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Módulo - QG. 05 Estudo da eletrosfera

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by

Vanessa Paganatto

on 21 March 2014

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Transcript of Módulo - QG. 05 Estudo da eletrosfera

Distribuição eletrônica
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo;
po­dem distribuir-se em 7 níveis de energia (contendo elétrons) que são re­presentados, em sequência, a partir do núcleo
Números quânticos principais
Diagrama de Linus Pauling
Como que os elétrons se distribuem no átomo?
Distribuição eletrônica de íons
Camada de valência
-
É a camada mais externa do átomo
Semelhanças de Composição
Isóto
p
os -
Átomos que possuem o mesmo
número atômico (prótons)
Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que
permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia
.
É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.
Subníveis de Energia
Concluimos então...
A distribuição dos elétrons nos átomos ocorre da mesma maneira começando pela camada de menor energia e só passando para as outras quando as de menor energia estiverem completadas.
Estudo da eletrosfera
Número máximo de elétrons em cada nível de energia:
1. Teórico:
Equação de Rydberg: x = 2n²
Exemplo: 3p5

Significado: Na camada M (número quântico prin­cipal = 3), existe o subnível p, contendo 5 elétrons.

Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental).
Na natureza a configuração de equilíbrio estável de um conjunto de corpos corresponde sempre à configuração de menor energia.





Ânion (-)
-

Átomo ganha elétrons
Cátion (+)
-
Átomo perde elétrons
Isób
a
ros -
Átomos que possuem o mesmo
número de massa
Isóto
n
os -
Átomos que possuem
o mesmo
número de nêutrons
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