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EVOLUCION DEL MODELO ATÓMICO

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anita maggio

on 6 June 2013

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Transcript of EVOLUCION DEL MODELO ATÓMICO

Evolución del Modelo Atómico MODELO DE DEMÓCRITO Demócrito: dio origen a la teoría atómica
decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”. MODELO DE DALTON Este primer modelo atómico postulaba:

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. MODELO DE DALTON MODELO DE THOMSON Hechos en los que se basó:
Electrólisis (Faraday, 1833)
"Al pasar corriente eléctrica por una disolución se produce una reacción química"
Hipótesis de Stoney (1874)
"Supone la existencia del electrón como la unidad de carga eléctrica de la electrólisis"
Rayos catódicos (Thomson, 1897) "A baja presión, la electrólisis en gases da lugar a una mancha brillante a la que llamó rayos catódicos. Al desviarlos con un imán, demostró que estos rayos son partículas negativas". Son corrientes de electrones que se pueden apreciar en tubos al vacío de cristal con electrodos (un cátodo, el negativo, y un ánodo, el positivo), aplicando un voltaje.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. MODELO DE RUTHERFORD Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Descubrimientos experimentales
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
MODELO DE BOHR Descubrimientos experimentales
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
MODELO DE SCHRODINGER Se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. GISELLA GROSSI
PAULA GUNZINGER
ANITA MAGGIO INTEGRANTES
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