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Teorías y leyes de los gases

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by

Nacho Sandoval

on 21 April 2014

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Transcript of Teorías y leyes de los gases

Ley De Boyle y Mariotte
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.}} o en términos más sencillos: {{Cita|A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación.
Introducción
A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.

Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
Existen 4 leyes de los gases
1.- La Ley de Boyle y Mariotte
2.- Ley de Charles y Gay-Lussac
3.- Ley de Charles y Gay-Lussac 2
4.- Ley de Avogadro
Ley de Charles y Gay-Lussac
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Ley de Charles y Gay-Lussac 2
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante
Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:

"En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.1 "
Y sugirió la hipótesis:

"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas."
Teorías y leyes de los gases
Leyes de los gases
Teoría Cinetico molecular
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
FIN
Gracias Por Su
Atención
FORMULAS:

P1V1= P2V2

P1= Presión Inicial
P2= Presión Final
V1= Volumen Inicial
V2= Volumen Final
V1T1=V2T2
V1= Volumen Inicial
V2= Volumen Final
T1= Temperatura inicial
T2= Temperatura Final
P1/T1=P2/T2
P1=Presión Inicial
T1=Temperatura Inicial
P2=Presión Final
T2=Temperatura Final
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