en nuestra vida.

Reducción del impacto medioambiental frente al desecho de pilas.

La energía química se puede convertir en energía eléctrica (Pilas) y ésta se puede utilizar para producir reacciones químicas (Electrólisis). ¿Cómo podemos racionalizar la utilización de la energía eléctrica?
CONCLUSIONES
Algo para reflexionar
CRÉDITOS
Agurtzane Goyenaga Aguirre y César Octavio Rodríguez Gálvez quienes fueran una fuente de inspiración y ayuda para la elaboración de esta webquest.
A Wikipedia y a Google que me proporcionaron información e imágenes para la realización de la misma.


Licencia Creative Commons
DOS CARAS DE UNA MISMA MONEDA por Conesa Seiberth, Marisa se distribuye bajo una Licencia Creative Commons
Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Metodología de trabajo
10. ¿Qué es el potencial normal de electrodo?.
Describe el electrodo normal de Hidrógeno.





Para realizar la actividad los alumnos deberán:
Formar grupos de cuatro alumnos
Adoptar un rol especifico dentro del grupo
Visitar los enlaces propuestos
Organizar y Planificar la Tarea
Resolver los cálculos pedidos
Realizar la presentación
Ejemplos de Redox:
Fotosíntesis
Respiración
Descomposición de alimentos
Pilas
Recubrimientos metálicos
Procesos de abrillantamiento.

Es importante saber:
¿Qué está pasando?
¿Cómo lo podemos evitar?
7. ¿Cómo explicarías la corrosión
metálica?
8. ¿Qué función cumplen los
anticorrosivos?
9. ¿Qué es una pila electroquímica?
11. ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de cobre(II) le añadimos trozos de zinc?, y ¿qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de hierro(II) le añadimos limaduras de cobre?

12. Se construye una pila voltaica de Nitrato de zinc y Nitrato de Plata:
a) ¿Qué electrodo es el cátodo?
¿Cuál es su polaridad?
b) Escribe la ecuación química que describe el proceso.
¿Se trata de una reacción espontánea?
c) ¿Qué especie actúa como reductor y cuál como oxidante?
d) ¿Cómo se difunden los iones del puente salino?
13. Explicar la Ecuación de Nernst
https://docs.google.com/document/d/1Urx82miXXQraEOuVKNgTmPZsgTt-LZVQlfZdGhNUhUU/pub
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