Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

SOLIDOS CRISTALINOS Y

No description
by

juan vega

on 9 September 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of SOLIDOS CRISTALINOS Y

SOLIDOS CRISTALINOS Y
AMORFOS

design by Dóri Sirály for Prezi
Si las moléculas del sólido ocupan lugares en el espacio distribuidos de forma regular (o sea, se repiten periódicamente), éste se llama sólido cristalino, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente; son por tanto agregados generalmente rígidos, duros y resistentes.
Si la disposición no tiene regularidad se denomina sólido amorfo.

LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS SON:
ELASTICIDAD: le permite recuperar su forma original cuando es deformado.
FRAGILIDAD: puede quebrarse en pedazos. (rotura o exfoliación)
DUREZA: es la resistencia que presenta al rayado. Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro.

REDES CRISTALINAS Y CELDAS UNITARIAS
Una celda unitaria es la porción más simple de la estructura cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce todo el cristal.
SOLIDOS CRISTALINOS
Los sólidos cristalinos están compuestos por átomos cuya estructura está ordenada de manera regular formando redes cristalinas, cuya configuración regular puede alcanzar distancias muy grandes.
Ejemplos

SOLIDOS AMORFOS
Es un estado sólido de la materia en el que las partículas que conforman el sólido carecen de formas y caras definidas, y a su vez de una estructura ordenada.

Una de las consecuencias que experimentan los sólidos amorfos la diferencia de intensidad que toman las fuerzas intermoleculares entre las mismas, alcanzándose la fusión a distintas temperaturas.

El vidrio constituye un buen ejemplo. Al calentarlo se ablanda a una amplia gama de temperaturas.

las particulares propiedades eléctricas y magnéticas de los sólidos, son algunas de las propiedades que tienen una enorme importancia en el desarrollo de muchos modernos dispositivos electrónicos. Por otra parte, las superficies de los sólidos tienen también una gran importancia práctica actuando como centros de reacciones químicas en su uso como catalizadores.

PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Una manera de diferenciar a los sólidos es clasificarlos en CRISTALINOS o AMORFOS.
SÓLIDOS CRISTALINOS: Los iones, átomos o moléculas que lo componen tienen un orden de largo alcance y forman una RED CRISTALINA. Sus propiedades físicas son ANISOTRÓPICAS y tienen un punto de fusión definido.

SÓLIDOS AMORFOS: No tienen orden de largo alcance y sus propiedades físicas son isotrópicas y no tienen un punto de fusión definido
Ejemplos:
Sólidos cristalinos: azúcar, sal, S8 (azu-
fre cristalino), etc.

Sólidos amorfos: vidrio, goma,
azufre plástico (obtenido al enfriar
abruptamente azufre líquido), etc.

PROPIEDADES FISICO QUIMICAS
Las propiedades físicas de los sólidos ( tiempo de fusión,capacidad para conducir corriente, resistencia a la deformación ,dureza, entre otras.) dependen de las fuerzas de enlace entre sus partículas, ejemplos de estas son los sólidos: iónicos,formados por moléculas apolares y/o polares, metálicos y covalentes.

Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas.
Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.
Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.

Asi que en base a lo anterior, lo siguiente serían mas que nada las propiedades físicas de los diferentes estados de la materia.
Sólidos formados por moléculas apolares:- Cl2,H2 y CO2

-Son blandos gracias a la debilidad en sus fuerzas
de atracción, "Vander Waals". -Su punto de fusión es bajo, por lo que sólo a bajas
temperaturas, las fuerzas ordenadoras del enlace
predominan sobre el efecto disgregador del calor.
- Poseen conductivilidad eléctrica pero ésta es
extremadamente baja, por ausencia de cargas libres.

Sólidos polares:

-H2O
- Posee características intermedias entre los sólido iónicos y los formados por moléculas apolares.
Para comprender que son las celdas unitarias, consideremos primero un modelo de red cristalina bidimensional
Los sólidos (redes cristalinas tridimensionales) pueden construirse ensamblando celdas unitarias tridimensionales.
Para construir las redes cristalinas la naturaleza emplea siete celdas unitarias tridimensionales, que difieren una de otra porque sus lados tienen distinta longitud relativa y sus aristas se encuentran en ángulos distintos.
Dióxido de silicio en estado puro
SOLIDO AMORFO VIDRIO
BIBLIOGRAFIA
“QUIMICA Y REACTIVIDAD QUIMICA”
AUTORES: JOHN C. KOTZ, PAUL M., GABRIELA C. WEAVER
SEXTA EDICION, PAG. 543, EDIT. THOMSON

Solido
Uno de los estados de la materia es: Sólido. Es estado es un estado de agregación de la materia en el que los sólidos poseen un tamaño y forma definidos, debido a que sus átomos están muy próximos y ligados por fuerzas de cohesión muy considerables. Dichos átomos constituyentes presentan únicamente una ligera vibración respecto de su posición media.
Full transcript