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1s-l3-qui

Aqui apresentaremos um conciso resumo dos quatro módulos do terceiro livro de química do 1º ano
by

Caio Ferreira

on 29 November 2012

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Transcript of 1s-l3-qui

Química Localização na
Tabela Periódica Propriedades
Periódicas Ligação Química e
Geometria Molecular Tabela Periódica

Propriedades Periódicas

Ligação química e
Geometria molecular Tabela
Periódica Evolução da
Tabela Periódica Tabela
Periódica atual São as propriedades que variam em função do número atômico dos elementos na tabela. Raio Atômico e Energia de Ionização Eletronegatividade Afinidade Eletrônica É a quantidade de energia liberada quando um átomo, isolado no estado gasoso, recebe um elétron. varia da mesma forma que a energia de ionização. X(g) + 1elétron --> X-(g) Eletropositividade Mede e tendência de um elemento perder elétron em uma ligação química. Quanto maior a facilidade de perder elétron, maior a eletropositividade. Varia opostamente a
Eletronegatividade. Teoria do Octeto Um átomo se torna estável quando passa a ter oito elétrons na sua camada de valência, obtendo configuração de Gás Nobre. Para obter essa estabilidade fazem ligações químicas. Tipos de Fórmulas Fórmula eletrônica ou de Lewis:
Representa todos os elétrons da última camada de cada átomo. Para íons, representam-se as cargas também. Fórmula estrutural plana:
Representa os elétrons de cada átomo que são envolvidos na ligação. Fórmula molecular:
Indica o número exato de cada átomo presente na molécula. Propriedades das Substâncias Geometria Molecular Polaridade das Ligações Uma ligação é polar quando é formada por elementos com diferentes eletronegatividades.
Quando as eletronegatividades são iguais, a ligação é dita apolar. Há uma relação íntima entre a configuração eletrônica
de um elemento e sua posição na tabela periódica.
Pelo seu elétron mais energético podemos
saber sua posição na tabela. Sendo assim pode-se ver que o cálcio encontra-se no 4º período e na família 2; o oxigênio no 2º período e na família 16; o titânio no 3º período e na família 4. _ _ _ Tipos de Ligações
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