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VARIABLES DE LOS GASES

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Fernando Sandoval

on 28 August 2014

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VARIABLES DE LOS GASES

A) VOLUMEN: CUERPO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO.

B) MASA: CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE

C) DENSIDAD: RELACIÓN DE EL PESO MOLECULAR Y EL VOLUMEN.

D) PRESIÓN: FUERZA EJERCIDA POR UNA UNIDAD DE ÁREA.

E) TEMPERATURA: ES PROPORCIONAL A LA ENERGÍA CINÉTICA MEDIA DE LAS MOLÉCULAS.

Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823)
. Físico francés. Fue un conferencista privilegiado, inventor de aparatos científicos y el primero en utilizar hidrógeno para inflar globos.
Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
. Químico y físico francés. Al igual que Charles, Gay Lussac fue un apasionado de los globos. Una vez ascendió a una altitud de 20 000 pies para recolectar muestras de aire con fines de investigación.

CHARLES Y GAY-LUSSAC

EN EL CASO DE UN SISTEMA QUE CONTENGA DOS O MAS CASOS DIFERENTES, LA PRESIÓN TOTAL ES LA SUMA DE LAS PRESIONES INDIVIDUALES QUE CADA GAS EJERCIERA SI ESTUVIERA SOLO Y OCUPARA EL MISMO VOLUMEN.

DALTON


Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen
Si disminuimos la cantidad de gas el volumen disminuye.

Ley de Avogadro

Robert Boyle (1627-1691). Químico inglés y filósofo natural. Boyle a menudo estaba en desacuerdo con los científicos de su época, su obra The Skeptical Chymist (1661) influyó en varias generaciones de químicos.

LEY DE BOYLE

Amedeo Avogadro (Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856), fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.


AVOGADRO

“A PRESIÓN CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE GAS SE DILATA CUANDO SE CALIENTA Y SE CONTRAE CUANDO SE ENFRIA”


“A VOLUMEN CONSTANTE, LA PRESIÓN DE UNA MUESTRA DE GAS AUMENTA CUANDO SE CALIENTA Y DISMINUYE CUANDO SE ENFRIA”


LEY DE CHARLES

La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles.

Charles y Gay-Lussac

P2= ( P1) (V1)
V2


P1= ( P2 ) (V2)
V1


LA PRESIÓN EJERCIDA POR UNA FUERZA FISICA ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL AL VOLUMEN DE UNA MASA GASEOSA, SIEMPRE Y CUANDO SU TEMPERATURA SE MANTENGA CONSTANTE



P1V1= P2V2


Pa

Fernando Sandoval
José Nieto
Eduardo Corral
Manuel Prieto
Luis Hernández
Axel Aguilar

LEYES DE LOS GASES

SELECTIVO 11

FISICOQUÍMICA
M.C. PAMELA SILVA.



La ley estipula que: "
El volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta de un gas
"
«volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas».


Comparación de las leyes de los gases
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