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Curvas de Titulación Ácido -Base

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carlos moises ore orihuela

on 24 April 2014

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Transcript of Curvas de Titulación Ácido -Base

La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la
concentración de un
analito
con propiedades
ácidas o básicas
, utilizando una
disolución valorada de una base o ácido
, mediante una proceso de neutralización para formar una sal y agua.
Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.
Curva de titulación y volumetría
son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten:
Estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte, base fuerte vs. ácido fuerte, ácido débil vs. base fuerte, base débil vs. ácido fuerte).
Determinar las zonas tampón y el pKa.
Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.
Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
Las curvas de titulación
Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.
El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base
El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.
Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración
Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características
1. valoración de ácido fuerte con base fuerte
2. valoración de base fuerte con ácido fuerte
3. valoración de ácido débil con base fuerte
4. valoración de base débil con ácido fuerte
Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:
Curvas de Titulación Ácido -Base
NOTA En los casos 3 y 4 también hay que tener en cuenta el equilibrio ácido-base del disolvente.
NUNCA se valora un ácido o base débil con una base ó ácido débil
Fases de una curva de titulación
Fases de una curva de titulación
1. Antes de añadir el ácido:
El pH de la disolución viene determinado por el pKb (=14-pKa) y predomina la base conjugada
dentro del par.
En 1/2 del Ve
2. Al ir añadiendo el ácido titulante (HCl), se forman las especies B = Tris y BH+ = TrisH+.
La relación entre la abundancia de las distintas especies y el pH se puede establecer mediante la
ecuación de Henderson-Hasselbalch. Tal y como se ha descrito anteriormente, cuando
[A− ] = [HA] , entonces a pH = pK . El pKa supone un punto de mínima pendiente en la curva
de titulación y se sitúa en el punto medio de la zona tampón.


En el Volumen Equivalente
Toda la Base (B) reacciona con el ácido (H+) y forma la especie química conjugada de la base (BH+)
El pH depende de la disolución del (BH+) formado.
El pH de la solución se calcula a partir de la constante de equilibrio de (BH+) o "constante de hidrólisis" (Kh)
#mEq ácido = #mEq base
En este tramo de la curva
existe un exceso de H3O+
provenientes de la hidrólisis del ácido fuerte, y por lo tanto, el pH
de la disolución viene definido por el
exceso del ácido titulante.
Después del Volumen equivalente (Ve)
Exceso de ácido
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