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Monografia NaOH

FA-2023
by

Andres TG

on 21 November 2012

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Transcript of Monografia NaOH

Monografía NaOH

Andrés G.
Wilder J. Monografía NaOH (Hidróxido de Sodio) Explicación Justificación peso equivalente y del título Gracias por su atención! 1. Se disuelven 162g de hidróxido de sodio en 150mL de agua libre de dióxido de carbono. Justificación del peso equivalente:

1pfg NaOH =* 1pfg H+

pEq NaOH (1pfg NaOH)/1 = 40.00g/(1 )= 40 g/Eq

PmEq =1pfg NaOH/1000 = 40.00g/1000 = 0,040 g/mEq


1 pfg C8H5KO4 =*1 pfg NaOH =*1 pfg H+

pEq C8H5KO4 = (1pfg C8H5KO4)/1 = 204,2g/(1 )= 204,2 g/Eq

PmEq = 1pfg C8H4KO4/1000 = 204,2 / 1000 = 0,204 g/mEq Preguntas? •El valorante : NaOH.

•El patrón primario: Biftalato de potasio ó ftalato ácido de potasio.

•El indicador: Fenolftaleína. La reacción de neutralización del patrón primario,
el cual es el biftalato de potasio, es una reacción acido-base
como se muestra seguidamente (fig.1). La fenolftaleína es un indicador visual tipo ftaleínas, los cuales son incoloros, de virajes básicos, insolubles en H2O y solubles en alcohol.
Como muestra la figura 2, el rango de pH de la fenolftaleína es de 8.0-9.8, cambiando de incoloro a rosado. 3. Se transfiere 54.5mL del filtrado a un contenedor de poliolefina (polialqueno) y se diluye con agua libre de dióxido de carbono hasta 1000mL. 4. Se pesa exactamente cerca de 5g de biftalato de potasio, previamente triturado y secado a 120 °C por 2 horas, y se disuelve en 75mL de agua libre de dióxido de carbono. 5. Se añade el indicador, en este caso fenolftaleína TS: dos gotas y se valora con la disolución de hidróxido de sodio hasta la obtención de un color rosado permanente. Justificación de la normalidad:

(40 g NaOH )/1000mL× (1 Eq)/(40,00 g)× 1000mL/1L = 1Eq/L =1 N Justificación del título:

Cada 204.2 mg de biftalato de potasio es equivalente
a 1mL de hidróxido de sodio 1 N.

T=N×pEq

T=(1 mEq)/1mL × 204.2mg/mEq =204.2 mg/mL 2. Se enfría la disolución a temperatura ambiente, y se filtra a través de un papel filtro. El NaOH reacciona fácilmente con CO2, formando carbonatos, los cuales podrían dar lugar a un error sistemático conocido como error de carbonatos.
CO2 + 2 OH- ----> CO3 2- + H2O

Por esta razón el agua debe hervirse, ya que así se elimina el CO2 presente.

Se purifica el NaOH del posible CO2 contenido en él mediante la formación de carbonato de sodio, al realizar la disolución acuosa concentrada . La disolución se deja enfriar para que el carbonato de sodio, poco soluble en disoluciones alcalinas concentradas, precipite en el fondo y así eliminarlo seguidamente por medio de la filtración del líquido con papel filtro endurecido.

CO23- + H3O+ ---> HCO3- + H2O

Variaría el punto de equivalencia ya que los indicadores básicos reaccionan con H+, y cambian de color.
Este tipo de papel se utiliza para resistir ácidos y bases fuertes. Se deben utilizar botellas de poliolefina y no en vidrio, para almacenar la disolución de hidróxido de sodio debido a que este puede reaccionar con el vidrio y formar silicatos.

2 NaOH (l) + SiO2(s) Na2SiO3 (s) + H2O (g)
Figura 5. Reacción de NaOH con el SiO2 del vidrio. El biftalato de potasio se debe triturar, para aumentar su área superficial al secar y facilitarla disolución en agua.

En este caso, se desecó a 120°C; teóricamente, se debe desecar debajo de 125 °C antes de utilizarlo, ya que si se usan temperaturas superiores, podría volatilizarse. Se utiliza la fenoftaleína TS (Test Solution Grade), la cual es definida por la USP como 1g de fenolftaleína en 100mL de alcohol. Cuidados especiales La utilización del equipo básico de protección de laboratorio es necesaria debido a que los reactivos utilizados presentan una peligrosidad y toxicidad importante.
(guantes, gabacha, lentes, zapatos cerrados, etc.) 1- García, J.J; Martínez, P.M; Ospina, G.A. Gravimetría y volumetría, Fundamentación experimental de química analítica. Ediciones ELIZCOM. 2010. pp. 11-15.



2- Harris, D.C. Química Analítica Cuantitatuva. 3 edición. Editorial Reverté, 2007. pp. 244



3- Skoog, D.A.; West, D.M. “Analytical Chemistry, An introduction”, 1a edición, editorial Holt, Rinehart and Winston. New York, USA. 1965. pp. 86-87, 98-99, 260-262, 299-302.



4- http://www.steammachines.com/Glossary.asp Fuentes bibliográficas
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