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Säuren und Basen.

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by

Sara Pineda

on 16 February 2014

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Transcript of Säuren und Basen.

Säuren und Basen.
Säuren.
Basen.
Für die Lösung basiert auf der Anzahl der Hydroxylgruppen Ionen hat größer zu sein als die Protonen.
Heben Sie sich deutlich von den Säuren zu den Kontakt mit der Prüfstein dieser färbt sich blau.
Reagiert mit der Natronlauge Metalle lösen.
Ist Es seifig anfühlen.
A Base können nur als Ausgangspunkt, wenn es eine weitere Substanz in der Umwelt, die als Säure.
Jede Substanz, die diese alkalischen Eigenschaften.
Bitterer Geschmack.

Formel:

[H+] < [OH-] = Basen.
Der pH-Wert der Seife und der Zitrone von Lackmuspapier.
Beispiele von Basen und Säuren.
Bereich zur Bestimmung des pH-Wertes
Danke für hören
Themen.
1.- Elektrolyte.
2.- Säuren.
War sind sie
Formel.
Beispiels.
3.- Basen.
War sind sie
Formel.
Beispiels.
4.- pH
Indikatoren
5.- Brönsted-Lowry Theorie
Lackmuspapier.
Indikatoren.
Ph-Indikatoren sind Stoffe, mit denen Sie ermitteln können der pH-Wert eines Stoffes, der in der Regel von einer Farbe ändern.
Einige Beispiele sind:

Methyl orange.
Phenolphthalein.
Lackmuspapier.
Beispiele für Säuren:
Die Essigsäure im Essig.




Die Salzsäure im Magen- saft.




Der Acetylsalicylsäure in Aspirin.




Der Schwefelsäure in Autobatterien
Elektrolyte.
Die Salze, Basen und Säuren sind Elektrolyte.
Sind Stoffe, die als Ionen in einer Lösung in Anwesenheit von magnetischen Feldern.
Wenn die negativ geladenen Ionen angezogen werden auf die positive und die positiven zu den negativen Form ist ein elektrischer Strom
Deshalb sind sie so genannte "Elektrolyt"; produziert Ionen und Strom.
Diese Stoffe sind nützlich für die Durchführung von fließt durch eine Flüssigkeit, wie zum Beispiel die Batterie des Autos, oder bei der Durchführung von Meldungen in den Neuronen.
Indikatoren.
Für die eine Lösung ist sauer die Anzahl der Protonen zu überwinden hat die Höhe der Ionen.
Zur Differenzierung von Basen, Lackmuspapier wechselt die Farbe zu rot.
Reagiert auf Wasserstoff Metalle lösen.
Die Berührungsqualität wässrig ist.
Ein Stoff wirkt wie Säure nur wenn es sich um ein anderes in der Mitte, die als Basis.
Sie müssen einen pH-Wert von weniger als 7.
Die Säuren können bestehen in Form von Feststoffen, Flüssigkeiten oder Gase, die abhängig von der Temperatur
Saurer Geschmack.

Formel:

[H+] > [OH-] = Säuren.
Ejemplos de Bases.
Seife und Reinigungsmittel.
Natriumbikarbonat
Ammoniak
Chlor aus dem Pool
Der pH.
Was ist das?
Der pH ist ein Durchschnitt der Azidität oder Alkalität einer Lösung.
Das Maß für den Säuregehalt einer Lösung ist gegeben durch die Konzentration der Hydronium-Ionen [H+]
Die Initialen "pH-Wert" das "potential hydrogen".
Wird auf einer Skala von 1 bis 14, wobei 1 die am meisten sauer, 7 ist neutral und 14 weitere alkali.
Formel.
In den meisten dieser Stoffe in einer natürlichen Weise die Konzentration der Ionen hidronios ist sehr klein, und zum Ausdruck bringen, dass der Wert in Dezimalstellen ist sehr kompliziert und wird commit viele wurde Fehler.
Formel.
So der Dänische Chemiker Sörensen 1909 schlug einen neuen Weg zum Ausdruck bringen, dass die Konzentration:

pH= log 1/[H+]= -log[H+]
Formel.
Mit diesem die Bruchzahl umgewandelt wird, positive ganze Zahlen, desto höher ist die Konzentration der Hydronium-ionen der Wert der pH-Wert ist weniger.
Farbcodierte Darstellung.
Brönsted-Lowry Theorie
Die Theorie besagt, dass eine Säure ist ein Molekül in der Gewinnung von Wasserstoff- kation, und eine Datenbank ist ein Molekül zu gewinnen ein Wasserstoff- kation.
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