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¿como funciona un lápiz electroquimico ?

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camilo pinzon

on 21 November 2012

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Transcript of ¿como funciona un lápiz electroquimico ?

¿ la electroquímica es? historia como funciona el lápiz electroquímico lápiz electroquímico Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.2
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico. La Historia de la electroquímica, como una rama de la fisicoquímica atravesó por diversos cambios hasta su evolución desde los primeros magnetos en los siglos XVI y XVII, a teorías más desarrolladas involucrando las cargas eléctricas, conductividad y modelamiento matemático en el siglo XIX donde el fenómeno de electroquímica por sí mismo se entendió mejor. En décadas recientes la electroquímica se ha convertido en un área de continua investigación, incluyendo baterías generadas por luz solar, métodos de pasivación y protección de metales, así como técnicas biológicas tan sofisticadas como la electroforésis. comenzó en 1781 con
charles-augustin de coulomb. siglo XV||| (ilustración),el anatomista y médico
italiano Luigi Galvani marco el nacimiento de la
electroquímica de forma científica. galvani pensó que esta fuerza vital,
era una forma de generar electricidad
natural,además de las ya conocidas por el
hombre función de cada elemento del experimento La fenolftaleína
es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C6H4(CO)2O) en presencia de ácido sulfúrico.
Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.
La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito Se llama cable a un conductor (generalmente cobre) o conjunto de ellos generalmente recubierto de un material aislante o protector, si bien también se usa el nombre de cable para transmisores de luz (cable de fibra óptica) o esfuerzo mecánico (cable mecánico). experimento lápiz electroquímico Materiales
 Batería de 9v.
 Papel blanco.
 Servilletas de papel.
 Sal(no usar sal iodada, por que se obtiene otra reacción)
 Solución de fenolftaleína.
 Cables y conectores.
 Papel de filtro(puede remplazar ala servilleta) Desarrollo:

Extiende la servilleta de papel sobre una superficie lisa y plana, colocando una pequeña cantidad de sal sobre la servilleta (aprox. del tamaño de una aspirina). Agrega unas gotas de fenolftaleína.A continuación, disuelve la sal con un chorrito de agua.Cubre con el papel blanco para evitar chorreaduras mayores. Si quieres, puedes colocar otra servilleta sobre el papel blanco.Finalmente, apoya la batería sobre el papel y observa lo que ocurre. ¿Qué reacción es responsable del color? ¿Sobre qué electrodo se produce? Complemento:

Puedes construir un lápiz electroquímico mediante un dispositivo más sofisticado. Conecta uno de los terminales de la batería a una plancha de papel de aluminio bien fijada sobre una superficie plana, y monta el dispositivo servilleta / sal / papel /servilleta (para darle más firmeza, puedes remplazar la servilleta de papel por papel de filtro. Fíjate en la figura).Puedes conectar el otro terminal de la batería a un cable que termine en el "lápiz eléctrico", formado con un tubo de vidrio, o de bolígrafo, como puedes ver en el dibujo.También puedes remplazar la solución de fenolftaleína por un algún laxante que la contenga como principio activo. Sólo hay que moler un poco de la tableta, mezclarla con la sal y conclusiones
1.La energía de la pila circula a trabes de los iones positivos(+) y negativos(-) y esto general la escritura .
2.Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua.
3.Conductividad eléctrica elevada. La presencia de un gran número de electrones móviles explica por qué los metales tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los no metales. La plata es el mejor conductor eléctrico pero es demasiado caro para uso normal. El cobre, con una conductividad cercana a la de la plata, es el metal utilizado habitualmente para cables eléctricos.
4.La fenolftaleína: es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.
5.Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C6H4 (CO) 2O) en presencia de ácido sulfúrico.
6.Las pilas son fundamentales para este experimento
7.Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química 3.OBJETIVO GENERAL
dar a conocer .la relación entre la química y la electricidad atraves del funcionamiento de un lápiz electroquímico 4.OBJETIVOS específicos

 Lograr el funcionamiento de nuestro experimento.
 Comprobar cambios y reacciones que genera el experimento
 mostrar la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
 La definición de electro química
 Que observes la electrolisis del agua en un medio inusual y aproveches re acciones coloreadas relacionadas.
 Su utilidad. ETC

5.JUSTIFICACION



 Este trabajo se hace con el fin de fundamentar la definición de electroquímica y por medio de un experimento

Demostrar como se transforma la energía eléctrica y la energía química.



 Este trabajo es un trabajo el cual utiliza todas las materias del campo para realizar una exposición muy bien elaborada un trabajo que utilizando todo lo visto en cada materia.



 Con este trabajo se busca explicar el comportamiento de las cargas eléctricas y

Químicas atravez de un cable conductor. 2.FORMULACION DEL PROBLEMA

los materiales necesariamente no hay que comprarlos
son sencillos de hacer y muy fáciles de conseguir solo hay una sustancia que si hay que conseguir que es la fenolftaleina


8. ANALISIS



Las reacciones redox pueden llevarse a cabo en sentido contrario al de su dirección espontánea. Este proceso, la electrólisis, consiste en entregar energía suficiente al sistema para lograr el objetivo mencionado, por medio de una pila, una batería o de cualquier otra fuente de corriente continua (como la obtenida a la salida de un transformador, por ejemplo). 11. bibliografía

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm



http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/sionicos.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/smetalicos.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica#Balanceo_de_las_ecuaciones_Redox

http://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-Lapiz-Electroquimico/3858607.html

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071106191614AA8VpCI

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091016130450AANGgLo



PREZI:

http://prezi.com/ocyjq41qry5l/como-funciona-un-lapiz-electroquimico/ fin docentes de campo:
/MARTHA FIGUEROA
/CAROLINA LOZANO
/NEYLA CAMELO
/MARIA DEL CARMEN MUÑOZ
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