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TABLA PERIÓDICA

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by

Alejandra Reyes Jiménez

on 6 June 2016

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Transcript of TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA
Simbología de los elementos
Los símbolos químicos son abreviaciones para los nombres de los elementos químicos.
Tabla periódica actual
En 1912 Henry Moseley, ordena los elementos usando el criterio del número atómico (Z). De acuerdo a esto enuncio:
HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO
Durante los primeros años del sigo XIX, se descubren nuevas sustancias, estas fueron identificadas como ELEMENTOS QUÍMICOS.
Elementos de transición
Los grupos 3 al 12 (antiguos “B”), que concentran a todos los elementos en cuya configuración electrónica los últimos electrones ocupan los subniveles d y f, son denominados de transición.
Bloque s
El bloque s está formado por los elementos representativos de los grupos 1 y 2.
Los elementos del grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica ns1. Los metales alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen configuración ns2.
Elementos representativos
Los grupos 1, 2 y 13 al 18 (antiguas IA, IIA y IIIA al VIIIA) agrupan los elementos representativos, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o p. La notación antigua en los elementos representativos, permitía saber el número de electrones presentes en el último nivel.
La tabla periódica se encuentra formada de grupos, según sus propiedades. Existe dos formas de numerarlos, una tradicional, donde se utilizan los número romanos, seguidos por letras A o B, y la moderna, donde se enumeran del 1 al 18
Características de los grupos
OBJETIVO:
Conocer y comprender la evolución histórica de los distintos tipos de clasificaciones de los elementos químicos
¿Qué recuerdo?
¿Para qué se creó la tabla periódica?
Cómo crees que se llegó a crear la tabla periódica actual?
¿Cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica?
¿Qué información nos entrega la tabla periódica?
¿Cómo se podrían encontrar nuevos elementos?
Metales y No metales
Basada en en el aspecto y las propiedades físicas de los elementos.
Tríadas
Johann Döbereiner observa relación que existía entre las masas atómicas de los elementos y sus propiedades. Propone una clasificación en grupos de tres elementos con propiedades similares. La masa atómica del elemento intermedio fuese aproximadamente el promedio de los otros dos elementos.
Cloro 36


Bromo 80


Yodo 127
+ 163/2 =81,5
Octavas de Newlands
John Newlands descubre que si algunos elementos se disponian en orden creciente de masas atómicas, los siete primeros tendrían propiedades diferentes, pero a partir del octavo estas propiedades se repetían, como las notas musicales.
Tabla periódica de Mendeleiev
Lothar Meyer y Dimitri Mendeleiev publican, por separado, una clasificación de los elementos químicos. Al ordenarlos en forma creciente de masa atómica, se dieron cuenta que algunas propiedades disicas o químicas se repetian de acuerdo a una periocidad. La ley periódica propuesta por Mendeleiev indica: " Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con la masa atómica de manera periódica".
Inconvenientes:
La ordenación por masa atómica inducia a discrepancias.
La ubicación del hidrógeno no era la adecuada, aunque estaba entre los alcalinos.
Los metales y no metales no estaban bien diferenciados.
Un gran número de elementos no tenían cabida en el sistema periódico.
Símbolos de Berzelius
Jöns Berzelius propone lo siguiente: el símbolo químico será la inicial del nombre en latín o la inicial seguida de otra letra presente en el nombre; la primer letra escrita con mayúscula y la segunda letra en minúscula.
"Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades fisicas y químicas".
Objetivo:
Identificar la tabla periódica actual y sus diferentes grupos.
Justificaciones:
El sistema periódico no permitía reunir elementos de comportamiento químico semejante, según masa atómica.
El número atómico es el mismo para todos los átomos del mismo elemento químico.
En los átomos neutros, el número de protones es igual al de electrones por lo que existe una relación entre la configuración electrónica y su posición en la tabla periódica.
Las configuraciones explican la repetición de las propiedades físicas y químicas de los elementos.
Períodos:


Grupos:
Son siete y se disponen en las filas (horizontales)
Son dieciocho y se ordenan en columnas (verticales)
Los grupos 3 al 12 (antiguos “B”), que concentran a todos los elementos en cuya configuración electrónica los últimos electrones ocupan los subniveles d y f, son denominados de transición.

En los metales de la primera serie de transición (del escandio al cobre), los electrones se agregan en los orbitales 3d, según la regla de Hund, pero existen dos irregularidades: la configuración electrónica del cromo (Cr) y la del cobre (Cu).
Metales de transición
El bloque p lo forman los elementos representativos de los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p. Los elementos del grupo 13, del grupo térreos, tienen configuración externa ns2np1. Los elementos del grupo 14, del grupo carbonoides, tienen configuración electrónica ns2np2. Los elementos del grupo 15, del grupo nitrogenoides, tienen configuración electrónica ns2np3. Los elementos del grupo 16, del grupo de los calcógenos, tienen configuración electrónica ns2np4. Los elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica ns2np5. Los elementos del grupo 18, gases nobles, tienen la capa de valencia completa, siendo su configuración electrónica ns2np6
Bloque p
elementos de transición, están en el centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12. Los electrones externos ocupan los orbitales d correspondientes al nivel n-1. Las configuraciones varían desde (n-1)d1ns2 en el grupo 3, hasta (n-1)d10ns2 en el grupo 12.
Bloque d
Están formados por dos series de 14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel (n-2). La configuración electrónica, con algunas excepciones, puede escribirse de forma general como (n-2)f 1–14(n-1)d1ns2, tomando n un valor de 6 para los lantánidos y 7 para los actínidos.
Bloque f
ACTIVIDAD
1. Escribe la configuración global externa de los siguientes pares de elementos:
a. Li – K
b. Be – Sr
c. B – Ga
d. C – Si
e. Cu – Ag
f. Zn – Cd
g. Sc – Y
h. Cr – Mo
2. Observa los pares configurados. ¿Qué puedes decir respecto a su capa
de valencia?
3. Identifica a qué grupos de la Tabla periódica representan los pares
propuestos.
4. Reconoce el período de la tabla al que pertenece cada elemento y observa
el último nivel configurado. ¿Qué puedes concluir?
5. ¿Qué relación se puede establecer entre la clasificación de un elemento
químico como metal o no metal y su configuración electrónica?
6. ¿Qué has aprendido al aceptar y desarrollar este desafío?
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