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FASES Y PROCESOS DE CAMBIO DE FASE EN SUSTANCIAS PURAS

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on 4 March 2014

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Enlaces moleculares en Solidos:

En los solidos los enlaces moleculares son mas fuertes ya que tienen un patrón tridimensional que se repite por todo el solido, es decir posiciones fijas dentro del solido.
Procesos de cambio de fase en sustancias puras.
Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
El agua existe como líquido y vapor dentro de una olla de presión.
A pesar de que todas las fases de las sustancias son importantes, solo se estudiarán las fases líquido y vapor y su mezcla.
Liquido comprimido y liquido saturado
Considerando que un contenedor tiene agua a 20°C y 1 atm de presion, se dice que bajo estas condiciones se trata de un
liquido comprimido
, es decir que no esta a punto de evaporarse.
Vapor saturado y vapor sobrecalentado.
Una vez que la ebullicion comienza, el aumento de temperaturase detendra hasta que el liquido se evapore por completo.
Durante este proceso lo unico que cambia es el aumento de volumen.
FASES Y PROCESOS DE CAMBIO DE FASE EN SUSTANCIAS PURAS
Líquidos
En esta fase las moléculas ya no mantiene posiciones fijas y esta flotan entre si, permitiendo que fluya.

Gases
En esta fase las moléculas están muy separadas unas de otras y no tienen un orden molecular, es decir están dispersas y dependen del recipiente que las contiene.
Sustancia pura.
Una sustancia que tiene una composición química fija recibe el nombre de sustancia pura.
Una sustancia pura, no solo se trata de un solo elemento químico ya que la mezcla de elementos o componentes químicos también es considerada un sustancia pura, siempre y cuando la mezcla sea homogénea.

Fases de una sustancia pura.
Una fase es un arreglo molecular distinto de una sustancia.
Existen tres fases principales de la materia:
Fase solida
Fase liquida
Fase gaseosa
Alejandro Gabriel Cocoletzi
Pedro Tlapalamatl Suarez
Gerardo Rojas Solís
Luis Angel Hernández Hernández

Las sustancias puras mas comunes son:
El aire
El agua
El nitrógeno
El helio
El dióxido de carbono

Al incrementar su temperatura, al llegar a los 100°C el agua seguira siendo un liquido pero al aumentar mas la temperaturaocasionara que se evapore.
Un liquido a punto de evaporarse recibe el nombre de liquido saturado
En este momento cualquier perdida de calor provocara que este empieze a condensarse, un vapor a punto de condensarse recibe el nombre de vapor saturado
Pero si la temperatura sigue en aumento es un vapor que no esta apunto de condensarse, es decir es un vapor sobrecalentado.
Temperatura de saturacion y presion de saturacion
La temperatura a la cual el agua empieza a hervir depende de la presion, en consecuencia, si se fija la presion, lo mismo pasa con la temperatura de ebullicion.
A una presion dada, la temperatura a la cual una sustancia pura empieza a hervir se le llama temperatura de saturacion.
Por otra parte, la presion a la cual una sustancia pura empieza a hervir recibe el nombre de presion de saturacion.
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