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Producción de energía eléctrica en reacciones químicas y sus

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Feer Avila

on 17 April 2015

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Transcript of Producción de energía eléctrica en reacciones químicas y sus

QUÍMICA COMO FUENTE DE ENERGÍA.
CARRO DE HIDRÓGENO
La manera más fácil y limpia de obtener hidrógeno es mediante la "electrólisis": se sumergen dos electrodos en agua, se aplica electricidad y se obtiene gas hidrógeno del electrodo negativo y oxígeno del positivo.
HIPÓTESIS
En el presente trabajo se pretende responder la pregunta ¿Existen otros métodos de obtención de energía?, si existen mediante reacciones químicas como la hidrólisis de donde se obtiene hidrógeno (H2). También aportar información sobre el uso de energías alternas en algunos dispositivos que se presentaran más adelante con el fin de ya no utilizar tanto los combustibles fósiles, ya que la gran mayoría de estos se utiliza para combustibles, así pues se quiere determinar qué reacción química es más barata y más fácil de usar.

CELDA ELECTROQUÍMICA:
Cualquier dispositivo que convierte la energía química de una reacción redox en energía eléctrica o viceversa.
 
Electrodos en una celda electroquímica
1) Cátodo: El que cede e-  Ocurre la reducción
2) Ánodo: El que toma e-  Ocurre la oxidación
Zn0 / Zn2+ (1M) // Cu2+ (1M) / Cu0

REACCIÓN QUÍMICA CON JUGO DE NARANJA PARA HACER ENERGÍA

Producción de energía eléctrica en reacciones químicas y sus aplicaciones.
Todos los procesos electroquímicos son procesos de oxidación reducción, en donde la energía liberada por una reacción química espontánea es transformada en energía eléctrica, o bien donde la energía eléctrica es usada para que una reacción química no espontánea, se lleve a cabo.
Se obtiene el jugo de una naranja exprimiéndola en un vaso de precipitados.

Se pesa el pedazo de magnesio y cobre.

La muestra obtenida de jugo de naranja se divide en dos para tener dos muestras diferentes.

A una de las muestras se le coloca el magnesio y el cobre ensartándolos en el abate lenguas, después se pone de tal manera que el magnesio y el cobre queden sumergidos.

Con lo ya hecho en el paso anterior comienza la reacción química en el jugo de naranja, se coloca el multimetro para tomar el voltaje y amperaje

Se vacía en un matraz Erlenmeyer para después agregarle Indicador universal o fenolftaleína, para después con la bureta ir agregando el cloruro de sodio para que se neutralice.

OBSERVACIONES



Se observo que al realizarse la reacción con el magnesio y el cobre si hubo un cambio en el jugo de naranja, también en el pedazo de magnesio ya que se desgasto un poco.
OBSERVACIONES

Pudimos observar que el carrito se movía gracias al hidrógeno que se había generado por la electrolisis con la ayuda de la pila, el carrito funcionaba unos 3 min. 30s aproximadamente. No cambiaba mucho el voltaje del carrito en el suelo y sin estarlo allí. El oxigeno se almacenaba y poco a poco se iba liberando conforme el carrito se movía.

PILA DE DANIELL
Primero se calcularon el peso molecular de los reactivos, Cu(NO3)2, ZnSO4, NaNO3
Cu(NO3)2 = 126 g/mol
ZnSO4=161 g/mol
NaNO3=85g/mol

Luego utilizamos el 20% de cada reactivo
Cu(NO3)2 = 25.2 g/mol
ZnSO4= 32.2 g/mol
NaNO3= 17 g/mol

Después se pesaron los reactivos en la balanza y se vaciaron en los matraces de 250 y se les agrego agua destilada hasta el tope y se sellaron con aluminio.

CONCLUSIÓN
Podemos concluir que a partir de los experimentos antes realizados se puede generar electricidad a partir de una reacción de redox como es el ejemplo en el jugo de la naranja, debido a que hay transferencia y aceptación de electrones dentro de la reacción. Al igual que a partir de la electrólisis generamos Hidrogeno (H2) para hacer funcionar un carro y tenga un cierto movimiento con una corriente eléctrica alternativa. De tal manera que podemos tener electricidad por otros tipos de medios que no sean combustibles fósiles, para una menor contaminación y la agotación de recursos no renovables.
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