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REACCIONES QUÍMICAS

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by

Yuli Paola Contreras

on 1 July 2014

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Transcript of REACCIONES QUÍMICAS

Balanceo de una reacción química
El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos.

¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.
REACCIONES QUÍMICAS
Reactivos Productos

En la reacción: H2 + I2  2 HI

se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I y se forman 2 enlaces H—I

C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
Na2CO3 + 2 HCl  2 Na Cl + CO2 + H2O
PBr3 + 3 H2O  3 HBr + H3PO3
CaO + 3 C  CaC2 + CO
H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 HCl

EJEMPLOS
 
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Oxidación: Pérdida de electrones acompañada incremento en el número de oxidación.
Reducción: Ganancia de electrones acompañada de disminución en el número de oxidación.
Agente oxidante: Elemento o compuesto que capta los electrones para reducirse.
Agente reductor: Elemento o compuesto que cede los electrones, oxidándose.
Balanceo por oxido - reducción
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6. Cruzar los resultados
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)
Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos
Buena suerte!!!!
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