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MEZCLA DE GASES - TERMODINAMICA

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by

Tania Mendoza

on 17 January 2013

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Transcript of MEZCLA DE GASES - TERMODINAMICA

La composición de una mezcla de gases se describe especificando la fracción másica de cada componente Ley de presiones aditivas de Dalton La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que c/gas ejercería si solo existiera T° y V de mezcla La masa molar aparente y la constante del gas para una mezcla se expresa como: MEZCLAS DE GASES UNIVERSIDAD NACIONAL TECNOLÓGICA DEL CONO SUR DE LIMA La ley de Amagat de volúmenes aditivos El volumen de una mezcla de gases es igual a la suma de las volúmenes que c/gas ocuparía si solo existiera T° y P de mezcla La relación de Pi / Pm se llama fracción de presión y la razón de Vi / Vm fracción de volumen del componente i.

Pi y Vi se pueden relacionar con Yi Para gases ideales El comportamiento de P-V-T de las mezclas de gases reales se puede predecir usando la carta generalizada de compresibilidad
El factor de compresibilidad de la mezcla se puede expresar en términos de Zi... También se puede calcular usando la Ley de KAY, usando mezcla de gases como si fueran sustancias puras con propiedades pseudocríticas Para gases reales PROPIEDADES EXTENSIVAS En general, se puede determinar sumando las contribuciones de cada componente de la mezcla PROPIEDADES INTENSIVAS Para su evaluación se necesita promediar en términos de fracción de masa o molares PONENTE: MENDOZA MALLMA, TANIA A. INGENIERÍA AMBIENTAL PROBLEMA b)
- Hallando numero de moles (Ni)

N(O2)= 3kg/32kmol=0.094 kmol
N(N2)=5kg/28kmol=0.179 kmol
N(CH4)=12kg/16kmol=0.750kmol

Total: 1.023 kmol
- Masa total de la mezcla es 20kg
Entonces la Fracción de masa es:
fm (O2)= 3kg/20kg =0.15
fm (N2) = 5kg/20kg = 0.25
fm (CH4) = 12kg/20kg = 0.60 c)
- Masa molar promedio (Mm)
Mm=20kg/1.023kmol
Mm=19,6 kg/mol Considere una mezcla de gases que se compone de 3kg de O2, 5kg de N2 y 12kg de CH4.

a) Fracción masa de cada componente
b) Fracción molar de cada componente
c) Masa molar promedio y la Constante de gas. b)
- Hallando fracción molar (Yi)

Y(O2)=0.094kmol/1.023kmol=0.092
Y(N2)=0.179kmol/1.023kmol=0.175
Y(GH4)=0.750kmol/1.023kmol=0.733 c)
- La constante de mezcla de gas (Rm)

Rm=R/Mm
Rm= 8.314 kJ/(kmol.K) / 19.6kg/kmol
Rm= 0.424 kJ/kg.K GRACIAS c. b. a.
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