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CONTENIDOS DE LA QUIMICA

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HEIDI NEGRETE

on 26 June 2014

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Transcript of CONTENIDOS DE LA QUIMICA

QUÍMICA TODO SOBRE TI.
1- Producción del gas licuado ( gas de cocina)
2- Producción de medicamentos.
3- Producción de gasolina
4_ Producción de aceites lubricantes.
5- Producción de alimentos concentrados.
6- Producción de cloruro de sodio ( sal de cocina)
7- Producción de Jabón
8- Producción de productos para condimentar los alimentos
9- Producción de pinturas
10- Producción de cauchos
HITOS DE LA QUÍMICA:
1543 - Andreas Vesalius: Primeras exposiciones detalladas de la anatomía humana.

1600
1665 - Robert Hooke, utilizando un microscopio, observa células biológicas.

1700
1774 - Joseph Priestley descubre el oxígeno y muestra que el aire está formado por diferentes gases.
1777 - Antoine Lavoisier publica sus trabajos sobre la combustión y la naturaleza del oxígeno.
1789 - Lavoisier publica su Traité Élémentaire de Chimie en el que se formula la ley de conservación de la masa y elimina la teoría del flogisto.
1796 - Edward Jenner experimenta con la primera vacuna.

1800
1861 - Louis Pasteur refuta concluyentemente la teoría de la generación espontánea.
1863 - Gregor Mendel comienza el estudio de las leyes de la herencia genética.
1869 - Dmitri Mendeléyev describe la tabla periódica de los elementos químicos.
1877 - Ludwig Boltzmann define estadísticamente la entropía.
1887 - El experimento de Michelson y Morley refuta la teoría del éter luminífero y sienta las bases experimentales de la relatividad especial.
1896 - Henri Becquerel descubre la radiactividad.
1897 - Joseph John Thomson descubre el electrón.

Modulo 2:
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
PROPIEDADES GENERALES Y ESPECIFICAS DE LA METERÍA.
Propiedades generales:
Son aquellas que dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos:
Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen).
Extensión: (Volumen) Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.
Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.
Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), de acuerdo a la siguiente secuencia.
Atracción: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse.
Propiedades especificas:
Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son:
Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco".
Tenacidad: Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura).
Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas.
Ductibilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilo.
Brillo: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz.
Elasticidad: Es la capacidad que presentan algunos sólidos para recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deformaba.(Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman "cuerpos plásticos").
Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la temperatura.

FENÓMENOS QUÍMICOS, FÍSICOS Y ALOTRÓPICOS.
Físico:Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.
Químico:Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura intima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.
Alotrópico: En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición, pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación de la materia.
SUSTANCIAS PURAS E IMPURAS
Las sustancias puras son:
*Elementos y *Compuestos. Ejemplo de Elemento "El Metal" Ejemplo Compuestos "Los óxidos"
características de las sustancias puras (elementos y compuestos)
Tienen propiedades químicas
Propiedades físicas
Clasificación


Las sustancias impuras son:

Homogéneas y heterogéneas.

Característica de las mezclas homogéneas.
No se ven a simple vista
Características de las mezclas heterogéneas
Es posible distinguir sus elementos

GOAL!
CONTENIDOS DE LA QUÍMICA
modulo 1,2,3,4.

APORTACIONES DE LA QUÍMICA:

Modulo 3:

Tabla periódica

Reacciones Quimicas:
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