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SOLUCIONES EMPIRICAS

Tareas ACT INTEGRADORA 2015
by

Javier morales

on 23 April 2015

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Transcript of SOLUCIONES EMPIRICAS

COMPETENCIAS GENERICAS
Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.
SOLUCIONES VALORADAS
Image by Tom Mooring
SE DIVIDEN
SOLUCION EMPIRICA COMESTIBLE
Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.
MORALIDAD
Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya no disuelve mas soluto.
Sobresaturada: es aquella que contiene mas soluto disuelto que una solución saturada.
ESCUCHA,INTERPRETA Y EMITE MENSAJES EN DISTINTOS PERTINENTES EN DISTINTOS CONTEXTOS MEDIANTE LA utilización DE MEDIOS, códigos Y HERRAMIENTAS APROPIADOS
4.1 EXPRESA IDEAS Y CONCEPTOS MEDIANTE REPRESENTACIONES LINGUISTICAS, matemáticas O gráficas
4.3 IDENTIFICA LAS IDEAD CLAVES EN UN TEXTO O DISCURSO E INFIERE conclusiones, A PARTIR DE ELLAS
4.5 MANEJA LAS tecnologías DE LA información Y LA comunicación PARA OBTENER información Y EXPRESAR IDEAS
8.2 APORTA PUNTOS DE VISTA CON APERTURA Y CONSIDERA LOS OTRAS PERSONAS DE MANERA REFLEXIVA.
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO E
Porcentual• Molaridad Molalidad• Normalidad
soluciones empiricas
Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
Son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de la misma, definiéndose la concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o de la solución. Se clasifican en:
Porcentual: estas tienen distintas unidades:
Porcentaje en peso: son los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
% en peso = g de soluto x 100g De solucion.
Porcentaje en volumen
Se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
% en volumen = ml de soluto x 100
ml de solución
Donde ml de solución = ml de soluto + solvente
Porcentaje en peso-volumen
Son los gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
% peso-volumen = g de soluto x 100
ml de solución
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

FORMALIDAD
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
F = nº PFG / volumen (litro disolución)
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
La normalidad de una solución se utiliza cuando para una reacción ácido o base, suelen titularse indicadores como ph.
NORMALIDAD REDOX
COMPETENCIAS DICIPLINAR ''CIENCIAS EXPERIMENTALES''
obtiene, registra y simatiza la informacion para responder a preguntas de caracter cientifico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias,instrumentos y equipo en la realizacion de actividades de la vida cotidiana.
Es la normalidad de una solucion cuando se utiliza una reaccion como agente oxidante o agente reductor, como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o reductor,suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox
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