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Estructura electronica de los elementos.

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Kendru Quezada

on 1 February 2015

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Transcript of Estructura electronica de los elementos.

Estructura electrónica de los elementos.
QUÍMICA
1. Principio de aufbau
Los electrones se acomodan en función creciente de su energia. El orden de llenado de orbitales es:
2. Principio de exclusión de Pauli
Establece que en un orbital atómico caben, como máximo, dos electrones con espines opuesto. También predice que ningún electrón de un mismo átomo puede tener los cuatro números cuánticos iguales
3.Regla de Hund
Cuando varios electrones ocupan orbitales de igual energía (los 3 orbitales p, los 5 orbitales d, o los 7 orbitales f) se disponen de manera que se llena la mitad del subnivel con electrones de spin + 1/2 (paralelo↑) para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario -1/2( antiparalelos↓)
Los gases nobles se caracterizan por tener ocho electrones en su ultimo nivel, con excepción del helio que tiene dos. También se llaman gases inertes, no reaccionan normalmente con ningún otro elemento.
La tendencia de los átomos de los elementos químicos es completar sus últimos niveles de energía con ocho electrones químicos es completar sus últimos niveles de energía con ocho electrones , para adquirir la estabilidad del gas noble mas cercano. Una capa de valencia con ocho electrones se denomina octeto y se conoce como regla del octeto.

Cada elemento tiene una configuraron electrónica característica que muestra como se disponen los electrones alrededor del nucleo
Regla del octeto
Diagrama de estructuras atómicas
Representación puntual de lewis para los electrones
Para ello debemos tomar en cuenta 3 reglas:
En la configuración electrónica de un átomo se escriben los subniveles en orden creciente de energía. Para dibujar los diagramas orbitales se inicia con el orbital 1 s Por que tiene la energía mas baja. Cada orbital se llena máximo con 2 electrones, cuando queda un electron en cada orbital se les llama desapareados y apareados cuando el orbital esta lleno con 2 electrones
ESTRUCTURA DE LEWIS
E
s la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos. Esta simbologia se conoce como diagramas de puntos o estructuras de Lewis , que resultan de gran utilidad para ilustrar como se transfieren o comparten los electrones
Los electrones se distribuyen en distintos niveles energéticos. Los electrones de valencia son aquellos que ocupan el mas externo, es decir se encuentran en la capa de valencia y son los responsables de las interacciones de unos átomos con otros
De acuerdo con la distribución electrónica, todos los elementos de un mismo grupo tiene igual numero de electrones de valencia. Así, todos los elementos del grupo 1 tienen un electrón de valencia, los del grupo2 tienes 2 electrones de valencia, todos los halógenos tienen 7 electrones de valencia y los gases nobles tiene 8 electrones de valencia. Así, el numero de electrones de valencia coincide con el número de grupo
Buscando la estabilidad
Algunos elementos como los metales alcalinos tienen1 electrón en la ultima capa. Al realizar la distribución electrónica se tiene 2 electrones en la primera capa, 8 electrones en la segunda capa y 1 electrón en la ultima capa. Cuando estos elementos pierden su electrón de valencia, la capa anterior se queda con 8 electrones alcanzando la configuración del gas noble mas cercano
GRACIAS
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